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2022年重庆市合川区高二化学统考试题
高二上期化学期末统考题(理科)
重庆市合川区瑞山中学 王 斌
〔总分100分 完卷时间90分钟〕 考试时间：
试卷说明：
1、本卷由两局部组成，其中第I卷为选择题，第II卷为非选择题。
2、请把第I卷的答案填写在第II卷相应位置，第II卷的答案答在试题上。
3、请把学校、班级、姓名、准考证号等填写在第II卷指定位置。
可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65
第I卷 选择题〔共48分〕
一、单项选择题〔此题包含16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕。
1．在环境保护越来越重视的今天，大型工厂搬离主城区是一个趋势。某一大型钢铁厂在生产时经常产生大量红棕色的烟，你估计这一空气污染物最有可能是〔 〕
A．MgO粉尘 B．Fe2O3粉尘C．SiO2粉尘 D．A12O3粉尘
2．以下实验操作正确的选项是〔 〕
A．配制氯化铁溶液时，将一定量的氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗
D．将pH试纸直接放入待测液中测其pH
3．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕
A．S2-的水解：S2-+2H2O =H2S↑+2OH-
B．FeI2与足量C12反响：2Fe2++2I-+ 2Cl2＝2Fe3++ I2+4C1-
C．铜与浓H2SO4反响：Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+2H2O
D．MgCl2溶液与过量氨水：Mg2++ 2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+
4．以下事实中，不能用勒夏特列原理解释的是〔 〕
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C12
C．在FeSO4溶液中参加少量铁粉以防止Fe2+被氧化
D．工业生产NH3的过程中使用高压条件以提高原料的利用率
5．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液，当溶液中的SO42-完全沉淀时，铝元素的主要存在形式是〔 〕
A．A1O2-B．Al(OH)3和A1O2-C．Al(OH)3D．Al(OH)3和A13+
6．在Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴参加稀NaOH溶液，直至过量。以下表示NaOH参加量〔X〕与溶液中沉淀物的量〔Y〕的关系示意图中正确的选项是〔 〕
7．以下说法中正确的选项是〔 〕
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
8．在(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于水后的溶液中，参加以下物质不能发生反响的是〔 〕
A．HClB．HNO3C．NaOHD．C12
9．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反响，生成标准状况下的气体5.6L，那么原混合物的质量可能是〔 〕
A．4gB．8gC．18g D．20g
10．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如以下列图所示，以下有关说法中，正确的选项是〔 〕
A．此过程中铜会被腐蚀
B．此过程中还涉及到反响：4Fe +3O2=2Fe2O3，从而形成铁锈
C．正极电极反响式为：2H+ + 2e-=H2↑
D．此过程中电子从Fe移向Cu
11．以下表达正确的选项是〔 〕
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液；加水稀释10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7
12．反响A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0，以下说法正确的选项是〔 〕
A．升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小
B．升高温度，有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间
C．到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动
D．到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动
13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，己知溶液中阳离子的浓度相同〔不考虑水解〕，且SO42-物质的量浓度为6mol/L，那么此溶液最多溶解铁粉的质量为〔 〕
A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4 g
14．一定温度下在密闭容器内进行着某一反响，X气体，Y气体的物质的量随反响时间变化的曲线如以下列图所示。以下表达正确的选项是〔 〕
A．反响的化学方程式是5YXB．t1时，正、逆反响速率相等
C．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍D．t2时，逆反响速率大于正反响速率
15．以下各组离子一定能大量共存的是〔 〕
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2-、CO32-
C．在c(H+)＝ 10-13mo1/L的溶液中：NH4+、A13+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
16．以下实验能到达预期实验目的是〔 〕
序号
实验操作
实验目的
A
用同体积、同浓度的Na2S2O3溶液和稀H2SO4分装在2只试管中，一只加5m1水，另一只加l0ml水
研究浓度对反响速率的影响

B
MgC12、AlC13溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
