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一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
【解析】 比较二者的异同点会用到观察法、实验法和比较法。
【答案】 C
2．以下各组中的两种物质相互作用时，反响条件(温度、反响物用量等)改变，不会引起产物改变的是( )
A．Na2O2与CO2B．NaOH与CO2
C．Na与O2D．Na2CO3与HCl
【解析】 B项，假设CO2过量，产物为NaHCO3，假设CO2缺乏，产物为Na2CO3；C项，二者在常温下反响生成Na2O，在点烧或加热条件下反响生成Na2O2；D项，HCl缺乏生成NaHCO3，HCl过量生成NaCl和CO2。
【答案】 A
3．有关钠的化合物的表达正确的选项是( )
A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊
B．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，所以可以共存
C．在氯化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液无沉淀，再滴少量氢氧化钠溶液也未出现沉淀
D．36.0 g水中投入6.2 g氧化钠所得溶液的溶质质量分数为14.7%
【解析】 B项，NaHCO3溶液与NaOH溶液不能共存；C项再滴入NaOH溶液时HCO＋OH－===CO＋H2O，CO与Ca2＋反响生成CaCO3沉淀；D项，Na2O完全反响生成8 g NaOH，经计算得溶质的质量分数为19.0%。
【答案】 A
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下实验现象描述正确的选项是〔 〕
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤B．①②③
C．①④⑤D．④⑤
【解析】金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。
【答案】C
5. 物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是〔 〕
①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠
A．①＝③>②>④B．①>②>④>③
C．③>①＝②>④D．④>③>②>①
【解析】根据变化计算增重：①Na2O 44 g Na2CO3、②Na2O2 28 g Na2CO3、
③NaOH 13 g 12Na2CO3、④Na2SO3 16 g Na2SO4。
【答案】B
6. 在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，那么固体质量增加〔 〕
A．2 gB．1 g
C．18 gD．无法计算
7．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中参加一定量的Na2O2，充分反响后，恢复到原来的温度，以下说法中正确的选项是( )
A．溶液的pH不变，有H2放出
B．溶液的pH值增大，有O2放出
C．溶液中c(Na＋)增大，有O2放出
D．溶液中Na＋数目减少，有O2放出
【解析】 烧碱为饱和溶液，参加Na2O2与其中的H2O反响，放出O2，有局部NaOH析出，溶液仍为饱和溶液。故D正确。
【答案】 D
8．金属钠和水(含几滴酚酞)的反响是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是( )
①密度较小 ②熔点较低 ③复原性强 ④该反响生成相应的碱 ⑤该反响是放热反响
A．①②③B．②④⑤C．除③⑤之外 D．全部
【解析】 结合钠与水反响的实验现象可知5点均可说明。
【答案】 D
9．在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，那么该生成物的成分是( )
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
【解析】 由Na元素守恒可知，n(Na)＝n(HCl)＝0.08 L×0.5 mol/L＝0.04 mol，假设Na完全转化为Na2O，其质量为0.04 mol/2×62 g/mol＝1.24 g；假设完全转化为Na2O2，为1.56 g；完全转化为NaO2，为2.2 g。所以C项正确。
【答案】 C
10． Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反响后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，那么参加反响的Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )
A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1
【解析】 由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH)－，又由溶液呈中性知：c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)。而c(Na＋)＝，c(Cl－)＝，所以n(Na2O2)∶n(HCl)＝1∶2即可，故答案为B。
【答案】 B
11．某溶液中含有HCO、CO、SO、SO、K＋、NH六种离子。将过量的Na2O2固体参加其中后，这六种离子仍能大量存在的有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【解析】 Na2O2投入水中发生反响：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、HCO＋OH－===H2O＋CO、NH＋OH－===NH3·H2O、2SO＋O2===2SO，故仍能大量共存的是CO、SO、K＋3种离子。
【答案】 C
12．某枯燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反响有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。假设将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。以下判断正确的选项是( )
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定含有NaHCO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl
【解析】 气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明X是混合气体，结合直接加热混合粉末有气体放出，那么原混合粉末中一定含有Na2O2和NaHCO3；直接加热固体质量却增加，说明有Na2O与空气中的O2结合生成Na2O2。
【答案】 A
二、非选择题(此题包括4小题，共52分)
