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专题八 电化学
【专题考案】
一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题4分，共40分〕
1．在以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是〔〕
A．在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反响放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
2．如右图所示，a、b是两根石墨棒，以下表达正确的选项是〔〕
A． a是正极，发生复原反响，b是阴极，发生复原反响
B．装置工作时，稀硫酸溶液中C〔H+〕变小、C〔Cu2+〕变大
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
3．〔芜湖市09届高三第二次模拟〕某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，以下表达不正确的选项是〔〕
A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7
4．〔2022年杭州市高三第一次教学质量检测〕将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按以下列图装置好仪器，观察以下列图，示意正确的选项是 〔 〕
A B C D
5.〔浙江省海盐学2022届高三理科综合能力第三次检测试题〕用惰性电极电解CuSO4溶液，一
段时间后取出电极。向电解后的溶液中参加9.8g的Cu(OH)2，充分反响后所得溶液与电解前相同，那么电解时电路中通过电子的物质的量是 〔 〕
A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol
6．〔浙江省2022届高三理科综合能力测试题〕右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。以下说法不正确的选项是
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口参加含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
7．如下列图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，
通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，以下说法正确的选项是
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．甲烧杯中a的电极反响式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2O
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L〔标准状况〕
8．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体〔 〕
A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2
9. 镁及其化合物一般无毒〔或低毒〕、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成
为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反响为：
xMg+Mo3S4 MgxMo3S4
以下说法中错误的选项是 〔 〕
A．放电时Mg2+向正极迁移
B．放电时正极的电极反响为 Mo3S4 + 2xe- == Mo3S42x-高考学习网．放电时 Mo3S4发生氧化反响
D．充电时阴极的电极反响为 x Mg2+ + 2xe- == xMg
10．以下关于电解精炼铜的表达中不正确的选项是〔 〕
A．粗铜板体作阳极
B．电解时，阳极发生氧化反响，而阴极发生的反响为Cu2++2e－＝Cu
C．粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99．95％～99．98％
二、填空
11.〔9分〕如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，那么铁钉的腐蚀属于腐蚀。
(2)假设试管内液面上升，那么原溶液是性，发生腐蚀，电极反响：负极：，正极：。
(3)假设试管内液面下降，那么原溶液呈性，发生腐蚀，电极反响：负极：，正极：。
12．〔09海南卷15〕〔10分〕
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反响可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请答复以下问题：
(1)电池的负极材料为，发生的电极反响为；
(2)电池正极发生的电极反响为；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反响的化学方程式为；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
13．〔安徽省皖南八校2022届高三第一次联考化学试卷〕〔8分〕
士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器〞，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时参加水与其中的镁反响放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：
【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别参加以下各组物质，结果参见以下列图l。
①镁条、铁粉、氯化钠粉末；
②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；
③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。
【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别参加由镁粉、铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。
请同答以下问题：
〔1〕实验l证实了该反响的反响速率与有关。
〔2〕实验2中当的用量大于时，实验就无须再做的原因是〔填字母〕。
A．参加更多的不再增加反响速率 B．参加反而会降低反响速率
C．已到达沸点不再有温度变化 D．需要加人更多的铁粉来提高温度
〔3〕如果在实验2中参加了的，那么第时混合物的温度最接近于〔填字母〕。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
〔4〕铁粉、能使反响速率加快的原因是。
14.〔2022．12东城区七所示范校第一次联考〕〔8分〕
如以下列图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，电源a、b两极。假设在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电, 电解一段时间后A、B中均有气体如下列图。
〔1〕电源的a极为〔填正、负极〕。
〔2〕在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4液滴，现象是。
〔3〕写出A中电极反响式。
〔4〕假设电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1电流表的指针偏转，此时B极电极反响式为。
15．〔10分〕以下列图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术—阳离子交换膜法的示意图。
〔1〕精制饱和食盐水从口参加，从另一口参加水〔含少量NaOH〕。水中参加NaOH的作用是；制得的烧碱溶液从口导出。
〔2〕为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，参加
试剂的合理顺序为〔填字母〕。
a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；
b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；
c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。
〔3〕现有1000mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为112mL〔标准状况〕时停止电解，阳极的电极反响式为_______________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_____。
16．〔15分〕如以下列图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同〔假设通电前后溶液体积不变〕，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请答复：
〔1〕B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明，在电场作用下向Y极移动。
〔2〕假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
〔3〕现用丙装置给铜件镀银，那么H应该是〔填“镀层金属〞或“镀件〞〕，电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时〔此时乙溶液体积为500mL〕，丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。
〔4〕假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲中发生总反响的离子方程式是。
答案：
1.C 2. C 3.D 4. B 5. A 6. D 7. B 8. C 9. C 10. C
11.〔9分〕
(1)电化学
(2)弱酸性或中 吸氧 2Fe-4e-2Fe2+O2+4e-+2H2O4OH-
(3)较强的酸 析氢 Fe-2e-Fe2+2H++2e-H2↑
12．〔10分〕〔1〕锂〔2分〕
〔2〕〔2分〕
〔3〕出现白雾，有刺激性气体生成〔4分〕
〔4〕锂是活泼金属，易与、反响；也可与水反响〔2分〕
13．〔8分〕
〔1〕镁的外表积〔2分〕〔2〕C〔2分〕
〔3〕D〔2分〕〔4〕镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池〔2分〕
14. 〔8分〕
⑴负极〔2分〕⑵紫色向D靠近〔2分〕
⑶4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 〔2分〕⑷ H2 - 2e_ + 2OH _ = 2H2O 〔2分〕
15. 〔10分〕
〔1〕F〔1分〕增强溶液的导电性〔1分〕 C〔2分〕
〔2〕bc 〔2分〕〔3〕2Cl--2e-＝ Cl2↑〔2分〕 12〔2分〕
16.〔15分〕
〔1〕负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷〔3分〕
〔2〕1∶2∶2∶2 〔2分〕
〔3〕镀件 AgNO3 5.4g变小〔8分〕
〔4〕Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ 〔2分〕
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