2022年高中化学随堂练习第四章原电池电解池.docx

原电池 电解池一、选择题：1(00全国)以下关于实验现象的描述不正确的选项是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2(00苏浙理综)钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反响是 A2H+2eH2 B2H2O+O2+4e4OHCFe2e Fe2+ D4OH4e2H2O+O23(04广西)pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，那么该电解质可能是 ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO44(01年上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A阴极B正极C阳极D负极5(00广东)用铂电极惰性电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A稀NaOH溶液 BHCl溶液C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO3溶液6(02广东)在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响7(00上海)在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，那么析出银的质量为A8(02上海)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解 饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，那么对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl9(02春季理综)通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞亚汞的化合价为1溶液，假设被复原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n硝酸银n硝酸亚汞21，那么以下表述正确的选项是 A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n银n汞21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)210(03江苏)用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:111(03上海)右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。那么以下有关的判断正确的选项是 Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中、d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变12(03春季理综)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反响是 A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3B2Fe+2H2O+O22Fe (OH)C2H2O+O2+4eOHDFe3eFe3+充电放电13(01广东)镍镉NiCd可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反响按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)14(04江苏)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误的选项是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15(04天津理综)以下列图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是 Aa电极是负极Bb电极的电极反响为：4OH4e 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置16(03广东)用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:117(99全国)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反响式是根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是 A电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被复原D电池放电时，H2是负极18(99全国)惰性电极电解MNO3x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气标准状况：从而可知M的原子量为 ABCD19(98全国)以下关于铜电极的表达正确的选项是 A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极NaOH的质量分数阳极析出物的质量克阴极析出物的质量克A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.2二、填空题：1(04上海理综)氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在右图空框中填上循环过程中反响物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在，从能量转换的角度看，过程II主要是_(3)_能转化为_(4)_能。2(00苏浙理综)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反响式：电池反响式：阳极反响式：2CO+2CO32 4CO2+4e阴极反响式：_ _ _总电池反响：_3(01上海理综)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。放电充电(1)目前常用的镍Ni镉Cd电池，其电池总反响可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是以上反响是可逆反响以上反响不是可逆反响充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能ABCD。(3)另一种常用的电池是锂电池锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量单位质量电极材料所能转换的电量特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反响可表示为：Li+MnO2LiMnO2试答复：锂电池比容量特别大的原因是。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液请用化学方程式表示其原因。AaXY4(04全国理综)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：1假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么电解池中X极上的电极反响式为。在X极附近观察到的现象是。Y电极上的电极反响式为，检验该电极反响产物的方法是2如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么X电极的材料是，电极反响式是。Y电极的材料是，电极反响式是。说明：杂质发生的电极反响不必写出5 (04全国理综)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验答复：1阳极上的电极反响式为_。2阴极上的电极反响式为_。3原上层液体是_。4原下层液体是_。5搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_ _。6要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。参考答案及解析一、选择题：1【答案】C 【解析】A、D都构成了原电池，现象描述正确。铜在金属活动顺序表中排在铁之后，不能置换铁。2【答案】C 【解析】钢铁的电化学腐蚀，主要是吸氧腐蚀，负极铁原子失去2个电子生成铁2价离子，因铁过量，不能生成铁3价；正极O2得到电子形成O2与水分子结合生成OH。3【答案】A【解析】A、B、D都是电解水，但PH值变化不同：A升高，B降低，D不变。C是放氧生酸型，PH下降。4【答案】D5【答案】A、C6【答案】B、C 【解析】原电池是直流电源，工作时，电子从负极经外电路流向正极，所以负极失去电子发生氧化反响，正极得到电子发生复原反响；电解池是用电器，工作时，与电源负极相连的电极称作阴极，得到负极流来的电子发生复原反响，与电源正极相连的电极称作阳极，需给出电子经导线流回电源的正极尔发生氧化反响。7【答案】B 【解析】nCu0.03mol ne0.03mol 由电子守恒，nAg0.03mol 所以 mAg0.03mol108g/mol6.48g8【答案】B 【解析】要让氯气充分与NaOH反响，那么容器的下部生成氯气，是阳极，应与电源的正极相连；上部生成H2和NaOH ，是阴极，应与电源的负极相连；氯气与NaOH的反响为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O9【答案】D 【解析】根据电子守恒，+1价的银和汞在阴极得到的电子应该相等，那么生成的银和汞的物质的量也应相等，所以A错。两个电解池的阳极都发生4OH4e=O2+2H2O的反响，所以B错。因nAgNO3：n硝酸亚汞2：1，说明1mol硝酸亚汞中有2mol的+1价汞，所以C错，D正确。10【答案】D 【解析】A、B、C是电解水的三种情况：A，电解含氧酸，水分解后，酸浓度增大，cH+增大，溶液PH下降；B，电解碱溶液，水分解后，溶液浓度增大，cOH增大，PH上升；C，电解活泼金属的含氧酸盐，水分解后，虽然Na2SO4的浓度增大，但cH +)与cOH)仍相等，所以PH不变。11【答案】C 【解析】由物理知识：电流从电源的正极流出，经外电路回到电源的正极，而电子流动方向恰好相反。12【答案】D 【解析】金属在作为电极参与电极反响时，总是“过量的，所以铁在电极反响中不能生成3价。A、B、C的反响恰好是铁发生吸氧腐蚀时的变化再加Fe2eFe2+就全了。注：B是铁发生电化学腐蚀的总反响。13【答案】C 【解析】对于可逆电池：电池充电是将电能变为化学能，是电解池的原理。电池放电是将储存的化学能变为电能即原电池的工作原理。14【答案】C 【解析】原电池工作时，负极发生氧化反响，所以A、D对，C错。原电池的电极反响的书写：先确定简单的电极反响，如此题，负极反响：Zn2eZn2+，另一极的电极反响那么从总反响中减去前面确定的电极反响，如此题：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 负极反响： Zn 2e = Zn2+ 正极反响： 2MnO2+H2O+2e=2OH+Mn2O3 所以B对。注：燃料电池的简单电极反响一般是正极反响：O2+2H2O4e=4OH15【答案】B 【解析】燃料电池的一般情况是：1燃料一极是负极，发生氧化反响；氧气一极是正极，发生复原反响。2电极反响那么要注意是酸性环境还是碱性环境：酸性环境：原电池中，正极发生复原反响O2+2H2O+4e=4OH，因为电解质溶液显酸性，有4OH+4H+=4H2O，两式合并得酸式电池的正极反响式为O2+4H+4e2H2O；碱性环境：原电池负极发生氧化反响2H24e=4H+，因在碱性溶液中又有4H+ 4OH=4H2O，合并后的负极反响式为2H2+4OH4e4H2O。注：参考20题解析可写出另一极的电极反响式。16D 17CD 18C 19AC 20 B二、填空题：1【答案】1H2O 2H2 、O2 3化学能 4电 【解析】该题虽然简单根底，但一定要注意把图读正确，不然很容易发生错误。2【答案】O22CO24e 2CO322CO+O2 2CO2 【解析】参考第20题和22题的解析。该题宜先填第二空，再填第一空。3【答案】1B2Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。3锂的摩尔质量小；2Li+2H2O2LiOH+H24【答案】12H+ + 2e= H2放出气体，溶液变红。2Cl2e=Cl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。2纯铜 Cu2+ + 2e= Cu粗铜Cu2e= Cu2+512 I2 22 H2 3KI或NaI等水溶液4CCl4或CHCl3等 5I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大局部I2都转移到CCl4中6焰色反响 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色其它合理答案同样给分。例如，假设中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。