13． (14分)某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如下列图，从实验室取出b g(缺乏量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，使钠完全反响，试答复：
(1)实验室取用一小块钠，需要的用品有__________。
(2)此枯燥管的作用是____________，假设不用枯燥管，那么测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大〞“偏小〞或“不变〞，下同)，假设此钠块有极少量被氧化，那么结果会________________________________________________________________________。
(3)有甲同学建议在图中枯燥管上再接第二个枯燥管(设此枯燥管质量为m g，包括枯燥剂的质量)，其目的是__________，称得反响前装置(包括水和枯燥剂)的总质量为a g。完全反响后再称量此装置的总质量为c g，且第二个枯燥管质量变为m1 g，那么依甲同学建议，计算钠的相对原子质量的表达式为_______________________________________________。
(4)有乙同学为防止由于行动不够迅速产生偏差，又建议在广口瓶中再参加一定量煤油，其目的是________________________________________________________________________。
【解析】 (1)用镊子取出钠，然后用滤纸擦去钠外表的煤油，再用小刀切取绿豆粒大小的钠块。
(2)(3)测定相对原子质量要求比较精确，装置比较严密，防止影响测定结果。如假设图中所示装置，大气中水蒸气也会被枯燥剂吸收，而影响测定结果的准确性，所以在枯燥管上再加一个枯燥管可以防止此误差。
【答案】 (1)小刀、镊子、滤纸
(2)吸收水蒸气，防止广口瓶中水蒸气逸出 偏小 偏大
(3)防止空气中水蒸气被枯燥剂吸收
(4)防止钠投入后，立即与水反响，来不及塞上塞子
14． (14分)向100 mL 3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反响，测得最后溶液的pH＞7。
(1)此时溶液的溶质假设是单一成分，可能是________或________；如果是多种成分，可能是________或________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如下列图：
①参加盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反响的离子方程式：___________。
②产生的CO2在标准状况下的体积为________mL。
③B点时，反响所得溶液中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1(溶液体积的变化忽略不计)。
【解析】 (2)由图所知，通入CO2后的溶液中含有0.1 mol NaOH、0.1 mol Na2CO3，所以OA段是H＋分别与OH－、CO的反响。B点溶液中的溶质为NaCl，此时c(NaCl)＝＝0.75 mol·L－1。
【答案】 (1)Na2CO3 NaHCO3 NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3
(2)①OH－＋H＋===H2O CO＋H＋===HCO
②2 240 ③0.75
4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
为了验证这个反响能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反响生成的CO2来与KO2反响制取O2，设计了如下实验装置：
(1)C处应从A、B两种装置中选择________作为CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用______________________________________检验。
(2)CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是____________________________。
(3)为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放________溶液。
(4)有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。假设要检验枯燥的CO2能否与超氧化钾反响生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是________________________________________________________________________。
【解析】 此题主要考查CO2的制取、除杂、枯燥及O2的相关知识。除去O2中的CO2可用碱性溶液如NaOH溶液，因水蒸气也可与KO2反响放出O2，所以在D、E装置间加一个枯燥装置以防止干扰。
【答案】 (1)A 带火星的木条或燃着的木条
(2)除去CO2中混有的HCl
(3)NaOH(或其他合理答案)
(4)在D和E装置之间增加气体枯燥装置(如盛有浓硫酸的洗气瓶等或其他合理答案)
15． (16分)某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反响)，设计用以下仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50毫升)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面上下。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试答复：
(1)上述装置中与制取氢气所用装置原理相似的是(填各装置的字母)________。
(3)装置C中放入的反响物是__________和______________________________________。
(4)装置A的作用是____________，装置B的作用是________________。
(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反响前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意：
a．________________________________________________________________________。
b．________________________________________________________________________。
(2)⑤③④⑥⑦②①⑧
(3)大理石 稀盐酸
(4)吸收反响中剩余的二氧化碳 吸收挥发出来的HCl气体
(5)a.读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度
b．读数时视线要与凹液面最低处相平
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