2022年高中化学随堂练习第一章第二节燃烧热能源同步测试3.docx

第二节 燃烧热 能源1以下说法中正确的选项是 A1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B在25、101 kPa，1mol S和2mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的化合物，它能继续和O2反响生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反响一定是吸热反响D 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2以下热化学方程式中的反响热下划线处表示燃烧热的是 AC6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)H akJmolBCH3CH2OH(l)+O2(g) CH3CHO(l)+H2O (l) H bkJmolC2CO(g)+O2(g) CO2(g) H c kJmolDNH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) H d kJmol3以下各组物质的燃烧热相等的是 A碳和二氧化碳 B1mol碳和3mol碳 C3mol乙炔和1mol苯 D淀粉和纤维素4以下热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是 A2CO (g ) + O2 (g ) 2CO2 (g ) H = 556 kJ/molBCH4 (g ) + 2O2 (g ) CO2 (g ) + 2H2O (l ) H = 890kJ/molC2H2 (g ) +O2 (g ) 2H2O(l ) H 571.6 kJ/molDH2 (g ) + Cl2 (g ) 2HCl (g) H 184.6 kJ/mol5燃烧热与反响热的关系是 A燃烧热是反响热的一种类型B当一个反响是燃烧反响时，该燃烧反响的反响热就是燃烧热C燃烧热不属与反响热，反响热是在25、101 kPa下测定的，而燃烧反响的温度要高D反响热有正负之分，燃烧热全部是正值6在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为 A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ7未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D825、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是 AC(s)+O2(g)CO(g) H =393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =2800 kJ/mol91.5 g火箭燃料二甲基肼CH3NHNHCH3完全燃烧，放出50 kJ热量，二甲基肼的燃烧热为 A1000 kJ/mol B1500 kJ/mol C2000 kJ/mol D3000 kJ/mol1025、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是 A2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H285.8 kJmolB2H2 (g)+ O2(g) 2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) H2O(1) H285.8 kJmol11以下能源通过化学反响产生的是 A太阳能 B潮汐能 C电池产生的电能 D风能12以下热化学方程式： H2(g)+O2(g)H2O(l) H 285kJ/mol H2(g)+O2(g)H2O(g) H 241.8kJ/mol C(s)+O2(g)CO(g) H 110.4 kJ/mol C(s)+ O2(g)CO2(g) H 393.5 kJ/mol答复以下各问：1上述反响中属于放热反响的是。2C的燃烧热为。 3燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为。4CO燃烧的热化学方程式为。13由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。写出该反响的热化学方程式：。假设1g水蒸气转化为液态水放热2.494kJ，那么反响H2(g)O2(g)H2O( l )的H =kJ/mol。氢气的燃烧热为kJ/mol。14硝化甘油C3H5N3O9,无色液体分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反响的化学方程式是。20时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，那么每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ。【能力提升】15CO、CH4、均为常见的可燃气体。1等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为。2在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，假设2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是。 3120、101 kPa下，a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。假设混合气体与O2恰好完全反响，产生b mLCO2，那么混合气体中CH4的体积分数为保存2位小数。假设燃烧后气体体积缩小了mL，那么a与b关系的数学表示是。