2022高考立体设计化学鲁科版第8章第4节②挑战真题.docx

1.2022北京理综自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝CuS。以下分析正确的选项是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性C.CuSO4与ZnS反响的离子方程式是Cu2+S2-CuSD.整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响【解析】此题考查物质的转化、离子反响等，意在考查考生运用化学根本原理分析生活中的化学问题的能力。由于CuSO4与PbS反响生成CuS和PbSO4，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；原生铜的硫化盐和铜蓝中的S均显-2价，处在硫元素的最低价态，均具有复原性， B项错误；CuSO4与ZnS反响的离子方程式为：Cu2+ZnSCuS+Zn2+，C项错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4发生的是氧化复原反响，CuSO4转化为CuS是复分解反响，D项正确。【答案】D2.2022山东理综某温度下，Fe(OH)3s,Cu(OH)2s分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后,改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下列图。据图分析，以下判断错误的选项是()A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中H+与OH-乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中到达饱和【解析】此题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。KspFe(OH)3=Fe3+OH-3,KspCu(OH)2=Cu2+OH-2，Fe3+、Cu2+浓度相等b、c点时，Fe3+对应的pH小，H+较大，那么OH-较小，又知Ksp仅与温度有关，那么KspFeOH3KspCuOH2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：FeOH3sFe3+aq+3OH-aq，参加NH4Cl固体，因为水解产生H+，H+与OH-反响使平衡正向移动，Fe3+增大，B选项错误；H+和OH-的乘积为KW，KW仅与温度有关，那么C选项正确；由题意和题图知D选项正确。【答案】B3.2022山东理综在25 下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为。25 时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。【解析】Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以Cu2+先生成沉淀。由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。【答案】Cu(OH)2Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+24.(2022江苏化学)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 (1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。(2)向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，K sp(AgBr)=5.410-13,Ksp(AgCl)=2.010-10。(3)反响C(s)+CO2(g) 2CO(g)的HkJmol1。(4)实际生产中必须参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。【解析】(1)Na2S水解实际上是二元弱酸根S2-水解，要分两步，第二步可不写。(2)向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的， 2.710-3。(3)反响C(s) + CO2(g) 2CO(g)的H可利用盖斯定律求得，由反响的反响热减去反响的反响热除以2即得H的值。(4)实际生产中必须参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的复原，并且由于、为吸热反响，而炭和氧气反响放热，用以维持反响所需热量。【答案】1S2+H2OHS+OH，HS+H2OH2S+OH可不写22.71033172.54使BaSO4得到充分的复原或提高BaS的产量；为吸热反响，炭和氧气反响放热维持反响所需高温