检验Zn分别与足量C12、S反响的产物
比较氯气、硫的氧化性强弱
D
用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
第II卷 非选择题〔共52分〕
二、填空题〔本大题共4小题，共31分〕
17．〔8分〕现行教材中给我们介绍的“铝热反响〞是用铝粉和氧化铁混合物，在镁条燃烧产生的高温下发生反响的。
〔1〕该反响的化学方程式为：；
该反响是〔填“吸热〞或“放热〞〕反响；以上表达中除镁条外，还缺少一种药品，它是，在该反响中的作用是。
〔2〕工业冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。
用“铝热反响〞原理冶炼金属锰属于；从海水中提取单质镁属于。
18．〔8分〕〔1〕以下微粒中：
①Na+；②NH4+；③ClO-；④C1-；⑤HCO3-；⑥HS-；⑦CO32-；⑧HSO4-
A．既能电离，又能水解的微粒是。
B．既不能电离，又不能水解的微粒是。
〔2〕向氯化铁溶液中参加碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成，其离子方程式为。
〔3〕0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11，将两种溶液等体积混合，己知发生反响的现象是有白色沉淀生成，该反响的离子方程式为：。
19．〔6分〕将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。
〔1〕这两个原电池中，正极分别是。
A．石墨、石墨 B．石墨、Fe片C．Fe片、Fe片 D．Fe片、石墨
〔2〕写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反响式〔用离子方程式表示〕。
〔3〕写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池反响式〔用离子方程式表示〕。
20．〔9分〕物质A～I以及X有如下转化关系。：只有A、B、D为单质，有些反响的条件和局部产物省略未写。
〔1〕写出以下物质的化学式∶AD。
〔2〕写出框图中对应化学方程式：
③
④。
〔3〕书写图中反响②的离子方程式：。
〔4〕在I溶液中参加足量固体〔填物质的化学式〕可转化得到C溶液，且溶液中不含其它杂质。
三、实验题〔本大题共1小题，共13分〕
21．〔13分〕某同学利用废铁屑〔含少量铜等不与盐酸反响的杂质〕来制备FeCl3·6H2O，并测定该废铁纸屑中铁的纯度，设计了下面实验装置图。A中放有mg废铁屑，烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。答复以下问题：
〔1〕实验时翻开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，装置A中可观察到的现象是；滴加盐酸时，发现反响速率较相同浓度盐酸与铁粉反响要快，其原因是
〔2〕待A中的物质反响完成后，翻开b，进行过滤，滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中，发生反响的化学方程式为：
〔3〕要从烧杯内溶液得到FeCl3·6H2O，晶体，主要操作包括：，
不能将烧杯内溶液直接加热蒸干来制备FeCl3·6H2O晶体，理由是：。
〔4〕实验室假设没有过氧化氢，可用以下试剂代替〔填选项〕；
A．过量稀硝酸 B．过量氯水 C．过量氨水 D．过量氢氧化钠溶液
〔5〕假设要测废铁屑中铁的纯度，测出放出气体的体积VL〔己折算成标准状况〕，那么废铁屑的纯度为：〔用m、V的代数式表示〕。
四、计算题〔本大题共1小题，共8分〕
22．〔8分〕现有Al和Na的混合物28.4g，投入足量水中，充分反响后，无固体剩余，在标准状况下共收集到气体17.92L；然后向其中参加2mol/L的稀盐酸，假设最终溶液仍然保持澄清。
求：〔1〕Al和Na的质量分别是多少
〔2〕参加稀盐酸体积V的取值范围
2022年重庆市合川区高二化学统考试题
高二(上期)化学期末统考题(理科)
第I卷〔选择题共48分〕
一、单项选择题〔此题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
A
D
C
A
D
C
A
B
D
C
B
D
C
B
A
第II卷非选择题〔共52分〕
二、填空题〔本大题共4小题，共31分〕
17．〔共8分〕〔1〕Fe2O3+2A12Fe+Al2O3〔2分〕 放热〔1分〕 KC1O3〔1分〕
受热分解产生O2，助燃〔2分〕
〔2〕③④〔各1分〕
18．〔共8分〕〔1〕⑤⑥〔2分〕 ①④〔2分〕
〔2〕2Fe3++3CaCO3+3H2O =2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑〔2分〕
或；2Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+3CO2↑
〔3〕HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-〔2分〕
19．〔共6分〕〔1〕A〔2分〕 〔2〕2H++ 2e-= H2↑〔2分〕
〔3〕2Fe3++ Fe = 3Fe2+〔2分〕
20．〔共6分〕〔1〕 Fe 〔1分〕 N2〔1分〕
〔2〕4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3〔2分〕Fe2O3+3COFe+3CO2〔2分〕
〔3〕Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+〔2分〕
〔4〕Fe〔1分〕
三、实验题〔本大题共1小题，共13分〕
21．〔1〕铁屑溶解，溶液逐渐变为浅绿色，有大量无色气泡产生〔2分〕
杂质Cu与Fe形成原电池，化学反响速率加快〔2分〕
〔2〕2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O〔2分〕
〔3〕在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶，过滤〔2分〕
FeC13+3H2OFe(OH)3 + 3HCl；直接加热时，FeC13水解会产生Fe(OH)3〔2分〕
〔4〕B〔1分〕
〔5〕〔2分〕
四、计算题〔本大题共1小题，共8分〕
22．① Al的质量是5.4g 〔2分〕Na的质量是23g 〔2分〕
② 0＜V≤0.4L和V≥0.8L 〔4分〕