2022届高考化学定时高效复习18.docx

本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！
第一卷(选择题，45分)
一、 选择题(每题3分，共45分)
1．以下反响所得溶液中一定只含一种溶质的是()
A．向铁粉中参加稀硝酸
B．向NaOH溶液中通入SO2气体
C．向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液
2．为了保护臭氧层，可采取有效措施是()
A．减少二氧化硫的排放量
B．减少氟氯代烃的排放量
C．减少含铅废气的排放量
D．减少二氧化碳的排放量
3．将SO2通入悬浮着棕褐色PbO2(强氧化剂)的热水中，过一会儿，对发生的现象及解释合理的是()
A．悬浮物由棕褐色变为白色，因为SO2具有漂白作用
B．悬浮物由棕褐色变为白色，因为反响生成的PbSO4是白色难溶物
C．有黄色沉淀生成，因为有硫产生
D．观察不到任何明显现象，因为两者不会发生反响
4.
标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液的pH变化如下列图。以下分析中，正确的选项是()
A．ab段反响是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸的酸性比氢硫酸弱
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．b点对应的溶液导电性最强
5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图所示装置)。以下有关说法正确的选项是()
A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．Z导管口没有红棕色气体出现
6．二氧化硫的催化氧化是放热反响。以下关于接触法制硫酸的表达中正确的选项是()
A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
B．为提高SO2的转化率，接触室内反响温度选定在400～500 ℃
C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收
D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3
7．食品卫生与人的身体健康关系密切，以下做法会导致食品对健康有害的是()
①用乙烯催熟水果　②在沥青公路上翻晒粮食　③用甲醛浸泡海产品保鲜　④用硫黄熏制使粉丝变白　⑤用苏打粉作发酵粉炸油条
A．②③④　　　　　　　　B．①③⑤
C．①②③④D．全部
8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．无水氯化铝、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
9．(2022·广州综合测试)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以到达富集的目的，化学反响为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，以下说法正确的选项是()
A．Br2在反响中表现氧化性
B．SO2在反响中被复原
C．Br2在反响中失去电子
D．1 mol 氧化剂在反响中得到1 mol电子
10．(2022·广东惠州模拟)取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是()
A．亚硫酸的电离程度增大
B．亚硫酸缓慢被氧化
C．酸雨中的水分被蒸发
D．测定的pH有误差
11．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反响后冷却再参加足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，那么原混合物可能的组成是(n代表物质的量)()
A．n(Fe)<n(S)总质量等于44 g
B．n(Fe)>n(S)总质量等于44 g
C．n(Fe)＝n(S)总质量大于44 g
D．n(Fe)>n(S)总质量小于44 g
12．(2022·甘肃嘉峪关)为除去SO2中少量的SO3，最好选用以下物质中的()
A．NaHSO3的饱和溶液　　　　　　B．Na2SO4溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．品红溶液
13．(2022·哈尔滨质量检测)以下说法正确的选项是()
A．SO3溶于水可导电，所以是电解质
B．BaSO4难溶于水，所以是弱电解质
C．H2S和NH3均是价电子总数为10的极性分子
D．向氯水中参加CaCO3固体可以提高HClO的浓度
14．以下列图是一套实验室制气装置，用于发生枯燥、收集和吸收有毒气体。以下各组物质能利用这套装置进行实验的是()
A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3(s)和浓H2SO4
C．Cu片和稀HNO3 D．电石和水
15．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反响后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，那么以下表达中错误的选项是()
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反响中共消耗锌97.5 g
D．反响中共转移电子1.5 mol
第二卷(非选择题，55分)
二、非选择题(共55分)
16．(15分)(2022·四川)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反响生成化合物C，C与水反响生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反响，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请答复以下问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族。
(2)B与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为：______________________。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化产物为______________，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子____________mol。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反响方程式为：
______________。
(5)H的溶液与稀硫酸反响产生的现象为_______________。
17．(12分)(2022·上海)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要________________________等原料。
(2)写出石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后发生反响的离子方程式____________。
