2022年高中化学随堂练习第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》测验卷.docx

高中化学必修〔2〕第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 测试卷
时间：90分钟 本卷总分值：100分 命题人：
可能性用到的相对原子质量：H 1；C 12； O 16 ；AL 27；S 32；Fe 56 ；Cu 64；
第I卷〔选择题 共48分〕
一、 选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕
1、 元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是〔 〕
A、 铝 B、镁 C、铁 D、钙
2、 金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。以下金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中复原出来的是〔 〕
A、 钠 B、铜 C、铝 D、汞
3、 以下方法中，不能实现海水淡化的是〔 〕
A、 蒸馏法 B、电渗析法 C、过滤法 D、离子交换法
4、 以下列图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟以下有关的是〔 〕
①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；
⑤金属的延展性；
A、 ①③　　　 　B、②⑤　　　　 　C、③⑤　　　 　　D、②④
5、 以下海洋资源中，属于可再生资源的是〔 〕
A、 海洋潮汐能 B、海底多金属结核矿 C、海滨砂矿 D、海水化学资源
6、 高温复原法是一种金属冶炼常用的方法。以下复原剂中通常不用于高温复原法冶炼金属的是〔 〕
A、焦炭 B、CO C、H2 D、NH3
7、 以下各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是〔 〕
A、 氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
8、 NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。以下产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是〔 〕
①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱
A、 只有①② B、只有①②③ C、只有①②③④ D、全部
9、 以下与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是〔 〕
A、 海水提铀 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海水发电
10、 空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：①浓缩；
②氧化，用CL2将海水中的NaBr氧化成Br2；③富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反响生成HBr；④提取，再用CL2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化复原反响的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是〔 〕
A、 ①②　　　　　B、①②③　　　　C、②④　　　　D、①③④
12、 生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中AL3+的浓度极低，所以AL元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。以下有关铝的说法中不正确的选项是〔 〕
A、 家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品
B、明矾[KAL〔SO4〕2·12H2O]含结晶水，是混合物
C、AL既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响
D、铝热反响是放热反响
13、 以下冶炼金属的对应关系中错误的选项是〔 〕

金属冶炼
冶炼方法
A
火烧孔雀石
焦炭法　
B
湿法炼铜
水煤气法
C
铝热法炼铬
活泼金属置换法
D
光卤石炼镁
电解法
14、 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。那么以下有关表达中正确的选项是〔 〕
A、 SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
B、 SO2使溴水褪色，显示了SO2的复原性
C、 从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
D、 SO2是形成酸雨的唯一原因
15、 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：
2CU2O+CU2S====6Cu+SO2↑。对于该反响，以下说法中正确的选项是〔 〕
A、 该反响中的氧化剂只有Cu2O B、氧化产物和复原产物的物质的量之比为6：1
C、Cu既是氧化产物又是复原产物 D、Cu2S在反响中既是氧化剂又是复原剂
16、 用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反响，使氧化铜中的铜全部复原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为〔 〕
A、1：1：1 B、1：3：14 C、1：6：14 D、2：1：2
第II卷〔非选择题 共52分〕
二、 〔此题共6小题，共52分〕
17、 〔10分〕从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：
试答复以下问题：
（1） 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。以下参加试剂的顺序中正确的选项是 〔填字母〕。
A、 ①②③④　　　　　　B、②③④①　　　　C、②④③①　　　　　D、③④②①
（2） 为了降低生产本钱，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca〔OH〕2，有关反响的化学方程式为 。
（3） 写出电解饱和NaCL溶液的化学方程式： 。
（4） 以上海水综合利用的流程中，没有涉及的化学反响类型有 〔填字母〕。
18、 〔6分〕〔1〕我国晋代炼丹家葛洪所著 抱朴子 中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜〞[即：曾青〔CuSO4〕与铁反响生成铜]。试写出该反响的离子方程式： 。
〔2〕铜器外表有时会生成铜绿[CU2〔OH〕2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： 。
（3） 工业上常用铝热反响产生的“铁水〞来焊接铁轨，请写出铝热反响的化学方程式：
。
19、 〔7分〕为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中参加KSCN溶液时，水样变红，再向水样中参加铁粉1.12g时，红色恰好褪去。那么：
l 水样中一定存在的金属离子是 。
l 参加铁粉后发生反响的离子方程式为 。
l 参加铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为 。
20、〔8分〕海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘：
（1） 假设操作①为通入适量的CL2，那么发生反响的离子方程式为 。
（2） 操作②的名称是 ，所用的玻璃仪器有 ，
可以选用的有机溶剂是 〔填一种〕。
21、〔11分〕实验室可以用以下列图装置进行CO复原赤铁矿〔主要成分为Fe2O3〕并测定其中铁的含量的实验〔假设杂质不参加反响〕。请答复以下问题：
（1） 该实验中炼铁的方法是 填字母〕。
A、 热分解法 B、热复原法
C、电解法 D、湿法冶金
（2） 实验开始后，B中的现象是
。
A中有关反响的化学方程是
。
〔3〕C处须进行尾气处理，其方法是
。
〔4〕假设样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反响后，B增重2.64g，那么样品中铁的质量分数为
〔结果保存一位小数〕。
22、 〔10分〕Fe和AL是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。
（1） 取一定质量的该混合物，向其中参加足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，那么反响的离子方程式为 。混合物中AL的物质的量为
〔用含字母的数学式表示〕。
（2） 另取相同质量的该混合物，向其中参加足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，那么反响中转移电子的物质的量为 ，混合物中Fe的质量为
〔用含字母的数学式表示〕。
高中化学必修〔2〕第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 参考答案
1——5 A、D、C、D、A 6——10 D、D、D、D、B
11——16 D、B、B、B、D、B
17、 〔1〕B、C〔2分〕
高温

〔2〕CaCO3====CaO+CO2↑ ；CaO+H2O==Ca〔OH〕2〔4分〕
电解

〔3〕2NaCL+2H2O====2NaOH+H2↑+CL2↑〔2分〕
（4） AC〔2分〕
18、 〔1〕Cu2++Fe===Fe2++Cu
〔2〕Cu2〔OH〕2CO3+4HCL===2CuCL2+3H2O+CO2↑
或Cu2〔OH〕2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑
高温

〔3〕2AL+Fe2O3====AL2O3+2Fe〔每空2分〕
19、 〔1〕Fe3+〔2分〕
〔2〕Fe+2Fe3+==3Fe2+〔2分〕
〔3〕0.05mol·L-1(3)分
20、〔1〕2I-+CL2===I2+2CL-
〔2〕萃取、分液；分液漏斗、烧杯；苯〔或四氯化碳等，其他合理答案均可〕〔每空2分〕
高温
21、〔1〕B〔2分〕
〔2〕有白色沉淀生成；Fe2O3+3CO=====2Fe+CO2〔各2分〕
〔3〕点燃〔划接储气球〕〔2分〕
〔4〕62.2%〔3分〕
22、 〔1〕2AL+2OH-+2H2O===2ALO2-+3H2↑；n/33.6 mol〔各2分〕
〔2〕m/11.2 mol ； 2.5〔m—n〕g〔各3分〕