《富集在海水中的元素——氯》同步练习5(人教版必修1).docx

第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)
1．(2022·山东高考)以下关于氯的说法正确的选项是(　　)
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂
B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
解析：A项中，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反响中既可以作氧化剂也可以作复原剂(例如Cl2与H2O反响)，故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准状况下．
答案：C
2．以下离子方程式正确的选项是(　　)
①氯气与水反响：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
②氯气与氢氧化钠溶液反响：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热：
MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
A．①③B.②④
C．②③D．①④
解析：反响①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反响③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式．
答案：B
3．(2022·潍坊质检)以下有关化学反响过程或实验现象的表达中，正确的选项是(　　)
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
解析：电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B选项错误；参加BaCl2生成BaCO3沉淀，CO浓度变小，水解产生的c(OH－)变小，酚酞褪色，D选项错误．
答案：C
4．：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下列图，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用外表皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的选项是(　　)
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有复原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液中变蓝色
Cl2具有氧化性
解析：A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反响生成了有漂白性的次氯酸；C项是Cl2与H2O反响生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反响为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性．
答案：D
5．(2022·南昌模拟)化学反响经常伴随着颜色变化，以下关于颜色的表达正确的选项是(　　)
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色　②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色　③溴化银见光分解——白色　④热的氧化铜遇乙醇——红色　⑤新制氯水久置后——无色　⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
A．①②③⑤ B．①④⑤
C．②③④⑥ D．④⑤⑥
解析：淀粉遇I2变蓝色，②错误；溴化银见光分解得到黑色粉末(Ag)，③错误；Na2O2在空气中久置最终会生成白色Na2CO3，⑥错误．
答案：B
6．(2022·哈尔滨模拟)以下能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)
A．参加足量的新制氯水，溶液变色那么有Br－
B．参加酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．参加少量的碘水，再参加CCl4振荡，有机层有色，那么有Br－
D．参加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并参加氯水，溶液呈橙色，那么含有Br－
解析：A项，在KI中参加足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，参加少量的碘水，再参加CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D项，参加足量FeCl3溶液，KI与Fe3＋反响产生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并参加氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色．
答案：D
7．(2022·济南模拟)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．
以下说法正确的选项是(　　)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反响
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结
果有Cl2生成
解析：A项浓盐酸与MnO2反响需要较浓的盐酸才可反响，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反响；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当参加稀H2SO4时，可发生归中反响生成Cl2.
答案：D
8．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中参加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再参加丙溶液，颜色无明显变化．那么甲、乙、丙依次含有的卤素离子有(　　)
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
解析：①卤素单质氧化性：Cl2>Br2>I2，卤素离子的复原性：I－>Br－>Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水为橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙颜色无明显变化，那么说明丙溶液中无I－，假设有I－，那么发生反响：2I－＋Br2===2Br－＋I2，I2与淀粉变蓝色，丙中含Cl－，由题意，乙中含有I－.
答案：B
9．以下说法不正确的选项是(　　)
A．碘易升华，应该密封保存
B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物别离
解析：碘易升华、溴易挥发，应密闭保存，酒精与水互溶，不能用作碘水中碘的萃取剂，故A、B、C均正确；加热时碘易升华，NH4Cl易分解，故不能用加热的方法别离二者，D错误．
答案：D
10．(2022·芜湖模拟)以下说法正确的选项是(　　)
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④
C．③ D．③⑤
解析：①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；⑤中HCl极易溶于水．
答案：C
二、非选择题(此题包括4小题，共50分)
11．(10分)(2022·蚌埠模拟)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为__________________________，反响的离子方程式是______________．
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_______________，反响的离子方程式是___________________________________．
(3)比照(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按复原性由强到弱顺序排列为______________．
解析：(1)氯气氧化KI生成碘单质，碘使淀粉变蓝．
(2)碘被SO2复原．
(3)由(1)、(2)知三者复原性强弱：SO2>I－>Cl－.
