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1．(对应考点一)在某温度下，可逆反响mA＋nBpC＋qD的平衡常数为K，以下说法正确的选项是( )
A．K越大，到达平衡时，反响进行的程度越大
B．K越小，到达平衡时，反响物的转化率越大
C．K随反响物浓度的改变而改变
D．K随温度和压强的改变而改变
解析：K越大，表示反响到达平衡时，反响正向进行的程度越大，反响物的转化率越大，反之，反响物的转化率越小，K只与温度有关，与浓度、压强无关。
答案：A
2．(对应考点一、二)某温度下，向容积为2 L的密闭反响器中充入0.10 mol SO3，当反响器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，那么该温度下反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为( )
A．3.2×103B．1.6×103
C．8. 0×102D．4.0×102
解析：2SO2 (g)＋O2(g)2SO3(g)
c(始)/mol·L－1 0 0 0.05
c(变)/mol·L－1 0.01 0.005 0.01
c(平)/mol·L－1 0.01 0.005 0.04
K＝＝3.2×103。
答案：A
3．(对应考点一)在450℃时，反响H2(g)＋I2(g)2HI(g)的化学平衡常数为50，由此推断出在450℃时，反响2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )
A．50 B．0.02
C．100 D．无法确定
解析：在相同的温度下，两个反响互为逆反响，平衡常数互为倒数，应选B。
答案：B
4．(对应考点一、二)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下到达平衡，测得c(SO3)＝
0.040 mol·L－1。计算该条件下反响的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
解析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
始/mol·L－1 0.05 0.03 0
变/mol·L－1 0.04 0.02 0.04
平/mol·L－1 0.01 0.01 0.04
K＝＝1.6×103
SO2平衡转化率＝×100%＝80%。
答案：1.6×103 80%。
5．(探究题)(2022·常州高二期中检测)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用以下反响制取乙醇：
2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)①，
298 K时，K1＝2.95×1011。
2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)②，
298 K时，K2＝1.71×1022。
(1)写出反响①的平衡常数表达式K＝________。
(2)条件相同时，反响①与反响②相比，转化程度更大的是________________________。以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________(写出一点即可)。
(3)在一定压强下，测得反响①的实验数据如下表：CO2
温度(K)
转化率%n
(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据表中数据分析：
①温度升高，K值______(填“增大〞、“减小〞或 “不变〞)。
②提高氢碳比，对生成乙醇______(填“不利〞或“有利〞)。
解析：(1)根据平衡常数的定义，对于知反响①：K＝。
(2)因K2＝1.71×1022>K1＝2.95×1011，由平衡常数的意义知反响②进行的更彻底，转化率更高；反响②中原料CO有毒不利于环保，反响①中原料CO2无毒，有利于环保。
(3)①分析表格中数据发现，在n(H2)/n(CO2)相同时，随着温度的升高，CO2的转化率降低，所以K值减小；②分析表格中数据发现，在温度相同时，随n(H2)/n(CO2)值的增大，CO2的转化率升高，有利于生成乙醇。
答案：(1)
(2)反响② 反响物CO2无毒，有利于环保(合理即可)
(3)①减小 ②有利
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