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质，该固体可用做生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有的方法是___________。
(5)不同温度下K2SO4在100 g水中到达饱和时溶解的量如下表：
温度(℃)
0
20
60
K2SO4溶解的量(g)
7.4
11.1
18.2
60 ℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K2SO4晶体________g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。
a．熔点较低(29 ℃熔化)　b．能导电　c．能制冷　d．无毒
(7)上述工艺流程中表达绿色化学理念的是_____________。
18．(10分)如下列图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反响的条件及生成的H2O已略去)，(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反响①、②是化工生产中的重要反响。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反响而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
(1)反响③的化学方程式___________。
(2)C的结构式____________；H的化学式__________。
(3)L的溶液与化合物E反响的离子方程式_____________。
(4)化合物J的化学式________________。
19．(10分)某校活动小组用图所示装置及所给药品(以下列图所示中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反响，并测定此条件下二氧化硫的转化率。C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
请答复以下问题：
(1)0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反响的热化学方程式为_______________。
(2)检查完装置的气密性，参加药品开始实验，此时首先应进行的操作是____________。
(3)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是______________________________；装置C中浓硫酸的作用为__________；装置D中盛放的溶液是足量的________(选填字母)。
a．BaCl2溶液　b．NaOH溶液　c．NaHSO3饱和溶液
(4)停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是_____________。
(5)实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中参加足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。假设装置D增加的质量为a g，那么此条件下二氧化硫的转化率是________________(用含字母的代数式表示，结果可不化简)。
20．(8分)有X、Y、Z三种元素，：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请答复：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反响的离子方程式是_____________，
此液体具有的性质是________(填写序号字母)。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路〞
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中参加硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。假设2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反响，到达平衡时放出的热量是176.4 kJ，那么该气体的转化率为____________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反响，可生成一种强酸和一种氧化物，假设有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反响的化学方程式是_______________。
解析与答案
第一卷(选择题，45分)
一、选择题(每题3分，共45分)
1． 解析：向铁粉中参加稀硝酸，所得溶液中可能含有Fe(NO3)3、Fe(NO3)2；向NaOH溶液中通入SO2气体，所得溶液中可能含有Na2SO3、NaHSO3；向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液，所得溶液中可能含有NaAlO2、NaOH；向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得溶液中的溶质只有Ba(OH)2。
答案：D
2． 解析：　SO2的排放引起酸雨；CO2的排放引起温室效应；含铅废气的排放引起铅中毒；氟氯代烃的排放导致臭氧层的破坏，故答案为B。
答案：　B
3．解析：PbO2能将SO2氧化，PbO2被复原，最终生成PbSO4白色沉淀。
答案：B
4.解析：ab段反响是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，导致溶液酸性减弱，pH升高；当H2S完全反响后，通入的SO2与水反响生成H2SO3，H2SO3比氢硫酸的酸性强，溶液的pH减小；b点溶液中离子浓度最小，导电能力最弱；b点通入的SO2为0.005 mol，那么溶液中含有0.01 mol H2S，原H2S溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
答案：A
5．解析：碳与浓硫酸共热的反响为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，气体X是CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸的反响为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，气体Y是NO2气体，将气体通入BaCl2溶液中，由于NO2与水反响生成HNO3，同时产生NO气体，NO与O2在Z管口处生成红棕色NO2气体，故D不对。而HNO3的强氧化性可将H2SO3氧化成H2SO4，所以洗气瓶中生成的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2不能产生沉淀，故CO2气体从Z管口逸出。
答案：C
6．解析：升高温度不利于提高SO2的转化率，为了提高反响速率才将反响温度选定在400～500 ℃，且该温度下催化剂的活性较高，B项错误。用NaOH溶液吸收尾气中的SO2不经济，工业生产中大多项选择用石灰乳，C项错误。用稀硫酸吸收SO3会产生酸雾，D项错误。
答案：A
7． 解析：　甲醛、SO2均有毒；沥青公路上翻晒粮食，会使粮食中掺有有毒的有机物，故②③④均对人体有害。
答案：　A
8．解析：　无水硫酸铜能吸水，但Cu2＋有毒；硅胶易吸水，可防潮；硫酸亚铁易被氧化，可防止食品氧化变质；无水氯化铝遇水易水解生成Al(OH)3和HCl，不利于食品贮存；生石灰易吸水生成Ca(OH)2可防潮，不利于食品保质；食盐易使食品脱水，不利于食品的保鲜 。
答案：　B
9．解析：此题考查氧化复原反响，中等题。Br2作为氧化剂，在反响中得到电子，表现出氧化性，A对，C错。SO2作为复原剂，在反响中被氧化，B错；根据Br2―→2Br－，1 mol氧化剂在反响中得到2 mol电子，D错。
答案：A
10． 解析：此题考查元素化合物知识，较易题。亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，致使溶液pH减小，选项B正确。
答案：B
11．解析：根据反响：Fe＋SFeS
FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
假设Fe相对于硫过量，那么产物还应发生Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。但只要Fe相对于硫恰好反响或过量，那么n(Fe)与n(气体)的关系是1 mol Fe―→1 mol 气体，此气体为标准状况下11.2 L，那么Fe的物质的量必为0.5 mol，故D正确。
答案：D
12．解析：含有少量SO3的SO2通入NaHSO3的饱和溶液中，发生反响：NaHSO3＋SO3===NaHSO4＋SO2。
答案：A
13．解析：此题考查电解质、分子极性判断，试题难度较易；电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使溶液导电，SO3溶于水能导电，不是它本身电离出离子，而是由于其与水作用生成的H2SO4电离所致，SO3是非电解质，A项错误；硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的局部能全部电离，故硫酸钡为强电解质，B项错误；H2S和NH3为极性分子，价电子是指元素原子的最外电子层中的电子，H2S中价电子总数为8，NH3中价电子总数为8，C项错误；在氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，参加碳酸钙，使平衡向右移动，c(H＋)减少，c(HClO)增大，D项正确。
答案：D
14． 解析：　MnO2和浓盐酸反响需加热；NO不能用排空气法收集；C2H2应用向下排空气法收集。所以选B。
答案：B
15．解析：　n(H2SO4)＝1.85 mol；剩余的为1 L×1 mol/L×＝0.5 mol；n(气体)＝0.75 mol(无论是SO2还是SO2与H2的混合物)反响转移1.5 mol电子反响的Zn为0.75 moln(ZnSO4)＝0.75 moln(SO2)＝1.85 mol－0.5 mol－0.75 mol＝0.6 moln(H2)＝0.15 molA、B、D选项正确，C选项符合题意。
答案：　C
第二卷(非选择题，55分)
二、非选择题(共55分)
16．解析：(3)硫元素的低价态化合物被强氧化剂氧化时，氧化产物通常是。
答案：(1)三　ⅥA
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)硫酸钠(Na2SO4)　2
(4)4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2
(或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2SNa2S＋S===Na2S2)
(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体
17．解析：(1)从工艺流程图看出有CaCO3生成，CaCO3在高温条件下可分解生成CO2和CaO，CO2、CaO又做原料循环利用，所以所用原料不答CO2、CaO，只答CaCO3。再根据原子守恒不难答出NH3，H2O。
(2)CaSO4是微溶物，又是悬浊液，所以写离子方程式时不拆。
(3)根据溶解平衡原理，CaSO4微溶，不能反响完全；题干又有提示作生产水泥的原料，所以沉淀中还有CaSO4。
(4)只是检验，不是除杂，看到现象即可，所以滴加HCl有气泡产生既可证明。
(6)固体变成液体吸热，液体变成固体放热，只有熔点较低的物质才易于改变状态，所以选a。固体常用物质需无毒应选d。
(7)“绿色〞不仅仅是指无污染，还指无浪费，一定要考虑到原子利用率问题。
答案：(1)CaCO3、NH3、H2O
(3)CaSO4(4)滤液中滴加盐酸产生气泡　(5)54　(6)ad
(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)
18． 解析：突破口在于C、D常温常压下为气态的非金属单质，反响②是化工生产中重要的反响，符合这两个条件的是H2和Cl2，N2和H2，K为常用的氮肥，那么F为NH3；E为造成酸雨的污染物，可由常温常压下非气体的非金属A和B气体制得，故为SO2，H即为NH4HSO3或(NH4)2SO3。由Cl2与NaOH制得的漂白性物质L为NaClO，它与NH3反响生成J，J又可与O2生成C等信息，可知构成J化合物的元素是N和H，式量为32的必为N2H4，那么C为N2。根据氧化复原的原理可写出方程式。A为S，B为O2，C为N2，D为H2，E为SO2，F为NH3，L为NaClO，H为NH4HSO3或(NH4)2SO3，I为NaCl，J为N2H4，K为(NH4)2SO4或NH4HSO4。
答案：(1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4)
(2)NN　(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋＋H2O
(4)N2H4
19．解析：(2)要使SO2和O2反响，那么应先加热催化剂。

答案：SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
(2)给催化剂加热　(3)增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率　吸收SO3　b
(4)继续通入氧气一段时间　
20．解析：由“ZY3溶液遇苯酚呈紫色〞知Z为Fe, 由“X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体能被O2氧化〞知X为S，而S2－与Y－含有相同的电子数，故Y为Cl。(1)Cl最高化合价为＋7价。(2)FeCl3滴入沸水得红褐色液体为Fe(OH)3胶体，应具有胶体性质，故a、b项正确。加热，胶体聚沉，HCl挥发，促使FeCl3完全水解得到Fe(OH)3沉淀，灼烧得到Fe2O3，故d项也正确。
(3)①2SO2＋O22SO3；ΔH＝－196 kJ·mol－1
2 mol　　　　　　　　　　　196 kJ
　x　　　　　　　　　　　176.4 kJ
x＝1.8 mol
SO2转化率为
②Y的含氧酸为HClO3，具有强氧化性。SO2具有复原性，在水溶液中被氧化为H2SO4，HClO3被复原为氧化物。1.5 mol HClO3转移1.5 mol电子，即降一个价态变为，氯的氧化物为ClO2。该小问是应用氧化复原反响化合价升降原理或电子守恒原理推导氧化复原反响化学方程式。
答案：(1)HClO4
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　abd
(3)①90%　②SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2