【2020秋备课】高中化学练习新人教版必修1-4.2-富集在海水中的元素-氯.docx

4.2 富集在海水中的元素氯 (30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.氯气是一种有毒气体,在运输与储存过程中必需防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏,必需马上实行措施。下列各种措施不合理的是()A.将人群向高处疏散B.将人群逆风向疏散C.用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地点撒一些石灰2.据试验证明:用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,假如晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好,缘由可能是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大3.(双选)如图所示,从A处通入新制备的Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红色布条渐渐褪色。D瓶中装的是()A.浓硫酸B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液4.(2021济南高一检测)在下列物质中,不能由单质直接通过化合反应制备的是()A.FeCl3B.FeCl2C.Na2O2 D.Na2O5.用下列两种方法制取氯气:用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A.比多B.比多C.一样多 D.无法比较6.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消逝C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2021昆明高一检测)甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播,给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国实行乐观应对措施,使病毒得到了有效的把握,从很大程度上削减了损失,在这里,消毒液功不行没。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生的离子反应方程式为_。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是毁灭白色沉淀,说明消毒液中有_离子。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,请写出此过程的离子反应方程式_;该物质有漂白性是由于它有强氧化性,但是它也很不稳定,请写出它分解的化学方程式_。8.(10分)(2021泉州高一检测)如图为试验室制取和收集纯洁干燥的氯气,并进行氯气性质探究的试验装置图:(1)反应前,在装置A中_装浓盐酸(填写仪器名称),_装MnO2(填写仪器名称)装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置B中的现象是_。反应的化学方程式为_。(3)装置D中所装试剂是_,作用是_。(4)装置F中发生反应的化学方程式为_。答案解析1.【解析】选C。Cl2是一种有毒气体,其密度比空气大,易与碱性物质发生反应,因此当储存液氯的钢瓶发生泄漏时,应马上将人群往逆风向高处疏散,向泄漏地点撒一些石灰与Cl2反应;也可用浸有稀NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻,但不能用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻(由于NaOH溶液碱性太强,有腐蚀作用)。2.【解析】选C。真正有漂白性的是HClO,漂白效果会更好是由于漂白粉跟空气中的CO2反应生成更多的HClO。3.【解析】选A、B。本题解题关键在于明确HClO有漂白作用,干燥的Cl2不具备漂白作用。先应推断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。依据B阀打开时,红色布条褪色,说明A处Cl2为潮湿的;潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D,看不到C处红色布条有明显变化,说明D处溶液吸取了氯气或者吸取了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为A、B。4.【解析】选B。A项,Fe与Cl2发生反应Fe+3Cl22FeCl3;B项,Fe与Cl2反应只生成FeCl3,不生成FeCl2;C项,点燃条件下Na与O2发生反应2Na+O2Na2O2;D项,常温下Na与O2发生反应4Na+O2=2Na2O。【易错提示】Cl2与金属的反应变价金属与Cl2反应时,全部生成高价态金属氯化物,部分同学错误认为:当Cl2少量时,Fe与Cl2反应生成FeCl2;当Cl2足量时,Fe与Cl2反应生成FeCl3。实际上Fe与Cl2反应只生成FeCl3,与通入Cl2量多少无关。5.【解析】选A。浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O,随着反应进行,盐酸浓度渐渐减小,变为稀盐酸后不再与MnO2反应。中n(HCl)=146 g36.5 gmol-1=4 mol,不能完全反应,产生的n(Cl2)。【互动探究】(1)试验室用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2时,氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?提示:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,该反应中MnO2作氧化剂,HCl作还原剂,每4 mol HCl参与反应,只有2 mol HCl被氧化生成Cl2,所以氧化剂与还原剂物质的量比为12。(2)上述反应中若有2 mol HCl参与反应,转移电子的物质的量是多少?提示:上述反应中有2 mol HCl参与反应,转移1 mol电子。6.【解析】选C。A操作不正确,它不能排解CO32-的干扰;B操作不正确,由于Ag2CO3跟HCl反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;C操作正确;D操作用盐酸酸化,加入了Cl-,无法确定原溶液中是否有Cl-。【技法小结】离子检验答题模板以检验溶液中存在Cl-为例:7.【解析】(1)Cl2与NaOH发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(2)消毒液中含有NaCl、NaClO两种溶质,其中NaCl与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl。(3)消毒液喷洒在空气中,NaClO会与空气中CO2发生反应2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO(或ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO),HClO具有漂白性,但HClO不稳定,光照下会发生分解反应2HClO2HCl+O2。答案:(1)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O (2)氯(Cl)(3)2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO(或ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO)2HClO2HCl+O28.【解析】(1)试验室中常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2,其中MnO2放入圆底烧瓶中,浓盐酸放入分液漏斗中,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)Cl2与KI发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝色。(3)干燥Cl2应用浓硫酸作干燥剂。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸取。答案:(1)分液漏斗圆底烧瓶MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)溶液变蓝Cl2+2KI=2KCl+I2(3)浓硫酸干燥Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O