2022年高一化学教学案4《氮肥的生产和使用》(苏教版必修1).docx

班级：高一〔 〕班 姓名： 学号： 　 成绩：
高一化学教学案一体化第二单元 生产生活中的含氮化合物
氮肥的生产和使用
【学习目标】
１、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。
2、知道氮肥的性能和使用氮肥的本卷须知，认识到科学使用化肥的意义。
【主干知识】
氮肥的生产和使用
1、写出合成氨的反响方程式：_________________________________________________
2、喷泉实验
⑴喷泉实验的原理：
⑵实验现象：
⑶实验结论：
思考：①喷泉为什么不满或失败
②能否用CO2气体设计一个喷泉实验如何设计空气可以吗
3、NH3与水的反响：
在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小局部水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在以下平衡：。
NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水〔试分析氨水中所含微粒种类〕，氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小〔酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反〕
NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。
4、氨与氯化氢反响：
⑴实验现象：
⑵实验结论：
⑶化学反响方程式：
⑷氨与酸反响的实质是：
⑸氨气的检验方法：
铵盐的性质
1、铵盐的热解：〔一般规律〕
〔1〕假设为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。〔酸不稳定继续分解〕；〔2〕假设为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—复原反响，产物复杂一般不要求同学们掌握。
2、铵盐的碱解　
实质：与碱反响：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O
注意：①该反响要生成NH3，必须要有加热条件，否那么只能写成NH3·H2O
②该反响有何重要应用一是实验室利用该反响来制取NH3，二是利用该反响检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法
【精彩例题】
例１以下反响起了氮的固定作用的是
A.氮气和氢气在一定条件下反响生成氨气 B.一氧化氮与氧气反响生成二氧化氮
C.氨气被氧化为一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素
E.闪电时大气中氮的氧化物的生成 F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨
例2密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25％，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为 〔 〕
A、等于12.5％ B、大于12.5％ C、小于12.5％ D、无法确定
例3标准状况下，将X L NH3溶于1LH2O中，制得密度为0.90 g·cm-3浓度为12mol·L-1的氨水，求：X=
【达标提高】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

1、“摇摇冰〞是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰
2、在1L1mol/L氨水中
A.含1molNH3氨分子 B.含NH3和NH4+之和为1mol
C.含1molNH3·H2O D.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol
3、以下各组气体在常温下，极易发生非氧化复原反响而不能共存的是
　　A．硫化氢和二氧化硫　B．一氧化氮和氧气　C．氨气和氯化氢 D．氯气和硫化氢
4、以下物质中, 既能和盐酸反响, 又能和NaOH溶液反响的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2S
A.有②③④⑤ B.有④和⑤ C.有①②③ D.全部
5、喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是
A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶液
C.a:二氧化氮 b:水 D.a:氯气 b:氯化钠水溶液
6、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反响假设反响产物只有N2(气)和NH4Cl(固),那么反响前后容器中压强比应接近于
A.1:11 B.11:1 C.7:11 D.11:7
7、固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中参加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再参加硝酸，沉淀局部消失，原混和物中肯定有
A.CaCl2和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3
C.NaOH和CaCl2 D.NaOH和(NH4)2SO4
8、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；假设将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。那么有关X的成分，以下说法正确的选项是
① 一定有HBr,可能有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S
④ 可能含CO2、Cl2
A.只有① B.只有③ C.①和③ D.②和③
9、标准状况下, VL氨气被1L水吸收后, 测得所得氨水的密度为d g/cm3, 那么氨水的物质
的量浓度可表示为______________mol/L; 氨水中溶质的质量分数可表示为_________%.〔此题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计〕
10、某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝)时，那么可断定该混合物中一定有__________，可能有_________，一定没有_________
11、有以下实验装置：
盐酸
复原铁粉
a D
锌粒枯燥剂E酚酞试液
A B C
示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的园底烧瓶，C是装有枯燥剂的U形管，
a是旋转活塞，D是装有复原铁粉的反响管，E是装有酚酞试液的试管。实验前先检查实
验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中参加一定量浓度适
当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作〞[见问题〔2〕]后，在导管的出口处点燃氢气，然
后如下列图套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反响管D中的
复原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，翻开活塞a，气体通过反响管D进入试管E中，使
酚酞试液呈红色。请答复以下问题：
〔1〕实验前如何检查实验装置的气密性
答：
〔2〕点燃氢气前必须进行操作，进行该操作的方法是
。
〔3〕写出B、D中分别发生的化学方程式：
B中：
D中：
〔4〕C中所盛枯燥剂的名称是，该枯燥剂的作用是____