2020-2021学年高中化学随堂练习：4.2-富集在海水中的元素--氯(人教版必修1).docx

1．(对应考点一)下列试验过程中，不会产生气体的是(　　)

解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。
答案：C
2．(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列试验现象和结论肯定正确的是(　　)
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消逝，说明有HClO分子存在
解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl－，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消逝，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。
答案：B
3．(对应考点二)下列关于试验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是(　　)
A．MnO2与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余氯气常用较浓的碱液吸取
解析：由于浓盐酸易挥发，故必需缓慢加热以削减HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸取多余的Cl2。
答案：C
4．(对应考点二)在制氯气时有如下操作，操作挨次正确的是(　　)
①连接好装置，检查气密性；
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；
⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸取；
⑥用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥　　　　　　　　 B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
解析：确定试验室制取气体的操作挨次要留意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的挨次是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，肯定要有尾气处理装置。
答案：D
5．(探究题)下图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条________；若溶液B为水，则有色布条________；若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条________。
(2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是潮湿的，布条是干燥的，则有色布条________。
解析：(1)关闭K通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若B为水，则进入(Ⅱ)的是潮湿的Cl2，有色布条褪色；若B是NaHCO3溶液，则Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布条不褪色。
(2)打开K，尽管B是NaOH溶液，潮湿的Cl2还是直接进入(Ⅱ)，有色布条褪色。
答案：(1)不褪色　褪色　不褪色　(2)褪色