2022高一化学212练习苏教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔苏教版必修2〕
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．对于2SO2＋O22SO3的反响，以下表达中正确的选项是(　　)
A．“高温〞和“催化剂〞的条件使SO2和O2产生了可发生性
B．“高温〞和“催化剂〞的条件可使SO3分解为SO2和O2
C．在该反响的平衡状态，SO3、SO2、O2的浓度一定都相等
D．在该反响的平衡状态，正反响速率和逆反响速率相等
【解析】　该反响客观存在可发生性，“高温〞和“催化剂〞的条件能加快其反响速率，A项错误；该反响是可逆反响，SO3能在“高温〞和“催化剂〞的条件下分解为SO2和O2，B项正确；在可逆反响的平衡状态，正反响速率和逆反响速率相等，反响物的浓度和生成物的浓度不再变化，但反响物和生成物的浓度并不一定相等，所以C项错误，D项正确。
【答案】　BD
2．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于(　　)
A．增大煤炭燃烧热并形成清洁能源
B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
【答案】　CD
3．在一定条件下，反响2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)到达平衡状态的标志是(　　)
A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D
B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C
D．容器内混合气体密度不随时间而变化
【解析】　正逆反响同时在进行，单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D，A是正确的。C中单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C，说明反响在逆向进行，不是平衡状态，C是错误的。对于B，因为本反响反响前后气体总体积不变，不管反响开始进行，还是到达平衡，体系的压强始终不变，B不能作为判定依据。对于D，本反响是一个气态反响，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是到达平衡，始终不变，D不能作判定依据。
【答案】　A
4．(2022年广东理基)汽车尾气无害化处理反响为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。以下说法不正确的选项是(　　)
A．升高温度可使该反响的逆反响速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反响速率
C．反响到达平衡后，NO的反响速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡
【解析】　升温，无论是正反响，还是逆反响，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反响速率，B项正确；到达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反响即达平衡，D项正确。
【答案】　A
5．以下说法中，可以证明反响N2＋3H22NH3已到达平衡状态的是(　　)
A．1个NN 键断裂的同时，有3个 H—H 键形成
B．1个NN键断裂的同时，有3个 H—H 键断裂
C．1个NN键断裂的同时，有6个 N—H 键断裂
D．1个NN键断裂的同时，有6个 H—H 键形成
【解析】　1个NN键断裂，表示反响向正反响方向进行；3个 H—H键生成，表示反响向逆反响方向进行，与生成1个NN键同时进行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化学平衡；6个N—H键断裂表示反响向逆反响方向进行，与1个NN键断裂同时进行，即v正(N2)＝，表示建立了化学平衡。
【答案】　AC
6．在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反响：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，以下表达正确的选项是(　　)
①NO和SO3的物质的量一定相等　②NO2和SO2的物质的量一定相等　③体系中的总物质的量一定等于反响开始时总物质的量　④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
A．①和② B．②和③
C．①和③ D．③和④
【解析】　①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，其物质的量一定相等；②充入量不知道，平衡时不一定相等；③反响过程中压强保持不变，那么总物质的量保持不变；④SO2、NO2始状态值不确定，那么平衡时反响物和生成物不一定相等。应选C。
【答案】　C
7．在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反响A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已到达平衡的是(　　)
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体总的物质的量
【解析】　由于物质A为固态，反响前后气体系数和相等，该可逆反响无论向正向还是逆向反响时，气体的压强和气体总的物质的量不呈现矛盾态变化，即不变，因而不能作为判断的依据。
【答案】　BC
8．在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)＋Z(g)到达平衡时，有30%的X发生分解，那么平衡时混合气体总的物质的量是(　　)
A．3.4 mol B．4 mol
C．2.8 mol D．1.2 mol
【解析】　该反响是一个等物质的量的反响，无论有多少X发生分解，由于体系中总物质的量守恒，所以选B。
【答案】　B
9．在一密闭容器中进行反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反响过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反响达平衡时，可能存在的数据是(　　)
A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L
B．SO2为0.25 mol/L
C．SO2为0.4 mol/L
D．SO2、SO3均为0.15 mol/L
【解析】　在可逆反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，A、C两项假设SO2为0.4 mol/L，那么变化0.2 mol/L，需要SO3变化0.2 mol/L，但反响不能进行到底；D项，假设SO2为0.15 mol/L，那么c(SO2)减少，那么c(SO3)一定增加，c(SO3)>0.2 mol/L。
