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题组一 pH计算
1．(2022年镇江六校联考)室温下，pH＝a的醋酸溶液与pH＝b的氨水等体积混合，恰好完全反响，设醋酸溶液与氨水中分别有m%和n%的分子电离，那么m与n的关系正确的选项是( )
A.＝1014－(a＋b) B.＝
C.＝D.＝10(a＋b)－14
解析：选A。依题意得，酸碱恰好完全反响，所以醋酸溶液和氨水中溶质的物质的量相等，那么有＝，即＝1014－(a＋b)，A选项正确。[Ks5u ]
2．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反响，那么以下说法不正确的选项是( )
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反响后的溶液呈酸性
C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH
D．反响后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1
解析：选A。盐酸和氨水等体积混合，恰好完全反响，说明两溶液溶质物质的量相等，从而推出两者浓度相等，故A项错误；二者恰好反响，生成NH4Cl，由于NH水解，溶液显酸性，所以B正确；氨水的pH＝11，根据氨水的电离方程式：NH3·H2O NH＋OH－，c(NH)＝c(OH－)＝0.001 mol·L－1，而电离前c(NH3·H2O)＝c(HCl)＝0.1 mol·L－1，即×100%＝1%，所以C项正确；根据氮原子守恒可得：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)＝＝0.05 mol·L－1，故D项正确。[高考资源网KS5U ]
3．在某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11。
(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①假设所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，那么Va∶Vb＝________；
②假设所得混合液为中性，且a＋b＝12，那么Va∶Vb＝__________。
解析：(1)由pH＝11得c(H＋)＝10－11mol/L，NaOH中c(OH－)＝10－2mol/L，那么KW＝
c(H＋)·c(OH－)＝10－11×10－2＝10－13。[高考资源网KS5U ]
(2)溶液呈中性，那么n(H＋)＝n(OH－)，10－b·Vb＝10a－13·Va，那么＝＝1013－a－b。将a＝12，b＝2代入，那么＝；将a＋b＝12代入，那么＝10。
答案：(1)10－13 (2)①1∶10 ②10∶1
题组二中和滴定
4．(2022年嘉兴一中高三模拟)向20.00 mL稀氨水中逐滴参加等物质的量浓度的盐酸，以下示意图变化趋势正确的选项是( )
解析：选B。NH3·H2O是弱碱，pH＞7，A、C错误；NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O，随着HCl的参加溶液pH减小，当HCl过量时，溶液的pH由过量的HCl决定，HCl是强电解质，当NH3·H2O与HCl等浓度时，HCl的pH离7远，B符合。
5．蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。
②滴定过程的反响为H2C2O4＋MnO＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；[高考资源网]
③Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9。
根据以上材料答复以下问题：
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。
(2)沉淀Ca2＋时参加饱和(NH4)2C2O4溶液的作用是______________________________________________________，还需参加氨水的原因是____________________。
(3)实验中通常用0.1 mol·L－1草酸铵溶液洗涤沉淀。假设实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，那么每次洗涤时损失的质量之比为__________。
(4)稀硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)假设开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol·L－1的KMnO4溶液V mL，那么CaCO3的质量分数与KMnO4的定量计算关系为______________。 [高考资源网KS5U ]
(6)此法求得的钙含量略高于实际值，其可能原因是______________(测定过程中产生的误差忽略)。
解析：(3)假设用0.1 mol·L－1草酸铵溶液洗涤沉淀，那么溶液中的c(Ca2＋)＝＝2.5×10－8(mol·L－1)，假设用水洗涤沉淀，那么溶液中的c(Ca2＋)＝＝5×10－5(mol·L－1)，那么损失的质量之比为2.5×10－8∶5×10－5＝5×10－4。
(5)实验中的转化关系为CaCO3～Ca2＋～CaC2O4～H2C2O4～KMnO4，因此有
CaCO3～KMnO4
100 g
x g cV×10－3
那么有＝
解得x＝0.25cV，那么CaCO3的质量分数为×100%＝%。
答案：(1)SiO2
(2)保持较大的C2O浓度，使Ca2＋沉淀完全
由于滤液呈酸性，参加(NH4)2C2O4后发生反响2H＋＋C2OH2C2O4，因此参加氨水的目的主要是调节溶液的pH，增大C2O浓度 (3)5×10－4
(4)CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4
(5)% (6)鸡蛋壳中含有MgCO3[Ks5u ]
6．食醋是日常饮食中的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食欲，促进食物消化有独特的功能，因而深受人们青睐。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100 mL。某校兴趣小组的学生到超市购置了某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验。
[实验原理]
用浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反响，反响的化学方程式为：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
[实验步骤]
(1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，以下所加脱色剂正确的选项是__________。
A．氯水 B．Na2O2
C．活性炭 D．SO2
(2)用__________(填“酸式〞或“碱式〞)滴定管取步骤(1)所得的食醋20.00 mL，参加到一洁净的锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。
(3)用0.5000 mol·L－1的氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作两次。某同学的实验数据记录如下表：
食醋的体积/mL
所用氢氧化钠溶液
的体积/mL
第一次
20.00
19.8
第二次
20.00
21.2[Ks5u ]
第三次
20.00
19.7
[交流反思]
(1)在实验步骤(2)中，加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响__________(填“有影响〞或“无影响〞)，为什么________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是__________________。实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去一组数据，这一组是第__________次滴定的数据。
[数据处理]
请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准__________(填“符合〞或“不符合〞)。(不需写出计算过程)
解析：此题取材来自于生活，提倡学以致用。所考查的内容还是中和滴定的根本原理及操作。
答案：[实验步骤](1)C
(2)酸式
[交流反思](1)无影响 稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的NaOH物质的量不变
(2)滴定管的读数在小数点后没有保存两位 二
[数据处理]不符合
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