答案：(1)I－被氧化成I2，I2遇淀粉变成蓝色
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(2)I2被SO2复原成I－
I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
(3)SO2>I－>Cl－
12．(9分)(2022·南充高三月考)在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并参加适量硫酸，溶液立即变黄．
(1)甲同学推测该反响的复原产物有两种可能：①Cl2②Cl－.乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号)________，并用简要的文字或离子方程式说明理由___________________________________．
(2)上述反响的离子方程式为_________________________________________．
(3)为检验上述反响中的复原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列：______.
A．取一支试管，参加上述反响后的溶液少许．
B．再参加过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀．
C．再参加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀．
D．过滤；取滤液，参加硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀．
解析：(1)题中给出硫酸亚铁过量，那么具有氧化性的氯气肯定不能存在，也就是NaClO被复原的产物中肯定不会出现氯气．根据氯元素的常见化合价可推出该复原产物一定是Cl－.反响的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋.
(2)根据第一步的分析与推断，即可写出反响的离子方程式．
(3)为检验反响中的复原产物Cl－，需要用硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反响产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子．
答案：(1)①　因为FeSO4过量，反响中有剩余，而Cl2与Fe2＋不能共存，因此复原产物不可能为Cl2(或2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋)
(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)ABD
13．(16分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反响呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．答复以下问题：
(1)在实验室中收集气体C，可选择以下列图装置中的________．
(2)操作②的名称是______．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________________．在得到固体D时必须进行洗涤、枯燥等操作，洗涤固体D的目的是___________________________________________________________________
____________________________________________________________________.
(3)写出反响①的化学方程式、反响④的离子方程式：
反响①：____________________________________________________________，
反响④：_____________________________________________________________.
(4)在实验室中，要获得枯燥纯洁的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是__________，瓶Ⅱ中盛放的是___________________________．
(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．以下列图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是____________．
解析：据框图关系和框图中的特殊现象及题干知：参加AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀，得出G为AgCl；H的焰色反响呈紫色证明H为KNO3.F为黄绿色气体即F为Cl2.采用逆推的方法可推出A为KClO3和MnO2的混合物，C为O2，B为KCl和MnO2的混合物，D为MnO2，E为KCl溶液，I为MnCl2溶液
答案：(1)A、C
(2)过滤　漏斗、玻璃棒、烧杯　除去附着在MnO2外表的K＋、Cl－等离子
(3)2KClO32KCl＋3O2↑
MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)饱和食盐水　浓H2SO4(5)B、C、D
14．(15分)水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等．
(1)2022年北京奥运会利用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．以下说法中正确的选项是________．
A．活性炭处理水发生的是化学变化
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂
C．漂粉精长期露置在空气中会失效
(2)氯气对饮用水消毒的原理是______________________________________．
氯气的消毒能力受水的pH影响，pH小时的消毒能力____________(填“>〞、“<〞或“＝〞)pH大时的消毒能力，其原因是__________________________________
________________________________________________________________________.
(3)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反响来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：________________________________________________________________________.
市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4.两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反响的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________.
某同学打算通过研究性学习比较这两种制取ClO2的方法的利弊．要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)活性炭处理水是利用其吸附性吸附水中杂质发生的是物理变化；氯气与水反响生成次氯酸和盐酸，可能与所配制的化学试剂发生化学反响，所以不能用氯气消毒的水配制化学试剂；漂粉精的有效成分是次氯酸钙，在空气中发生反响：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，故漂粉精失效．
(2)氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO(具有杀菌、消毒作用)．
答案：(1)C
(2)Cl2和水反响生成次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO起杀菌、消毒作用　>　由于HClOH＋＋ClO－，当pH大时，HClO容易转化为ClO－
(3)2NaClO3＋4HCl(浓)===Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O　2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3
原料的包装和运输是否简单易行；pH对消毒能力的影响；制取是否方便；副产物多少；产物对水质的影响；稳定性；平安性等