【2020秋备课】高中化学教案新人教版必修1-4.2-富集在海水中的元素-氯(第1课时).docx

4.2 富集在海水中的元素 氯（第1课时）s

教学目标
一、学问目标
1．了解氯气及其化合物的性质和用途。
2．把握氯气的性质，并从原子结构上生疏氯气的化学活泼性。
3．了解氯水的的成分和重要性质。
二、力气目标
使同学学会应用归纳对比的学习方法。
三、情感目标
运用氯气毒性及其用途的教学对同学进行辩证唯物主义观点训练。
教学重点
氯气的化学性质。
教学难点
次氯酸的漂白原理。
教学过程
一、新课引入
呈现海边盐场的图片。
引言：食盐是我们人体必需的一种调味剂，海水中含有大量的氯化钠，经过日晒蒸发，就可以得到固体氯化钠。这节课我们就学习有关氯的学问。首先让我们生疏氯的单质——氯气。
二、新课教学
演示试验：观看一瓶氯气(用无色透亮     的塑料瓶)，闻味(留意方法“扇”和“飘”)，再倒入少量水振荡。
同学观看、闻味，回答氯气的颜色、气味和倒入水后的现象。
归纳整理：氯气是一种黄绿色气体，有猛烈的刺激性气味，倒入水后塑料瓶变瘪，说明氯气能溶于水。
板书：
（一）氯气
1．物理性质：黄绿色气体，溶于水(1∶2)，刺激性气味，有毒，易液化(-34.6℃)。
呈现氯气毒性造成的危害的图片。
叙述：在第一次世界大战中，Cl2曾被德国在战场上用作化学武器，这种作法是不人道的。
学与练：写出氯原子的结构示意图，由氯原子的原子结构，推想氯气的化学性质？
归纳整理：氯原子的最外层有7个电子，很简洁得到一个电子形成Cl-，所以Cl2表现出很强的氧化性。
板书：
2．化学性质：易得电子，强氧化性。
(1)与金属反应
演示试验： 氯气与金属钠、铜、铁反应。
同学观看并描述这些金属分别在氯气中燃烧的试验现象，写出有关化学方程式。
同学回答，老师总结。

演示试验：氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸。
同学观看并描述氢气在氯气中燃烧的试验现象，争辩对燃烧的条件及其本质有什么新的生疏？
板书：
(2)与非金属反应 Cl2＋H2 点燃 2HCl
现象：纯洁H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。
应用：工业制盐酸。
强调： ①H2与Cl2 的混合气光照：爆炸。
②燃烧：发光、发热的猛烈化学反应。不愿定要有氧气参与。
思考与沟通：氯气有毒，但是很多自来水厂都用氯气来消毒杀菌，你知道为什么吗？
同学阅读课本第84页前三个自然段，了解消毒原理。
提出问题：用氯气来对自来水杀菌消毒，而实际起作用的是氯气吗？
同学思考回答，老师补充。
解释：实际起作用的是氯气和水反应生成的次氯酸。由此可以看出不只是能溶于水，而且还能和水反应，氯气的水溶液我们称之为氯水，下面我们学习氯水的成分。
板书：
(3)氯气跟水的反应
呈现刚才试验中加水的盛有氯气的塑料瓶。引导同学观看水溶液的颜色及水溶液上方气体的颜色。
思考与沟通：
①Cl2是否完全溶于水？
②溶于水的Cl2是否完全与水反应？
同学思考沟通回答。
归纳整理：
①Cl2在水中溶解度不大(1∶2)
②氯水呈浅黄绿色，说明水溶液中有Cl2单质。
过渡：氯水中还可能含有哪些物质？
同学试验：取少量氯水于三只试管中，分别滴加几滴AgNO3溶液、石蕊试液、Na2CO3溶液。
观看并记录试验现象。
加入的试剂
现象
证明氯水中含有的粒子
AgNO3溶液

石蕊试液

Na2CO3溶液

归纳整理：滴加AgNO3 溶液有白色沉淀生成说明有Cl-，滴加石蕊试液先变红后褪色说明氯水呈酸性并且含有能使有色物质褪色的成分。
板书并讲解：
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
氯水的成分：
① 氯水中有多种成分共存——是一种混合物
② 氯水中的成分：H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-。
过渡：氯水中能使有色物质褪色的成分是什么呢？
试验探究：同学分组试验课本第84页试验4-4和试验4-5。
观看对比试验现象，回答试验结论。
归纳整理： 氯气不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性。潮湿的有色布条褪色，说明起漂白作用的是次氯酸。
板书：
3．HClO的性质
同学阅读教材第84页第3、4两段，了解次氯酸的性质。

板书：
(1)不稳定性：2 HClO 光照 2 HCl＋O2↑。
(2)强氧化性：应用于消毒、漂白剂(强氧化性破坏有机色素)
问题争辩：新制氯水与久置氯水有何区分？
同学思考沟通回答。
归纳整理并板书：
新制氯水：H+、Cl－、ClO－、HClO、Cl2、H2O。
久置氯水：H+、Cl－、H2O(相当于稀盐酸)。
三、本课小结
1．通过对氯气的学习，学会争辩物质性质的方法。
2．物质结构打算性质，氯气格外活泼，是由氯原子的结构打算的。
3．学会了对物质成分的验证的方法。
四、板书设计
一、氯气
1．物理性质：黄绿色气体，溶于水(1∶2)，刺激性气味，有毒，易液化(-34.6℃)
2．化学性质：易得电子，强氧化性。
(1)与金属反应

H2O
浓：绿色
稀：蓝色
2Na＋Cl2 点燃 2NaCl 现象：猛烈、白烟

Cu＋Cl2 点燃 CuCl2 棕黄色烟

2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 棕褐色烟，其水溶液呈棕黄色

(2)与非金属反应 Cl2＋H2 点燃 2 HCl
现象：纯洁H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。
应用：工业制盐酸。
(3)氯气跟水的反应 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
氯水的成分：
① 氯水中有多种成分共存——是一种混合物
②新制氯水：H＋、Cl－、ClO－、HClO、Cl2、H2O
久制氯水：H＋、Cl－、H2O(相当于稀盐酸)
3．HClO的性质：
(1)不稳定性：2 HClO 光照 2 HCl＋O2↑
(2)强氧化性：应用于消毒、漂白剂(强氧化性破坏有机色素)
五、布置作业
课本第87页：1～6题。
六、巩固练习
1．下列关于氯气的叙述中，正确的是( )
A．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯洁物
2．下列氯化物中，不能通过金属单质与氯气之间直接反应制取的是( )
A．FeCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．CuCl2
3．自来水可以用氯气消毒。假照试验室中临时没有蒸馏水，要用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制( )
A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl3