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第2节 电解质
【学习目标】
1. 电解质与非电解质、弱电解质与强电解质的辨析
2. 离子方程式书写、离子方程式的正误判断及离子共存问题
【自主学习】
一．电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析
1 电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
化合物类型
能否直接电离
导电情况
溶于水或熔化状态都能导电
溶于水时可能导电，熔化状态不能导电
实例
CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O
CO2、NH3、酒精
注意
（1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。
（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质
（4）Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。
【例题1】现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________ ，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。
2.强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
概念
电离程度
溶液中微粒
实例
电离方程式举例
注意：
（1）、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。
（2）、电离方程式左边为化学式右边为离子符号。强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”
（3）、电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小、离子所带电荷多少有关）
（4）、 能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。
【例题2】下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．金属能导电，所以金属是电解质
【例题3】下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4＝2H＋＋SO42- B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2
C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-
二、离子方程式的书写与正误判断
1. 离子反应
实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液
中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。
现象：① ② ③ 。
分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：
（2）说明出现上述现象的原因：____________________________________________________
2、离子反应 概念：
3、离子反应的发生条件： ； ； ；
； 。
4、离子反应的本质是溶液中的某些离子 。
5、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示 ；还可以表示 。
6、离子方程式的书写：
以Na2CO3与盐酸反应为例
i、写 先正确写出化学方程式(必须配平)：
ii、拆 易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍写化学式，上述反应改写为：
iii、删 把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。 离子方程式
Ⅳ、查 检查是否配平：既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。
注意:
1．多元酸的酸式酸根除HSO4－ 可拆写为H＋ 和SO42－外，其余的多元酸的酸式酸根不拆写。
如： HS－、HCO3－、H2PO4－、HPO4 2-- 等不改写。
2．微溶物的处理
① 微溶物作生成物时，以沉淀论处，如：Ag2SO4↓、CaSO4↓ ；
② 微溶物作反应物时，处于溶液状态（稀溶液）当作易溶物处理改写为离子符号，
如：澄清石灰水通入二氧化碳Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ CO2 ==CaCO3↓ ＋ H2O
处于悬浊液状态当作难溶物（沉淀）处理，如：向石灰乳中加入饱和碳酸钠溶液制氢氧化钠Ca(OH)2 ＋ CO32- ===CaCO3↓＋ 2OH－
常见的离子方程式的书写
1. 小苏打和乙酸混合；_____________________________ ______________
2. 氧化铜和稀硫酸；_______________ ________________ ____________
3. 氯气通入水中；___________________________ _____________________
4. 实验室制氯气；__________________________________________________________
5. 碳酸氢钠与稀盐酸；_______________________________________________________
6. Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：___ _________
7. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：______ _________
8. Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：______ _________
9. 钠溶液与氢氧化钙溶液
碳酸氢钠少量：____________________________________________________ ________
碳酸氢钠足量：__________________ _________________________________________
【检测与反馈】
1、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
3.下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
4.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
5.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—
电解
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O
7.下列解释实验现象的反映方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O
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