《富集在海水中的元素》同步练习6(人教版必修1).docx

第二节海水中的元素——氯、溴、镁
第1课时 氯元素的单质及其重要化合物 课时作业
一、选择题〔包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。〕
1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商贩用自来水充当纯洁水出售。以下试剂中可用来区分纯洁水真伪的是( )
A.酚酞试液
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
2.〔2022年全国卷Ⅰ〕以下表示溶液中发生反响的化学方程式错误的选项是( )
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2〔SO4〕3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
3.以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水
⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③
B.①②③⑥
C.③⑥
D.③④⑥
4.以下三个反响式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。
X+YCl2→XCl2+Y
Cl2+2XCl→2XCl3
Y+2XCl3→YCl2+2XCl2
三个反响均能向右进行，试依据以上三个反响式，推测以下物质中哪一个是最强的氧化剂( )
A.XCl3
B.XCl2
C.Cl2
D.Y
E.YCl2
5.〔思维拓展题〕如以下列图所示：假设关闭Ⅰ阀，翻开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；假设关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液
③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④
6.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3,那么Cl2与NaOH反响时，被复原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为( )
A.21∶5
B.11∶3
C.3∶1
D.4∶1
7.以下有关化学反响过程或实验现象的表达中，正确的选项是( )
A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
8.〔2022年济南模拟〕某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。以下说法正确的选项是( )
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反响
C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯
中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
二、非选择题
9.为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。
〔1〕请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_______________。
〔2〕假设不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据：___________ 。
〔3〕根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，
请用简要的文字说明之：
①____________ 。
②____________ 。
〔4〕他们要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的①还是②。
［实验步骤］
①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；
②____________ ，振荡试管。
［实验现象及结论］
①假设____________，那么证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
②假设____________，那么证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
〔5〕为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO,可向氯水参加的试剂是____________。
A.CaCO3 B.NaHSO3
C.H2SO4 D.Ca(OH)2
10.在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适宜的反响条件下，它们可按下面框图进行反响。又知E溶液是无色的，请答复：
〔1〕写出以下物质的化学式：
A____________,B____________,C____________。
〔2〕反响①的化学方程式为：____________ 。
〔3〕反响③的化学方程式为：____________ 。
〔4〕反响④的化学方程式为：____________ 。
11.〔2022年潍坊模拟〕饱和氯水与石灰石的反响是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中参加过量的块状碳酸钙，再参加约20 mL饱和氯水，充分反响，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反响产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变混浊且有大量无色气体产生；经检验，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
〔1〕试解释可以在饱和氯水中参加石灰石制备HClO的原因____________ 。
〔2〕写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反响的离子方程式：
第一份____________ 。
第二份____________ 。
〔3〕试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为〔写化学式〕-。
12.〔探究创新题〕某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。他们使用如以下列图装置制取较多量的饱和氯水，答复：
〔1〕写出仪器的名称：A____________，B____________。
