2022高考立体设计化学鲁科版第2章第4节②挑战真题.docx

1．(2022·广东理基)以下实验能到达实验目的且符合平安要求的是(　　)
【解析】氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化，因此制备氢氧化亚铁时，应将盛放氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的溶液中，再慢慢滴出氢氧化钠溶液，A错误。刚产生的氢气不纯，不能立即点燃，否那么会发生爆炸，C错误。稀释浓硫酸时，如果将水参加浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅，D错误。
【答案】B
2．(2022·广东化学)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
以下说法正确的选项是(　　)
①H2O2的氧化性比Fe3＋强，其复原性比Fe2＋弱
②在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
③在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
④H2O2生产过程要严格防止混入Fe2＋
A．①②B．②③C．③④D．①④
【解析】根据两个连续反响得出一个总反响，由总反响来判断选项正误。根据2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，可得总反响为2H2O2===2H2O＋O2↑，所以Fe2＋实际上是H2O2分解的催化剂，在H2O2分解过程中，溶液的pH不变、Fe2＋和Fe3＋总量也保持不变，因Fe2＋能催化分解H2O2，故H2O2生产过程要严格防止混入Fe2＋。
【答案】C
3．(2022·宁夏理综)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白：
(1)图中标号处需参加的相应物质分别是①______、②________、③________、④________、⑤________。
(2)写出①处发生反响的离子方程式： ___________________________________________。
写出③处发生反响的化学方程式： ______________________________________________。
(3)铁红的化学式为__________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________；氧化铜________。

解决此题要充分利用题给工艺流程和提供的局部物质，迁移所学的铁三角转化、金属活动性顺序、金属离子的沉淀等知识综合解决。
由工艺流程图知，E为铁元素的离子，而A为铜、金、铁的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金别离出来，因此①处参加的物质为铁屑，发生的反响为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋；②处参加稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2＋的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金别离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处参加氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。
【答案】　(1)①铁屑　②稀硫酸　③稀硝酸　④氢氧化钠　⑤氢氧化钠
(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)Fe2O3　用作红色涂料　用作制造铜盐的原料