2022高一化学13练习苏教版必修1.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：1.3苏教版必修1(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1表示式Co中的“60表示()A钴的一种同位素的相对原子质量是60B钴元素的一种同位素的质量数是60C钴的相对原子质量是60D钴元素的质量数是60【解析】60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。【答案】B2.He可以作为核聚变材料。以下关于He的表达正确的选项是()A.He和H互为同位素B.He原子核内中子数为2C.He原子核内质子数为2D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【解析】He核内质子数为2，H核内质子数为1，两者质子数不等，不是同位素，A不正确。He核内中子数为1，B不正确，C正确。He代表原子核内有2个质子和1个中子的He原子，D不正确。【答案】C3以下粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()AD2O BLiCODDOH【解析】分子中电子数等于质子数，所以A项排除；B项阳离子的电子数小于质子数，所以B项排除；C项OD的质子数为9而中子数也为9。所以正确答案为D项。【答案】D4对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，以下说法中不正确的选项是()A原子核外的电子是作无规律运动的B原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度C可以近似认为原子核外电子是分层排布的D原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。“分层排布是对原子核外电子运动的状态作近似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差异。【答案】AD5某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，那么表示R原子的符号正确的选项是()A.R B.RC.R D.R【解析】R2代表的是R原子获得了2个电子，所以R原子的电子数为a2，即有a2个质子，那么质量数为ba2，表示为R。【答案】D6以下说法不正确的选项是()质子数相同的粒子一定为同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等ABCD【解析】此题考查元素、核素、同位素的概念。解决此题的关键在于弄清概念的内涵及外延。元素的定义中有两个要点：一是质子数相同，二是必须为原子。如HF与Ne质子数均为10，但二者不是同一种元素，故错；同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定核素种数，故正确；一种分子和一种离子，假设质子数相等，它们的电子数一定不等，故正确；同位素化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故正确。【答案】D7简单原子的原子结构可用以下列图所示方法来形象表示。其中表示质子或电子，表示中子，那么以下有关表达正确的选项是()A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数【解析】可以看出三种粒子核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。【答案】A8美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()A47 B57C61 D175【解析】该元素的原子核内中子数为293118175，核外电子数质子数118，所以中子数与核外电子数之差为17511857。【答案】B二、非选择题91999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，那么这种同位素原子的核内中子数为_，核内质子数为_，近似相对原子质量为_。【答案】184114298(1)电子层排布相同的是_；(2)属于同种元素的是_；(3)属于金属元素的是_；(4)属于稀有气体元素的是_。【答案】(1)BC(2)AB(3)D(4)C11(2022年合肥高一期末测试)写出以下各粒子的化学式：(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是_，阴离子是_。(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是_，阳离子是_。(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是_。(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是_。【解析】核外电子总数为10个电子的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Mg2、Na、Al3、NH、H3O阴离子：N3、O2、F、OH、NH【答案】(1)HFOH(2)NH3H3O(3)H2O(4)NH12(能力提高)现有以下根本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请答复以下问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子种数为_。【解析】此题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决此题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。(1)此题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也可为同位素；(2)是为“质量数相等的粒子，而非“质量数相等的原子，否那么，“1H和1H不为答案；(3)氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：3种 3种与16O可形成6种分子，分别为：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O换为17O、18O又各有6种，故总共有18种水分子，所得18种水分子中，相对分子质量最小的为Mr(1HO)18，最大的是Mr(3HO)24，其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23的相对分子质量不同的5种水分子；故共有相对分子质量不同的水分子7种。【答案】(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H(3)187