〔2〕写出甲、丁装置中发生反响的化学方程式
甲：____________ 。
丁：____________ 。
〔3〕制取结束时，氯水已饱和的现象是____________ ，丙、乙中液体含量最多的微粒分别是_______________、_______________。
〔4〕漂白粉在溶液中存在以下平衡：ClO-+H2O HClO+OH-。以下措施能提高漂白效果的是____________。
A.加水稀释 B.通入CO2
C.参加适量盐酸 D.参加少量NaOH
E.加少量白醋
〔5〕为使制取过程简便并保证制得的氯水纯洁，有同学提出如下建议：
①在乙和丙之间增加右图中的a装置，你认为有无必要-〔填“有〞或“无〞〕。
②假设撤去乙，直接将甲和丙相连，你认为是否可行_______________，理由是____________ 。
③在丙的长导管下口处，接右图中的b,可以提高氯气的吸收效果。原因是____________ 。
参考答案：
1.解析:Cl2溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO,参加AgNO3溶液后，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3而产生白色沉淀，现象明显。而参加酚酞试液、氯化钡溶
液、氢氧化钠溶液，无明显现象。
答案:D
2.解析:B项在碱性条件下HCOO-的氧化产物应以CO32-的形式存在。
答案:B
3.解析:做此题应先弄清题中要求：使枯燥蓝色石蕊试纸先变红后褪色，即有酸性和漂白性的物质。分析①②为纯洁物，只含有氯气分子，既无酸性，又无漂白性；④中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；③和⑥既有酸性，又因含有HClO而具有漂白性。
答案:C
4.解析:氧化复原反响遵循方向为：强氧化剂+强复原剂→弱氧化剂+弱复原剂，在同一氧化复原反响中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，
答案:C
5.解析:Cl2与H2O反响生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶溶液将Cl2枯燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2发生氧化复原反响，饱和NaHCO3溶液能与Cl2发生生成的HCl反响。
答案:D
6.解析:Cl2与NaOH溶液反响，Cl2既是氧化剂又是复原剂，从电子得失角度分析，被氧化的Cl分别从0→+1价、0→+5价，根据题目所给条件分析得ClO-和ClO3-的个数之比为1∶3,那么被氧化的4个0价Cl共失电子1+3×5=16;被复原Cl从0→-1价，欲使得失电子总数相等，那么需16个0价Cl。所以，被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶4=4∶1。
答案:D
7.解析:A项中氯气是单质，故不为电解质；B项漂白粉是杀菌处理水，明矾是形成的Al〔OH)3胶体吸附悬浮物沉降而净水；C项的HClO具有漂白性而氯气不具有漂白性；D项是CO32-与Ba2+结合成BaCO3沉淀，CO32-水解程度减小，碱性消失。
答案:BC
8.解析:A项浓盐酸与MnO2反响需要较浓的盐酸才可反响，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反响；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO，当参加稀H2SO4时，可发生归中反响生成Cl2。
答案:CD
9.解析:〔1)由题中信息可知，溶于水中的Cl2,一局部与H2O发生化学反响生成HCl和HClO,另一局部以Cl2的形态溶解于水中。
〔2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。
〔3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果。假设没有酚酞，NaOH溶液呈无色；假设没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“〔1)〞中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性〔漂白性)为主的HClO。
〔4)可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反响；假设参加NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。
〔5)由Cl2+H2O====HCl+HClO可知，NaHSO3、Ca〔OH)2均与HClO反响，加H2SO4，
c〔H+)增大，平衡逆向移动，HClO浓度减小。H2CO3酸性强于HClO,故可参加CaCO3。
答案:〔1)Cl2、HCl〔或Cl-)、HClO
〔2)氯水显浅黄绿色
〔3)①HCl中和了NaOH②HClO氧化了酚酞
〔4)［实验步骤］②再向试管内滴加2滴NaOH溶液［实验现象及结论］①恢复红色②仍为无色
〔5)A
10.解析:根据B为黄绿色气体知B为Cl2;再根据C为无色气体及反响②知C为H2；根据反响③知A为金属，再根据反响①和④知A为变价金属，A为Fe。
答案:〔1)FeCl2H2
〔2)3Cl2+2Fe 2FeCl3
〔3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
〔4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
11.解析:〔1)在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,参加过量的CaCO3只能与溶液中的盐酸反响，使盐酸的浓度减少，平衡向正向移动，HClO浓度
增大。
〔2)第一份与石灰水混合，产生大量白色沉淀，其离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；第二份加盐酸又产生大量气泡，那么发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
〔3)因为HClO酸性小于碳酸的酸性，在Cl2+H2OHCl+HClO中参加CaCO3,那么生成Ca〔HCO3)2、HClO、CaCl2等。
答案:〔1)在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO,参加的过量CaCO3与溶液中的HCl发生反响，使盐酸的浓度减小，平衡向正反响方向移动，最终生成HClO
〔2)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
〔3)HClO、Ca〔HCO3)2、CaCl2
