2022高考立体设计化学鲁科版第7章第2节②挑战真题.docx

1．(2022·广东理基)汽车尾气无害化处理反响为
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
以下说法不正确的选项是(　　)
A．升高温度可使该反响的逆反响速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反响速率
C．反响到达平衡后，NO的反响速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡
【解析】　升高温度、使用催化剂都会使化学反响速率升高，既包括正反响速率也包括逆反响速率，故A选项错误，B选项正确；反响到达平衡后，正反响速率和逆反响速率相等，因此C、D选项都是正确的。
【答案】　A
2．(2022·广东理基)对于反响2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是(　　)
A．通入大量O2B．增大容积
C．移去局部SO3 D．降低体系温度
【解析】　A项通入大量O2，反响物浓度增大，正反响速率增大；B项增大容积，反响物、生成物浓度均减小，正、逆反响速率均下降；C项移去局部SO3会减小生成物浓度，刚开始正反响速率不变，而后下降；D项该反响为放热反响，但是降低体系温度，正、逆反响速率均减小；同理假设增大体系温度，正、逆反响速率均增大。
【答案】　A
3.〔2022·全国卷Ⅰ)在溶液中，反响A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为[A]=0.100 mol/L、[B]=0.200 mol/L及[C]=0 mol/L。反响物A的浓度随时间的变化如以下列图所示。
请答复以下问题：
〔1〕与①比较，②和③分别仅改变一种反响条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________________________________________________________________;
③_______________________________________________________________________。
(2)实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为____________________。
〔3〕该反响的ΔH________0,其判断理由是____________________。
〔4〕该反响进行到4.0 min时的平均反响速率：
实验②:vB=____________________;
实验③：vC=____________________。
【解析】〔1〕分析图象可知，①和②在平衡时刻A的浓度相等，且②的曲线斜率较大，说明反响速率较大，故是改变某一条件使反响加快，但平衡没有移动，故只可能是使用了催化剂。①和③相比较，平衡时刻③中A的浓度较小，曲线斜率较大，说明③的反响速率较大且平衡向正方向移动，而起始浓度相等，故只可能是升高温度。
〔2〕由起始到平衡时刻Δc(A)=0.10 mol·L-1-0.060 mol·L-1=0.040 mol·L-1，故Δc(B)=0.080 mol·L-1，那么B的转化率为0.080／0.20×100%=40%;实验③平衡时刻，[C]=0.060 mol·L-1。
〔3〕由〔1〕可知，温度升高平衡向正方向移动，那么该反响正反响方向要吸热，ΔH>0。
〔4〕观察图象可知，在第4.0 min时，②中[A]=0.072 mol·L-1，③中[A]=0.064 mol·L-1。②中vA=(0.10 mol·L-1-0.072 mol·L-1〕/4.0 min=0.007 mol·L-1·min-1,而vB=2vA=0.014 mol·L-1·min-1。③中vA=〔0.1 mol·L-1-0.064 mol·L-1〕/4.0 min=0.009 mol·L-1·min-1,而vC=vA=0.009 mol·L-1·min-1。
【答案】〔1〕②加催化剂；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高;到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
〔2〕40%〔或0.4)0.060 mol/L
(3)>温度升高，平衡向正反响方向移动，故该反响是吸热反响
4.〔2022·新课标全国卷〕某同学在用稀硫酸与锌反响制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请答复以下问题：
〔1〕上述实验中发生反响的化学方程式有________________________。
〔2〕硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________。
〔3〕实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________。
〔4〕要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________〔答两种〕。
〔5〕为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=__________，V9=__________；
②反响一段时间后，实验A中的金属呈__________色，实验E中的金属呈__________色；
③该同学最后得出的结论为：当参加少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当参加的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____________________。
【答案】〔1〕Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
〔2〕CuSO4与Zn反响产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率
〔3〕Ag2SO4
〔4〕升高反响温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比外表积等〔任写两种即可〕

③当参加一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的外表，降低了Zn与溶液的接触面积