42《富集在海水中的元素—氯》练习2(新人教必修1).docx

第二节富集在海水中的元素氯第二课时姓名：班级：作业等次：优、良、合格、不合格1、以下选项中，与氯气用途无关的是 A、消毒杀菌 B、制漂白粉 C、制盐酸 D、从海水中提取食盐、将Cl2制成漂白粉的主要目的是 A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质 D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒、市场上销售的“84消毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反响，冷却后将此气体与1L1molL1的NaOH溶液充分反响，最后此溶液 A、一定显酸性 B、一定显碱性 C、一定显中性 D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性、以下关于物质的保存不正确的选项是 A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中C、液氯可以保存在枯燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存、从海水中可以提取溴，主要反响为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，以下说法正确的选项是 A、溴离子具有氧化性 B、氯气是复原剂C、该反响属于复分解反响 D、氯气是氧化剂、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反响的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用以下化学式表示这3种物质都正确的选项是 A、AgNO3NaBrAgBrB、AgNO3NaClAgClC、AgClAgNO3NaCl D、AgNO3NaIAgI、以下气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A、氯化氢B、氯气C、碘蒸气D、氢气9、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的 CO2反响充分，生成了较多量的 HClOD、漂白粉溶液蒸发掉局部水，其浓度增大10、选用以下物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合以下要求的化学方程式。一种单质氧化另一种单质。一种单质氧化一种化合物中的阴离子。同一种物质中两种元素间发生氧化复原反响。氯气在反响中既是复原剂又是氧化剂。11、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性H使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。要使用的实验用品：要进行的实验操作：实验现象和结论：。12、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾KIO3，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生以下反响。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反响中，氧化剂是，复原剂是。氧化剂和复原剂的物质的量之比是 。13、某课外活动小组利用以下装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O试答复：装置H中盛放的试剂是。尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，翻开弹簧夹。处理尾气时，发生反响的化学方程式是。此反响不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反响中的氧化剂是_，假设参加反响的氧化剂的物质的量是1mol，那么产生的氯气在标准状况下的体积为_，被氧化的复原剂的物质的量为_。14、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的以下液体并振荡，观察以下列图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水10、2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2+2KBr=2KCl+Br2 2HClO=2HCl+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11、NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒；向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH8.0；滴加NaOH溶液后假设溶液恢复红色说明推测正确，如溶液仍为无色说明推测正确。12、KIO3 KI 1：513、 饱和食盐水 b，c 2NaOH +Cl2= NaCl + NaClO+H2O KMnO4 56 L 5 mol14、BAC15、ClO-和Cl-；酸性；84或者是“漂白液、“漂白粉等、洁厕净主要成分是盐酸