1、1.〔2022·北京理综〕自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝〔CuS〕。以下分析正确的选项是〔〕
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性
C.CuSO4与ZnS反响的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓
D.整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响
【解析】此题考查物质的转化、离子反响等，意在考查考生运用化学根本原理分析生活中的化学问题的能力。由于CuSO4与PbS反响生成CuS和PbSO4，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；原生
2、铜的硫化盐和铜蓝中的S均显-2价，处在硫元素的最低价态，均具有复原性， B项错误；CuSO4与ZnS反响的离子方程式为：Cu2++ZnS＝CuS+Zn2+，C项错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4发生的是氧化复原反响，CuSO4转化为CuS是复分解反响，D项正确。
【答案】D
2.〔2022·山东理综〕某温度下，Fe(OH)3〔s〕,Cu(OH)2〔s〕分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后,改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下列图。据图分析，以下判断错误的选项是()
A.Ksp［Fe(OH)3］3、的溶液中[H+]与[OH-]乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中到达饱和
【解析】此题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。Ksp［Fe(OH)3］=[Fe3+]·[OH-]3,Ksp［Cu(OH)2］=[Cu2+]·[OH-]2，Fe3+、Cu2+浓度相等〔b、c点〕时，Fe3+对应的pH小，[H+]较大，那么[OH-]较小，又知Ksp仅与温度有关，那么Ksp［Fe〔OH〕3］4、H+，H+与OH-反响使平衡正向移动，[Fe3+]增大，B选项错误；[H+]和[OH-]的乘积为KW，KW仅与温度有关，那么C选项正确；由题意和题图知D选项正确。
【答案】B
3.〔2022·山东理综〕在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成沉淀〔填化学式〕，生成该沉淀的离子方程式为。25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20。
【解析】Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以Cu2+先生成沉淀。由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。
【答案】Cu(OH)
5、2Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2
4.(2022·江苏化学)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。
(2)向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝［K sp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10］。
(3)反响C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH＝kJ·mol－1。
(4)实际生产中必须参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。
【解析】(1)
6、Na2S水解实际上是二元弱酸根S2-水解，要分两步，第二步可不写。
(2)向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的， 2.7×10-3。
(3)反响C(s) + CO2(g) 2CO(g)的ΔH可利用盖斯定律求得，由反响①的反响热减去反响②的反响热除以2即得ΔH的值。
(4)实际生产中必须参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的复原，并且由于①、②为吸热反响，而炭和氧气反响放热，用以维持反响①②所需热量。
【答案】〔1〕S2－+H2OHS－+OH－，HS－+H2OH2S+OH－〔可不写〕
〔2〕2.7×10－3〔3〕172.5
〔4〕使BaSO4得到充分的复原〔或提高BaS的产量〕；①②为吸热反响，炭和氧气反响放热维持反响所需高温
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