2018高中化学第二章元素与物质世界第3节氧化剂与还原剂第一课时学案无答案鲁科版必修1.doc

第3节 氧化剂与还原剂 第一课时
【学习目标】
1.知道氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.能说出常见的氧化还原反应。会判断有关概念。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
【自主学习】
一． 氧化还原反应的基本概念
1．概念
(1)氧化还原反应是指______________________________________的反应。
(2)氧化反应是指物质_____________的反应，还原反应是指物质_________________的反应。
2．特征
氧化还原反应的特征是 的变化，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。
3．实质 氧化还原反应的实质是______________________________。
4．氧化还原反应与四种基本类型的关系
二、常见的氧化剂、还原剂
常
见
氧
化
剂
类别
实例
活泼非金属单质

元素处于高价态的氧化物

元素处于高价态的含氧酸

元素处于高价态的盐

过氧化物

常
见
还
原
剂
活泼的金属单质

某些非金属单质

元素处于低价态的氧化物

元素处于低价态的酸

元素处于低价态的盐

三、电子转移的方法
(1)单线桥法
用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：
(2)双线桥法
用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。
如： 6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋3H2O，

练习：
1. .如铁和硫单质反应：

2氯气和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：

3.二氧化锰与浓盐酸制氯气：

【检测与反馈】 
易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)
(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)
(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　)
(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(　　)
(5)金属原子失电子越多，还原性越强(　　)
(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2SO4不能干燥SO2(　　)
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