12.解析:〔2)甲中是以加热方式制氯气，其方程式为MnO2+4HCl〔浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,丁中Cl2与Ca〔OH)2反响生成Ca〔ClO)2和CaCl2。〔3)氯水的主要成分是氯气，因此当烧瓶内液体及上方气体为黄绿色时，证明氯气和H2O反响已达平衡，即饱和状态。乙主要吸收挥发出的HCl,其主要微粒是Cl-。〔4)根据平衡移动原理，参加物质能中和OH-,平衡右移，HClO分子增多，漂白效果增强，故可选B、C、E。〔5)因氯气与H2O反响，通入丙前枯燥不必要；撤去乙，HCl溶解于丙，影响氯水的pH测定；接b装置增大氯气与水的接触面积，提高了氯气的吸收速率。
答案:〔1)分液漏斗烧瓶
〔2)MnO2+4HCl〔浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2Cl2+2Ca〔OH)2=CaCl2+Ca〔ClO)2+2H2O
〔3)液体及液体上方呈黄绿色Cl2Cl-
〔4)B、C、E
〔5)①无②否大量的HCl被吸收于丙中，影响氯水的pH测定
③增大了氯气与H2O的接触面积，提高了氯气的吸收速率
第2课时 海水中的化学元素——镁和溴 课时作业
一、选择题〔包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。〕
1.食用加碘食盐可以提高国民身体素质和智力素质。以下关于加碘食盐的说法中正确的选项是( )
A.加碘食盐中的碘可能是碘化钾和碘酸钾的混合物
B.食盐中的碘可以用淀粉检验其是否存在
C.加碘食盐在空气中久置，碘的含量会降低
D.加碘食盐最好在刚放入菜的时候参加，这样可以
使碘元素渗透到菜中，便于吸收
2.〔2022年广东卷〕海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是 ( )
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3.〔2022年泰州模拟〕湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是( )
①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥溴蒸气
A.①③④
B.①②⑤
C.①②⑥
D.②④⑤
4.在盛有溴水的三支试管中分别参加苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现以下现象，正确的结论是( )
A.①加CCl4②加苯 ③加酒精
B.①加酒精 ②加CCl4③加苯
C.①加苯 ②加CCl4③加酒精
D.①加苯 ②加酒精 ③加CCl4
5.〔2022年衡水模拟〕将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，那么溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是以下列图中的〔纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度〕( )
6.下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：
物质
氧化镁
氯化镁
熔点/℃
2852
714
沸点/℃
3600
1412
请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液MgCl2〔熔融〕Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2 MgCl2溶液→MgCl2〔熔融〕Mg
7.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反响生成卤化物，能与水反响：BrCl+H2O=HBrO+HCl,以下有关BrCl
的性质的表达中不正确的选项是( )
A.是较强的氧化剂
B.Br的化合价为-1价
C.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
D.BrCl与水反响中，BrCl既是氧化剂又是复原剂
8.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、Br2、Na2SO4
二、非选择题
9.目前，从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3。常用的一种海水提取溴的技术叫做吹出法，操作如下：〔1〕氯化：在浓缩的海水中通入氯气，置换出海水中的溴离子，使之成为溴单质，相关的离子
方程式为：_________________，
其中的氧化剂是______________，
氧化产物是_______________。
〔2〕吹出：在上述反响后的溶液中吹入水蒸气，那么生成的溴单质从溶液中逸出，说明溴单质具有____________性，在水中的溶解度____________。
〔3〕吸收：吹出的溴单质进入有二氧化硫的吸收塔，使水蒸气、溴蒸气与二氧化硫反响生成硫酸与氢溴酸，从而到达溴富集的目的，再用氯气将氢溴酸氧化，即得到产品溴。请写出
相关反响的化学方程式：____________ 。
工业上，假设生产160吨溴单质，需要SO2的体积为____________L〔标准状况下〕，同时可生产98%的H2SO4____________t。
10.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图工艺流程生产单质碘：
试答复：
〔1〕乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。

a.除去未反响的NO3- b.除去未反响的I-
c.除去未反响的Fe d.除去碱性物质
〔3〕第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是____________和____________〔不要求写具体步骤〕。
〔4〕实验室检验I2的方法是____________ 。
〔5〕甲物质见光易变黑，其原因是〔用化学方程式表示〕____________ 。
11.〔2022年潍坊模拟〕海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如以下列图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
答复以下问题：
〔1〕流程图中操作a的名称为____________。
〔2〕工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反响后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，那么气体A应是____________〔填化学式〕。
〔3〕镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①假设要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是：____________ 。
