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1．(对应考点一)(2022·肇庆统测)在一定温度下的定容密闭容器中，当以下条件不再改变时，说明反响：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已到达平衡状态的现象是()
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．气体的总物质的量
D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B
解析：可逆反响到达化学平衡时正逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再随时间发生变化。该反响反响前后气体物质的量不变，无论是否平衡，在定容的容器中压强始终不变，A、C项错误；该反响有固体参加，混合气体的密度不变说明固体的质量不变，B项正确；单位时间内生成n mol C必然同时消耗2n mol B，不能说明是否平衡，D项错误。
答案：B
2．(对应考点一)(2022·广雅期中)以下各关系中能说明反响N2＋3H22NH3已到达平衡状态的是( )
A．3ν正(N2)＝ν正(H2)B．ν正(N2)＝ν逆(NH3)
C．2ν正(H2)＝3ν逆(NH3) D．ν正(N2)＝3ν逆(H2)
解析：如果ν(正)与ν(逆)的比等于化学计量数之比，那么该反响到达平衡状态；而ν(正)∶ν′(正)或ν(逆)∶ν′(逆)等于化学计量数之比，那么不能判断该反响是否到达平衡状态。
答案：C
3．(对应考点二)对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反响的化学平衡常数的表达式为( )
A．K＝B．K＝
C．K＝D．K＝
解析：在K表达式中，注意不能用固体、纯液体表示，因为它们的浓度可视为常数。
答案：D
4．(对应考点二)(2022·莒南期中)450℃时，反响H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反响2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )
A．50 B．100
C．0.02 D．无法确定
解析：两反响互为可逆反响，根据平衡常数表达式可知二者的平衡常数互为倒数。
答案：C
5．(对应考点二)(2022·苍山一中期中)(1)目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反响的化学方程式为：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。假设在某一容积为4 L的密闭容器内，参加2.0 mol的CO和3.0 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下于850℃高温加热，发生上述反响，反响中CO2的浓度随时间变化情况如以下列图所示：
①根据上图数据，请计算出在850℃时该反响的化学平衡常数K(850℃)＝________。
②平衡时CO的转化率是________。
(2)假设该反响在750℃时到达化学平衡状态，那么此时的平衡常数K(750℃)________K(850℃)(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。
解析：(1)由图示看出平衡时c(CO2)＝0.30 mol·L－1，根据化学方程式，列三量计算：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始浓度(mol·L－1)0.500.7500
转化浓度(mol·L－1)0.300.300.30 0.30
平衡浓度(mol·L－1)0.200.450.300.30
K＝＝＝1
α(CO)＝×100%＝60%
(2)此反响ΔH<0升高温度K值减小，那么K(750℃)大于K(850℃)。
答案：(1)①1 ②60% (2)大于
6．(探究题)甲、乙两研究小组决定用实验探究的方法证明化学反响具有一定的限度，在一定条件下会到达“平衡状态〞。
(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反响：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反响具有可逆性且到达一定限度，他们设计了如下实验：
①取少量反响液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色(AgI)沉淀，证明反响物没有反响完全；
②再取少量反响液，参加少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。
结合①②的结论，他们得到该反响具有一定的可逆性，在一定条件下会到达反响限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_____________________________
________________________________________________________________________；
改进的方法是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_____________________________________________________。
(Ⅱ)乙组：取4 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol·L－1Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反响是CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl。请你设计一个简单实验，确证上述反响具有可逆性和反响限度，简要列出实验步骤和结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(Ⅰ)(1)由于反响物的量都给出了，可看出在该反响中KI过量，所以不能用AgNO3与I－的反响来证明反响物没有反响完全，可以用检验Fe3＋的方法来证明没有反响完全。
(2)检验I2存在的一种很灵敏的方法是参加淀粉后溶液显蓝色。(Ⅱ)根据甲组同学的实验原理，Na2SO4过量的情况下可以通过检验溶液中仍存在Ca2＋的方法证明反响物没有完全转变成产物。
答案：(Ⅰ)(1)该反响中KI过量，故不能直接检验是否存在I－ 取少量溶液滴加KSCN溶液，假设出现血红色，那么证明还有Fe3＋未完全反响
(2)取少量反响液，滴加淀粉溶液，假设溶液变蓝，那么说明生成了I2
(Ⅱ)将混合物过滤，在滤液中参加1 mol·L－1 Na2CO3溶液，假设出现白色沉淀，说明该反响具有一定的反响限度，不能完全进行到底
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