【答案】　B
10．常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，到达平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下到达平衡时放出热量为Q2 kJ，那么以下关系式正确的选项是(　　)
A．2Q2＝Q1＝92.4 B．Q2<Q1<92.4
C．Q1<Q2<92.4 D．Q1＝Q2<92.4
【解析】　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)放出热量92.4 kJ
由于此反响是可逆反响，所以Q1<92.4 kJ。
在另一容器中充入0.5 mol N2、1.5 mol H2、1 mol NH3，在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1。
【答案】　B
二、非选择题
11．氯水中有如下平衡：
Cl2＋H2OHCl＋HClO
常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象______________________。如将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化______________________________，试用平衡观点加以解释
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　Cl2＋H2OHCl＋HClO是一可逆反响，HClO见光分解促使平衡向正向移动。
【答案】　气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色　气体体积进一步缩小，气体和溶液均变为无色　氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO逐渐分解而平衡不断地向右移动，最终Cl2耗尽，全部转化为O2，导致气体体积缩小和浅黄绿色消褪
12．在体积不变的某密闭容器中参加NH4I，在某温度下，发生以下反响：NH4I(s)＋NH3(g)＋HI(g)、2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)、2HI(g)H2(g)＋I2(g)，反响到达平衡时，那么：
(1)c(N2)、c(H2)、c(I2)之间的关系式为：c(H2)＝________________。
(2)c(NH3)、c(HI)、c(N2)、c(I2)之间的关系式为
________________________________________________________________________
__________________________。
(3)向体系内参加少量NH4I固体中，再次到达平衡后，容器中气体的颜色将________(填“变深〞、“变浅〞或“不变〞)。
【解析】　(1)反响到达平衡时，由2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)生成的H2的浓度总是N2的浓度的3倍；由2HI(g)H2(g)＋I2(g)生成的H2的浓度总是与I2的浓度相等，故c(H2)＝3c(N2)＋c(I2)。(2)NH4I===NH3＋HI是不可逆过程，c(NH3)始＝c(HI)始；反响到达平衡后，c(NH3)＋2c(N2)＝c(HI)＋2c(I2)。(3)再参加NH4I固体后，体系内NH3、HI的量都增加，随着反响的进行平衡向正反响方向移动，到达平衡时，I2的浓度增大，颜色变深。
【答案】　(1)3c(N2)＋c(I2)　(2)c(NH3)＋2c(N2)＝c(HI)＋2c(I2)　(3)变深
13．在2 L密闭容器内，800 ℃时反响2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反响________(填“是〞或“不是〞)可逆反响，在第5 s时，NO的转化率为________。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是________。用O2表示0～2 s内该反响的平均速率v＝________________________________________________________________________。
(3)能说明该反响已到达平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
【解析】　(1)该反响是可逆反响，5 s时，NO转化率为：×100%＝65%。
(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在0 s时，c(NO2)＝0 mol/L，随反响的进行，c(NO2)逐渐增大，当到达平衡时，c(NO2)＝－＝0.006 5 mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。
v(NO)＝＝＝＝0.003 mol/(L·s)，那么v(O2)＝v(NO)＝0.001 5 mol/(L·s)。
(3)a项中未指明正、逆反响速率，故无法说明该反响是否到达平衡状态；由于该反响是前后气体体积不相等的反响，当容器内压强保持不变时，说明该反响已到达平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反响速率相等，故说明该反响已到达平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反响是否到达平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反响是否到达平衡状态。
【答案】　(1)是　65%
(2)b　1.5×10－3mol/(L·s)　(3)b、c
14．往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反响，经2 s后到达平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。
(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝________。
(2)氮气的转化率是________。
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(4)容器内反响前后压强比是________。
【解析】　根据起始的浓度和平衡时N2的浓度可以列如下表的转化关系：
方程式
N2＋3H22NH3
物质
N2
H2
NH3
起始
4 mol/L
12 mol/L
0
反响
2 mol/L
6 mol/L
4 mol/L
平衡
2 mol/L
6 mol/L
4 mol/L
(1)v(H2)＝＝3 mol/(L·s)
(2)α(N2)＝×100%＝50%
(3)φ(NH3)＝×100%＝33.3%
(4)同温同容下，压强比等于物质的量浓度之比，所以＝＝4∶3。
【答案】　(1)3 mol/(L·s)　(2)50%　(3)33.3%　(4)4∶3