2022高一化学学案22离子反应第1课时(新人教必修1).docx

必修一第二章第二节离子反响〔第一课时〕
课前预习学案
一、预习目标
1.了解电解质和非电解质的概念
2.知道酸、碱、盐的概念
二、预习内容
1概念：
〔1〕在条件能导电的，称作电解质。
〔2〕在条件下都不能导电的，称作非电解质。
〔3〕有的化学反响称为离子反响.
〔4〕电离方程式：。
2.写出以下各电解质的电离方程式：
〔1〕H2SO4
〔2〕Ba〔OH〕2
〔3〕 (NH4)2SO4
3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容

课内探究学案
一、学习目标
1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程
〔一〕：电解质、非电解质
【问题1】以下哪些物质能导电
铁

氯化钠晶体

盐酸

铜

氯化钠溶液

稀硫酸

锌

硝酸钾晶体

烧碱固体

铝

硝酸钾溶液

烧碱溶液

金

葡萄糖溶液

大理石

结论与原因：
①金属单质_________〔填能、不能〕导电，原因：________________________________
②固体及酒精________〔填能、不能〕导电，原因：_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在枯燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢
原因：__________________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电为什么
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗为什么
小结：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：
以下物质哪些是电解质哪些能导电
①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气
能导电的物质有：
电解质有：
结论：
①：酸、碱、盐都是电解质
②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质
③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反响生成的物质导电。
练习：以下表达正确的选项是〔〕
A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E. 铜能导电，所以是电解质
F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的
电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
〔二〕：电离的表示方法——电离方程式
【问题4】写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl 、 NaCl的电离方程式
①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢什么是酸什么是碱什么是盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗)
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)2CO3是碱吗)
盐：凡电离时生成金属阳离子〔包括NH4+〕和酸根阴离子〔包括酸式酸根离子〕的化合物。三、反思总结
一、电解质、非电解质的比较

电解质
非电解质
概念

能否导电

典型物质

电离方程式

无
四、当堂检测：
1．以下说法中不正确的选项是 ( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
2.以下电离方程式不正确的选项是 ( )
A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－
C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
3.以下关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )
A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
4.酸碱盐三类物质的共同点是〔〕
A.都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离
C.都能溶于水 D. 都是化合物
课后练习与提高：
以下十种物质：〔1〕铜〔2〕稀硫酸〔3〕氯化氢〔4〕空气〔5〕二氧化碳
〔6〕金属汞〔7〕食盐〔8〕碳酸钙〔9〕氨气〔10〕氯气
〔1〕按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。
符合的条件
物质的代号
混合物

电解质，但融化条件下不导电

电解质，但难溶于水

非电解质

既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

〔2〕上述10种物质中，还有没有无法填入上表的为什么
答案:
课前预习学案:
二．1.〔1〕水溶液或熔融状态化合物
〔2〕水溶液和熔融状态化合物
(3)离子参加〔4〕用化学式和离子符号表示电离过程的式子,
2.〔1〕 H2SO4＝2H+＋SO42 〔〔2〕Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－〔3(NH4)2SO4=2 NH4+＋SO42－
3．生成的阳离子全部是H+的化合物生成的阴离子全部是OH－的化合物
生成酸根离子和金属阳离子或铵根离子的化合物
课内探究学案：
〔一〕【问题1】
铁
 能
氯化钠晶体
 不能
盐酸
 能
铜
 能
氯化钠溶液
 能
稀硫酸
 能
锌
 能
硝酸钾晶体
 不能
烧碱固体
不能 
铝
 能
硝酸钾溶液
 能
烧碱溶液
 能
金
 能
葡萄糖溶液
 不能
大理石
 不能
①能存在自由移动的离子
②不能无自由移动的离子
③这些物质在水分子的作用下离解成自由移动的离子。
【问题2】
〔1〕高温熔融在高温加热的情况下，可以破坏离子键，使阴、阳离子成为自由移动的离子
〔2〕不能葡萄糖属于分子晶体
讨论：①⑤⑧②④⑦⑧
练习:BC
【问题4】
HCl=H++Cl－HNO3＝H+＋NO3－H2SO4＝2H+＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
NaOH＝Na+＋OH－CuSO4＝Cu2++SO42— NH4CI＝NH4++CI— NaCl== Na++Cl－
三、

电解质
非电解质
概念
水溶液或熔融状态下能导电的化合物
水溶液和熔融状态下不能导电的化合物
能否导电
能导电
不能导电
典型物质
酸、碱、大局部盐、活泼金属氧化物
非金属氧化物、大局部有机物
电离方程式
HCl=H++Cl
无
四、当堂检测：1.D 2.C 3.C 4.BD
五、
〔1〕
符合的条件
物质的代号
混合物
〔2〕 〔4〕
电解质，但融化条件下不导电
〔3〕
电解质，但难溶于水
(8)
非电解质
(5) (9)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
(1) (2) (6)
(2)有第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能列入第3类。
第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不导电，故不能列入第5类。