2022年高中化学随堂练习第一章第二节燃烧热能源同步测试3.docx

第二节 燃烧热 能源
1．以下说法中正确的选项是〔 〕
A．1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．在25℃、101 kPa，1mol S和2mol S的燃烧热相等
C．CO是不稳定的化合物，它能继续和O2反响生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反响一定是吸热反响
D． 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2．以下热化学方程式中的反响热下划线处表示燃烧热的是〔 〕
A．C6H12O6(s)+6O2(g) ＝ 6CO2(g)+6H2O(l)ΔH ＝―akJ／mol
B．CH3CH2OH(l)+O2(g) ＝ CH3CHO(l)+H2O (l) ΔH ＝―bkJ／mol
C．2CO(g)+O2(g) ＝CO2(g) ΔH ＝―c kJ／mol
D．NH3(g)+O2(g) ＝ NO(g)+H2O(g) ΔH ＝―d kJ／mol
3．以下各组物质的燃烧热相等的是〔 〕
A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔和1mol苯 D．淀粉和纤维素
4．以下热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是〔〕
A．2CO (g ) + O2 (g ) ＝ 2CO2 (g ) ΔH = ―556 kJ/mol
B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) ＝ CO2 (g ) + 2H2O (l ) ΔH = —890kJ/mol
C．2H2 (g ) +O2 (g ) ＝ 2H2O(l ) ΔH ＝―571.6 kJ/mol
D．H2 (g ) + Cl2 (g ) ＝ 2HCl (g) ΔH ＝―184.6 kJ/mol
5．燃烧热与反响热的关系是〔 〕
A．燃烧热是反响热的一种类型
B．当一个反响是燃烧反响时，该燃烧反响的反响热就是燃烧热
C．燃烧热不属与反响热，反响热是在25℃、101 kPa下测定的，而燃烧反响的温度要高
D．反响热有正负之分，燃烧热全部是正值
6．在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为〔 〕
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是〔 〕
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是〔 〕
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol
9．1.5 g火箭燃料二甲基肼〔CH3－NH—NH－CH3〕完全燃烧，放出50 kJ热量，二甲基肼的燃烧热为〔 〕
A．1000 kJ/mol B．1500 kJ/mol C．2000 kJ/mol D．3000 kJ/mol
10．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是〔 〕
A．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(1) ΔH＝―285.8 kJ／mol
B．2H2 (g)+ O2(g) ＝ 2H2O(1) ΔH＝+571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g) ＝ H2O(1) ΔH＝―285.8 kJ／mol
11．以下能源通过化学反响产生的是〔 〕
A．太阳能 B．潮汐能 C．电池产生的电能 D．风能
12．以下热化学方程式：
① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol
② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol
③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol
④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol
答复以下各问：
〔1〕上述反响中属于放热反响的是。
〔2〕C的燃烧热为。
〔3〕燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为。
〔4〕CO燃烧的热化学方程式为。
13．由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。写出该反响的热化学方程式：。假设1g水蒸气转化为液态水放热2.494kJ，那么反响H2(g)＋O2(g)＝H2O( l )的ΔH =kJ/mol。氢气的燃烧热为
kJ/mol。
14．硝化甘油〔C3H5N3O9,无色液体〕分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反响的化学方程式是。
20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，那么每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ。
【能力提升】
15．CO、CH4、均为常见的可燃气体。
〔1〕等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为。
〔2〕在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，假设2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是。
〔3〕120℃、101 kPa下，a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①假设混合气体与O2恰好完全反响，产生b mLCO2，那么混合气体中CH4的体积分数为
〔保存2位小数〕。
②假设燃烧后气体体积缩小了mL，那么a与b关系的数学表示是。