2022-2022学年高中化学(人教版必修一)第二章第三节《氧化还原反应》第1课时——备课资料.docx

第三节氧化复原反响
第1课时
［课时教案］备选例题
例1以下关于氧化复原反响的说法中正确的选项是〔 〕
A.氧化复原反响前后元素化合价有升降
B.氧化复原反响前后一定有氧的得失
C.氧化复原反响前后一定有电子得失或电子对偏移
D.在氧化复原反响中一定所有的元素化合价都发生变化
解析：氧化复原反响的判断依据是元素化合价的变化，在氧化复原反响中一定有元素化合价的变化，但并不是所有元素的化合价一定都发生变化，如在Zn+H2SO4﹦ZnSO4+H2↑中，发生变价的元素只有Zn和H，故A对，D错；氧化复原反响前后不一定有氧的得失，如反响Fe+CuSO4﹦FeSO4+Cu，故B错；氧化复原反响的实质就是电子得失或电子对偏移，故C对。
答案：AC
例2以下反响既属于化合反响，又属于氧化复原反响的是〔 〕
A.Fe+2HCl﹦FeCl2+H2↑B.2FeCl2+Cl2﹦2FeCl3
C.CaO+H2O﹦CaOH2D.Cl2+2NaBr﹦2NaCl+Br2
解析：此题考查氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。属于化合反响的是B和C，B和C中属于氧化复原反响的是B。
答案：B
［课时练案］备选习题
1.以下化学反响中，属于氧化复原反响的是〔 〕
A.Na2CO3＋2HCl﹦2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O﹦CaOH2
C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO2
答案：D
解析：氧化复原反响的判断依据是有元素化合价的变化，符合条件的只有D。
2.在以下反响类型中一定属于非氧化复原反响的是〔 〕
A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响
答案：D
解析：置换反响一定是氧化复原反响；有单质参加的化合反响是氧化复原反响；有单质生成的分解反响是氧化复原反响；复分解反响一定不是氧化复原反响。
3.P单质在反响4P＋3KOH＋3H2O﹦3KH2PO2＋PH3中的变化是( )
A．被氧化B．被复原
C．既被氧化又被复原D．既未被氧化又未被复原
答案：C
解析：标出磷元素的化合价：由反响前的0价，局部升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一局部降低为PH3中的－3价，被复原。
4.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3,那么Cl2与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1
答案：D
解析：在该反响中Cl2既作氧化剂又作复原剂，假设生成ClO－的物质的量为x，生成ClO3－的物质的量为3x，生成Cl－的物质的量为y，那么依据得失电子守恒可得：1×x＋5×3x＝1×y，解得y＝16x，故被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶1。
5.反响：①SO3＋H2O﹦H2SO4 ②Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO ③2F2＋2H2O﹦4HF＋O2 ④2Na＋2H2O﹦2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O﹦4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH﹦Na2SiO3＋H2O
上述反响中不属于氧化复原反响的有___________________(填序号，下同)；H2O被氧化的是___________________，H2O被复原的是___________________，属于氧化复原反响，但其中的H2O既不被氧化，又不被复原的是___________________。
答案：①⑥③④②⑤
解析：反响①、⑥中各元素的化合价都未改变，所以这两个反响属于非氧化复原反响；②③④⑤都有元素化合价的变化，属于氧化复原反响。其中，反响②⑤中反响物H2O中的氢、氧元素的化合价都未改变，那么H2O既不被氧化，又不被复原；反响③中H2O中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，那么H2O被氧化；反响④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，那么H2O被复原。
6.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反响方程式为KCN＋H2O2＋H2O﹦A＋NH3↑(已配平)，请答复：(提示：)
(1)生成物A的化学式是_____________________________。
(2)该反响是否是氧化复原反响________(填写“是〞或“否〞)，其理由是_________________________。
假设是，那么被复原的元素是___________________。
答案：1KHCO3 (2)是 有元素化合价的升降 氧元素
解析：(1)根据已给信息“已配平〞，由质量守恒定律，得反响方程式为KCN＋H2O2＋H2O﹦KHCO3＋NH3↑；
(2)给反响方程式中每种元素标出其化合价是,KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2中的氧元素从－1价降低到－2价，在反响中有元素化合价升降，该反响是氧化复原反响。H2O2中氧元素化合价降低，所以被复原的元素是氧元素。
7.反响2KMnO4＋16HCl(浓)﹦2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被_________；________元素的原子失去电子，被__________；假设参加反响的HCl是73 g，那么被氧化的HCl是___________________g。
答案：＋7 ＋2 复原 Cl 氧化 45.625
解析：Mn元素化合价变化情况为：→，化合价降低，被复原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反响的HCl的1016，那么被氧化的HCl的质量为：73 g×1016＝45.625 g。
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〔鲁科版必修1〕以下化学反响中，哪些属于氧化复原反响在所判断出的氧化复原反响中，哪种物质做氧化剂，哪种物质做复原剂
1CaCO3CaO+CO2↑
2CH4+2O22H2O+CO2
3Na2CO3+2HCl﹦2NaCl+H2O+CO2↑
42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
52Fe3++Cu﹦2Fe2++Cu2+
答案：〔2〕〔4〕〔5〕反响属于氧化复原反响。〔2〕中CH4是复原剂，O2是氧化剂；〔4〕中KMnO4既是氧化剂又是复原剂；〔5〕中Cu是复原剂，Fe3+是氧化剂。
解析：〔1〕〔3〕中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化复原反响；〔2〕中C、O元素的化合价发生了变化，〔4〕中Mn、O元素的化合价发生了变化，〔5〕中Fe、Cu元素的化合价发生了变化，它们都是氧化复原反响。