②操作b是在____________气氛中进行，假设在空气中加热，那么会生成Mg〔OH〕Cl,写出有关反响的化学方程式___________________ 。
③工业制取镁不采用电解MgO,其原因是______________________ 。
12.〔2022年山东模拟〕某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么Br2能否氧化Fe2+,Fe3+与Br2谁的氧化性更强
〔1〕甲同学认为：Br2不能氧化Fe2+,Fe3+的氧化性大于Br2,产生上述现象的原因不是因化学反响所致，溶液呈黄色是含____________〔填化学式，下同〕所致。
〔2〕乙同学认为：Br2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+的氧化性小于Br2,产生上述现象的原因是因化学反响所致，那么溶液呈黄色是含____________所致。
〔3〕丙同学为验证乙同学的观点，选择以下试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学观点是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。〔试剂填序号〕

选用试剂
实验现象
方案1

方案2

〔4〕氧化性：Br2>Fe3+。故在FeCl2中滴入1~2滴溴水，溶液呈黄色。发生反响的离子方程式是_____________________ 。
〔5〕根据上述实验推测，假设在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是____________。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2〔标准状况〕，溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,那么原FeBr2溶液的物质的量浓度是____________________。
参考答案：
1.解析:碘化钾和碘酸钾在酸性条件下因发生氧化复原反响而失效；食盐中的碘不是游离态，不能用淀粉检验；在空气中久置、炒菜的温度过高，都会使碘损失。
答案:C
2.解析:A项海水中钾元素以K+形式存在，生成K单质必然发生化学变化；B项海水蒸发制海盐是物理变化；C项2NaCl〔熔融)2Na+Cl2↑;D项，潮汐发电是
将动能转化为电能。
答案:C
3.解析:Cl2、NO2、Br2均能氧化I-成为I2,I2遇淀粉变蓝；而H2S、SO2主要是表现复原性的气体，HCl显酸性，故它们均不能氧化I-。
答案:C
4.解析:ρ〔苯)<ρ〔水)，ρ〔CCl4)>ρ〔水)；酒精和水混溶；Br2在水中的溶解度比在有机溶剂中的溶解度小得多；苯和CCl4萃取了溴水中的溴并和水分层，而酒精不能从溴水中萃取Br2。
答案:C
5.解析:因H2SO3的复原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧化，此时溶液中c〔H+)、c〔Cl-)及溶液中自由移动的离子的浓度将增大，直至H2SO3被消耗完全；继续通入氯气，那么发生反响：Cl2+2HBr=2HCl+Br2,此时溶液中n〔Cl-)将继续增大，而c〔Br-)那么减小，但溶液中H+的浓度根本不变。
答案:B
6.解析:依据题中信息，冶炼镁需用电解熔融的MgCl2而不是MgO。
答案:D
7.解析:BrCl中Br元素的化合价为+1价，且化学性质与Cl2相似，故A、C正确；BrCl与H2O反响是复分解反响。
答案:BD
8.解析:复原性：Br-<I-<SO32-,C、D项中I2、Br2在灼烧时挥发。
答案:AB
9.解析:〔3)据相关反响有：
V(SO2)= [(64t×106g/t)/64g/mol] ×22.4 L/mol=2.24×107 L
98%的H2SO4质量为：98 t÷98%=100 t
答案:〔1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2Br2
〔2)挥发 小
〔3)2H2O+Br2+SO2=H2SO4 +2HBr
Cl2+2HBr=2HCl+Br22.24×107 100
10.解析:因富碘卤水中含有I-，故参加AgNO3溶液后，I-+Ag+=AgI↓;因复原性Fe>Ag,故AgI、铁粉在水中经不断搅拌，会缓慢发生反响：2AgI+Fe=FeI2+2Ag;第④步参加稀H2SO4的目的是溶解多余的铁粉而提纯银单质，再把银溶于硝酸制取AgNO3,重新与I-反响；乙溶液中通入适量Cl2发生反响：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,然后用升华或萃取的方法提取碘。
答案:〔1)FeI2FeCl3〔2)c〔3)加热升华萃取〔4)将I2加到淀粉溶液中，溶液呈蓝色〔5)2AgI2Ag + I2
11.解析:〔1)海水中含有大量的NaCl、MgCl2,从海水中提取粗盐首先要采用蒸发结晶法使NaCl析出。〔3)通过焰色反响检验Na+不存在即可证明不含NaCl;Mg2+在加热的条件下可水解，所以在加热MgCl2·6H2O制取MgCl2的过程中，要通入HCl,抑制其水解。假设在空气中加热，那么发生MgCl2·6H2OMg〔OH)Cl+HCl↑+5H2O；由于MgO的熔点〔2852 ℃)高于MgCl2熔点〔714 ℃)，电解熔融的MgO消耗大量的能量。
答案:〔1)蒸发结晶〔或蒸发)〔2)NH3〔3)①用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，假设无黄色火焰产生，那么证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠〔答焰色反响也可)②HCl〔或氯化氢)MgCl2·6H2OMg〔OH)Cl+HCl↑+5H2O③MgO熔点较高，熔融时较MgCl2消耗能量多
12.解析:〔1)〔2)假设氧化性Fe3+>Br2,那么溶液呈黄色的必为Br2,相反，那么必为Fe3+。〔3)假设证明溶液是Br2或Fe3+所为a.可加CCl4振荡静置，CCl4层假设为无色，可证明乙正确。b.可向其中加KSCN溶液，假设出现红色溶液，那么也可证明乙正确。〔4)因氧化性Br2>Fe3+，故参加溴水，可发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。〔5)中反响的离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,那么n〔FeBr2)=0.1 mol,c〔FeBr2)=1 mol·L-1。
答案:〔1)Br2〔2)Fe3+〔3)
方案1
b
CCl4层无色
方案2
d
溶液变红色
〔4)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
〔5)Fe2+1 mol·L-1