高优指导2021版高三化学一轮复习第1单元认识化学科学第3节物质的量气体摩尔体积考点规范练鲁科版.doc

物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015广东理综改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子答案:D解析:23 g Na为1 mol,与水反应生成0.5 mol H2,即0.5NA个H2分子,A项错误;Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,B项错误;标准状况下,22.4 L的混合气体为1 mol,其中含有的原子数为2NA,C项错误;Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以11混合,所以1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2+和2 mol Fe3+,Fe元素的化合价升高,失去的电子数为NA2+2NA3=8NA,D项正确。2.(2015四川理综)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下,4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA导学号95380192答案:A解析:O和D2O的相对分子质量都为20,一个分子中的中子数都为10,故2.0 g混合物中含有的中子数为NA,A项正确;乙醛的结构式为,分子中存在6条键,因此4.4 g即0.1 mol乙醛中含有键的数目为0.6NA,B项错误;CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子,故5.6 L CO2即0.25 mol CO2参加反应转移的电子数为0.25NA,C项错误;随着反应的进行盐酸的浓度越来越小,二氧化锰和稀盐酸不再发生反应,故转移的电子数小于0.3NA,D项错误。3.下列条件中,两种气体所含原子数一定相等的是()A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的N2和H2C.同体积、同密度的C2H6和NOD.同压强、同体积的N2O和CO2答案:A解析:N2和CO摩尔质量均为28 gmol-1,同质量的N2和CO物质的量相同,一个分子均含有2个原子,A项正确;B选项没有注明压强,D选项没有注明温度,均不符合;C2H6和NO质量相同,物质的量相同,所以原子个数C2H6是NO的4倍,C项不符合。4.下列叙述中正确的是()A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等答案:B解析:同温同压下,相同体积的气体,物质的量才相等,A项不正确;未注明气体所处的温度和压强,不能判断,C项不正确;强酸的元数不一定相等,D项不正确。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物()A.所含共用电子对数目为(+1)NAB.所含碳氢键数目为C.燃烧时消耗的O2一定是 LD.所含原子总数为答案:B解析:C2H4、C3H6的最简式均为CH2,n(CH2)= mol,a g混合物所含共用电子对数= mol,A项错误;一个氢原子形成一个碳氢键,共含有 mol氢原子,B项正确;没有注明标准状况下,C项错误;所含原子总数= mol,D项错误。6.下列叙述中正确的是()A.标准状况下,等物质的量的苯和CO2的体积相等B.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LC.等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D.等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为23答案:C解析:标准状况下,苯和CO2分别呈液态、气态,等物质的量的两物质中后者体积大;标准状况下水不是气体;NO2和N2O4的最简式相同,等质量的两物质含有的原子数相等;等质量的SO2和SO3物质的量之比为54,氧原子数之比为56。7.(2015黄冈月考)下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A.温度和压强不同,相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B.等温等压下,相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C.等温等压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数导学号95380193答案:A解析:质量相等,N2O和CO2的摩尔质量也相等,则气体的物质的量相等,且两者都是三原子分子,所以它们的总原子数一定相等,A项正确;B项中,碳原子数相等,但是C2H2和C2H6的组成比例不确定,不能判断氢原子数是否相等,B项错误;两种气体的物质的量相等,但两种气体的分子组成不同,故氧原子数不同,C项错误;物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同,D项错误。8.如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来的H2、O2的体积之比可能为()A.27B.54C.21D.72答案:D解析:设H2、O2的物质的量分别为x,y2H2+O22H2O(1)若H2过量,则=;(2)若O2过量,则=。9.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数无关的组合是()相对原子质量摩尔质量(gmol-1)原子半径中和反应的反应热(kJmol-1)物质的量化学反应速率mol(Ls)-1气体摩尔体积(Lmol-1)溶解度燃烧的反应热(kJmol-1)溶质的质量分数A.B.C.D.答案:A解析:根据物理量的单位,可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关,相对原子质量、溶质的质量分数为具体数值,原子半径的单位为pm,溶解度的单位为g,这些物理量与阿伏加德罗常数均无关。10.下列叙述中正确的是()在标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L当1 mol气体的体积为22.4 L时,它一定处于标准状况下标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.答案:D解析:错在不是任何物质,只能是气体;结论太片面,1 mol 气体在温度和压强符合一定关系时,也能使体积占有22.4 L;错在标准状况下水不是气体;错在没有标明标准状况。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(8分)如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内(填“有”或“无”)O2存在。答案:(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有解析:(1)由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量相等,但NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小,故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化,密度不变。(4)由于NO与O2反应,O2过量,故最终容器内有O2存在。12.(10分).现有m g某气体(双原子分子),其摩尔质量为M gmol-1,若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为 mol;(2)该气体所含原子总数为;(3)该气体在标准状况下的体积为 L。.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3,将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为 L。答案:.(1)(2)(3).3解析:.(1)根据摩尔质量的计算公式,M=,该气体的物质的量为n= mol。(2)由于该气体是双原子分子,所以含有的原子总数为。(3)标准状况下,气体摩尔体积是22.4 Lmol-1,所以其体积为 L。.应根据差量法计算:反应过程中体积减小8 L-6.5 L=1.5 L3O22O3V3211.5 L所以生成臭氧为3 L。13.(16分)(1)0.7 mol H2O的质量为,其中含有个水分子,氢原子的物质的量为。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是;原子数比是。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为,该金属元素的相对原子质量为。答案:(1)12.6 g4.21410231.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol-124解析:(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol-1=12.6 g,含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol-1=4.2141023,氢原子的物质的量为0.7 mol2=1.4 mol。(2)根据n=可知,摩尔质量最大的是SO2,相同条件下,其物质的量最小,含有分子数最少;摩尔质量最小的是H2,相同条件下其物质的量最大,所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是23;原子数比是(23)(34)=12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2,在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol,该氯化物的摩尔质量为95 gmol-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。14.(16分)(1)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的S的物质的量是。(忽略Al3+水解)2.3 g Na中含电子的物质的量为 mol,与足量水反应中失去电子的物质的量为 mol。(2)48 g R中,核外电子总数比质子总数多6.021023个,则R元素的摩尔质量为。有一真空瓶的质量为M1 g,该瓶充入空气后总质量为M2 g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3 g,则A的相对分子质量为。(3)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。原NaOH溶液的质量分数为;所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。导学号95380194答案:(1)0.6 mol1.10.1(2)32 gmol-129(3)10.7%0.25解析:(1)据Al2(SO4)32Al3+3S可知n(S)=n(Al3+)=0.4 mol=0.6 mol。1 mol Na含有11 mol电子,则2.3 g Na含有电子的物质的量为11=1.1 mol。1 mol Na与水反应失去1 mol电子,则2.3 g Na(即0.1 mol)与水反应失去0.1 mol电子。(2)1个R中核外电子总数比质子总数多2个,则0.5 mol R核外电子总数比质子总数多1 mol,则=0.5 mol,Mr(R)=32。由题意知,该瓶中空气质量为(M2-M1) g,气体A的质量为(M3-M1) g,由阿伏加德罗定律知,两气体的物质的量相等,即=Mr(A)=29。(3)根据c=,得w=100%10.7%。根据钠原子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH)=0.100 L3.00 molL-1=0.300 mol,则n(NaCl)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.25 mol,则n(Cl-)=0.25 mol。4