1、硝酸教学案课程目标：1掌握硝酸的重要特性-不稳定性和氧化性。4利用铜与硝酸反响中尾气处理等问题进行环境保护教育。教学重点：硝酸的化学性质。教学难点：硝酸的氧化性。教学过程：一、硝酸的物理性质纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。浓硝酸：69% 发烟硝酸：98%二、硝酸的化学性质1.不稳定性4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2(条件也可为光照)讨论：硝酸应该如何保存2.强氧化性(1)与金属反响 实验铜与稀硝酸反响、铜与浓硝酸反响观察实验现象、写出反响方程式，并标出电子转移的方向和数目。讨论：浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱Fe、Al：冷浓HNO3发生“钝化阅读教材86页
2、归纳硝酸与金属反响的一般规律浓硝酸氧化性比稀硝酸浓硝酸一般复原为稀硝酸一般复原为随着浓度的降低，复原产物的价态讨论：过量铁与稀硝酸反响除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被复原到NO2浓硝酸或NO稀硝酸。Au 、 Pt 溶于“王水浓硝酸:浓盐酸 = 1:3 (2)与非金属反响与C反响3.硝酸具有酸的通性HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性酸的通性硝酸的氧化性1酸使石蕊试液 浓硝酸使石蕊先 ，后又能 盐+水2酸+碱3酸+碱性氧化物 假设碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐4酸+盐 新酸+新盐复原性盐如：Fe2+、SO32-的盐或复原性如：SO2会被氧化5酸 +
3、 金属 盐 +氢气金属与HNO3反响一般不产生 4、硝酸用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等 思考与讨论：酸的氧化性和氧化性酸有什么区别用Cu制CuNO32有那些途径那些途径好那些途径不好为什么课堂练习1、在以下变化中，能说明硝酸具有氧化性的是A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟Ag反响生成AgNO3C. 能和碳酸钙反响 D. 能和FeO反响生成Fe(NO3)32、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol L-1、0.1 mol L-1。向该混合液中参加1.92g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度mol L-1是A0.15 B0.225 C0.35 D0.453、以下盛放试剂的方法，错误的选项是A把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B把硝酸银放在棕色试剂瓶中C把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D把氢氟酸放在玻璃瓶中4、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。那么NO、 NO2的体积为多少
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