2022年高一化学必修一(37)《硝酸》学案苏教版.docx

硝酸教学案
课程目标：1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。
4．利用铜与硝酸反响中尾气处理等问题进行环境保护教育。
教学重点：硝酸的化学性质。
教学难点：硝酸的氧化性。
教学过程：
一、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。
浓硝酸：69% 发烟硝酸：>98%
二、硝酸的化学性质
1.不稳定性4HNO3 === 2H2O + 4NO2 ↑ + O2↑(条件也可为光照)
讨论：硝酸应该如何保存
2.强氧化性
(1)与金属反响
[实验]铜与稀硝酸反响、铜与浓硝酸反响
观察实验现象、写出反响方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[讨论]：浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱
Fe、Al：冷浓HNO3发生“钝化〞
阅读教材86页归纳硝酸与金属反响的一般规律
浓硝酸氧化性比稀硝酸
浓硝酸一般复原为稀硝酸一般复原为
随着浓度的降低，复原产物的价态
讨论：过量铁与稀硝酸反响
除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被复原到NO2〔浓硝酸〕或NO〔稀硝酸〕。Au 、 Pt 溶于“王水〞浓硝酸:浓盐酸 = 1:3
(2)与非金属反响〔与C反响〕
3.硝酸具有酸的通性
HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性
酸的通性
硝酸的氧化性
〔1〕酸使石蕊试液
浓硝酸使石蕊先 ，后又能
盐+水
〔2〕酸+碱
〔3〕酸+碱性氧化物
假设碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐
〔4〕酸+盐 新酸+新盐
复原性盐〔如：Fe2+、SO32-的盐〕或复原性〔如：SO2〕会被氧化
〔5〕酸 + 金属 盐 +氢气
金属与HNO3反响一般不产生
4、硝酸用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等
[ 思考与讨论]：
酸的氧化性和氧化性酸有什么区别
用Cu制Cu〔NO3〕2有那些途径那些途径好那些途径不好为什么
课堂练习
1、在以下变化中，能说明硝酸具有氧化性的是〔〕
A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟Ag反响生成AgNO3
C. 能和碳酸钙反响 D. 能和FeO反响生成Fe(NO3)3
2、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。向该混合液中参加1.92g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度〔mol· L-1〕是〔〕
〔A〕0.15 〔B〕0.225 〔C〕0.35 〔D〕0.45
3、以下盛放试剂的方法，错误的选项是〔〕
〔A〕把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
〔B〕把硝酸银放在棕色试剂瓶中
〔C〕把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
〔D〕把氢氟酸放在玻璃瓶中
4、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。那么NO、 NO2的体积为多少