《同步课堂》高中化学人教版选修四第一章第三节课堂10分钟练习.docx

1(对应考点一)(2022广东高考)在298 K、100 kPa时，：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1，Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2，2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3，那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析：根据盖斯定律：将2可得反响，即H12H2H3。答案：A2(对应考点二)：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8 kJ/mol，欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A23.25B123.25C11 D393.5241.8解析：以12 g固体碳燃烧放出的热量 393.5 kJ为基准，可以求出需氢气的质量为：393.5 kJmol1241.8 kJmol12 g3.25 g。答案：B3(对应考点二)HH键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，HN键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol。那么NN的键能是()A431 kJ/mol B946 kJ/molC649 kJ/mol D896 kJ/mol解析：设NN的键能为x kJ/mol，断裂化学键需要吸收的能量为：(x3436) kJ，形成新化学键释放的能量为：6391 kJ，那么6391(x3436)92.4，解得x946。答案：B4(对应考点一)：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol，那么2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386 kJ/mol B386 kJ/molC746 kJ/mol D746 kJ/mol解析：将第二个热化学方程式变形为2NO(g)=N2(g)O2(g)H180 kJ/mol，然后和第一个热化学方程式相加即可得到目标方程式，所以H746 kJ/mol。答案：C5(探究题)下表给出的是一些物质的燃烧热数据：物质H(kJ/mol)物质H(kJ/mol)C(s)393.5C2H6(g)1559.8H2(g)285.8C3H8(g)2219.9C2H4(g)1411.0C12H26(l)8162.0(1)分析上表数据可知：分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中_产生的温室气体更多；不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是_。(2)根据上表的数据_(填“能或“不能)计算出反响C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)的焓变，假设能，请你求出该反响的焓变为_；假设不能，请你说明原因_。解析：(1)假设均产生2219.9 kJ的热量，那么需要C3H8(g)1 mol，能产生3 mol CO2；而需要C(s)为5.64 mol，能产生5.64 mol CO2，故C产生的温室气体多。由表格中各烃的燃烧热可知，烃分子中氢元素的含量越高，那么放出的热量越多。(2)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O (l)H11411.0 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H31559.8 kJ/mol由可得：C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)，那么HH1H2H3(1411.0 kJ/mol)(285.8 kJ/mol)(1559.8 kJ/mol)137.0 kJ/mol。答案：(1)C(s)烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大(2)能137.0 kJ/mol