解析卷人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘定向测评试卷(含答案解析).docx

九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘定向测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关说法正确的是A属于金属元素B磷原子核外有16个电子C相对原子质量为30.97gD每个磷原子中有16个中子2、2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是A锂属于金属元素B锂的元素符号为LiC锂的相对原子质量为6.941gD锂原子核外有3个电子3、神舟十二号飞船上使用的国产CPU芯片是由高纯度单品硅为原料生产的，结合“题图”，下列说法正确的是A硅元素属于金属元素B硅原子核内有14个质子C硅原子核外有4个电子D硅的相对原子质量为28.09g4、 “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是abd均表示离子 ab是同种元素 ce化学性质相似 d带一个单位正电荷，处于相对稳定的状态 e容易失去电子，属于金属元素ABCD5、一定条件下，二氧化碳能由气态转化为跨临界液态，有关该过程说法正确的是A氧原子和碳原子的体积变小B跨临界二氧化碳为纯净物C二氧化碳分子的数目变少D二氧化碳分子间的间隔变大6、铝的元素符号是AALBClCAlDCL7、 “不经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香”，能闻到花香的原因是A分子的质量很小B分子间有间隔C分子由原子构成D分子在不断运动8、今年冬天的一场雪后，小樱发现老家院子里暴露在空气中的水管冻裂了。发生这种现象的原因是A水分子体积变大B水分子间的间隔变大C水结成冰后，质量变大D水结成冰生成了新物质9、对分子、原子、离子的认识正确的是A原子是不能再分的最小的粒子B离子也可以直接构成物质C分子间有间隔，原子间没有间隔D水受热变成水蒸气，证明分子可以再分10、每盒20mL“百菲酪”水牛高钙奶中钙的含量为240mg，这里的“钙”指的A元素B分子C原子D离子第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、已知碲元素符号为Te，它的原子结构示意图为如图所示，请结合所学知识，填写下列空白。（1）X的值为_。（2）碲原子的质子数是_。（3）碲离子的符号是_。（4）碲元素的化学性质与 （填序号）的化学性质最相似？ABCD2、如图是元素周期表的一部分原子序数为18的元素名称为_；硫的相对原子质量为_；等质量的硫和氯气中，所含原子个数较少的是_3、镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请回答：（1）镓放在手心马上熔化，说明镓的熔点_（填“低”或“高”）。（2）金属镓的相对原子质量为_；（3）上图为镓的原子结构示意图，则X=_。4、下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：（1）氯原子的质子数是_，它属于_(填“金属”或“非金属”)元素。（2）原子序数为3的元素与第三周期中的_(填名称)元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易_(填“得到”或“失去”)电子。（3）写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式_。（4）根据表中信息查找规律，写出20号元素的原子结构示意图_。5、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表提供的信息，回答有关问题：（1）氧原子的核电荷数为_，3个氧离子用化学符号表示为_（2）第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_（3）第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子在化学反应中易_电子（选填“得”或失”），硫、氯等元素的原子易_电子（选填“得”或“失”），从而使最外层电子都趋向于达到8个电子的稳定结构。（4）请写出表示氖气的化学符号_；氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，稀有气体的化学性质都很_（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_（填序号，下同）AHe和MgBC和PCAl和SiDF和Cl（6）氢元素与氮元素最本质的区别是_A电子数不同B中子数不同C质子数不同D相对原子质量不同三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、（1）已知氧原子核内有8个质子，氧原子的相对原子质量为17，则该原子核内的中子数为 。（2）已知某原子的实际质量为a千克，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为b千克，求另一种原子的相对原子质量？（写出计算过程）2、已知一个X原子的质量为9.2961026kg，一个碳12原子的质量为1.9931026kg，又如X原子中质子数比中子数少4，则X原子的中子数是：_。3、计算：（1）一个镁原子和两个钠原子的质量之比为_。（2）已知一个碳12原子的质量为Akg，氧的相对原子质量为B，则一个氧原子的实际质量为_。（3）元素X的核电荷数为a，它们的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y核电荷数为_。4、某原子的原子核内质子数比中子数少4个，若其离子R2+核外有n个电子，试计算：(1)该原子的中子数。(2)该原子的相对原子质量。5、我国已故化学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。中学生在计算相对原子质量时，通常用近似法粗略计算或定义法准确计算。某些原子的相关信息如下表：原子名称质子数中子数电子数原子质量金原子7911879m碳12原子666n根据上表数据计算：（1）用近似法粗略计算：金的近似相对原子质量为 _（用数字表示）；（2）用定义法准确计算：金的相对原子质量为 _（用含 m、n 的代数式表示）。四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、课堂上老师按进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，化学兴趣小组对原实验装置进行了改进,并探究分子的运动及影响分子运动速率的因素。进行试验改进装置如图1所示(夹持装置已省略)。在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上,使其润湿，从另一管口插入吸取了分析讨论 (1)按照图1所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是_。实验过程中若发现棉纱布B没有变红而棉纱布A变红，其可能原因是_。(2)通过该实验可以得出或推到出一些结论:分子在不断运动:_ (答一条即可)(3)改进后图1所示装置的主要优点是_。拓展延伸同学们经过讨论后认为，图1所示装置虽能证明分子的性质,但不能证明影响分子运动速率的因素，于是又设计了两个实验。实验1:按图1和图2所示的装置同时进行试验，实验现象为:_，该现象说明了_。实验2:如图3将装置平放在桌面上,同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。过一会儿后，从图3中观察到有白烟(如图所示位置)产生，说明氨分子运动的比氯化氢分子运动得_(选填“快”或“慢”)。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A：磷是“石”字旁，属于非金属元素。A错。B：原子中核外电子数等于质子数，磷原子核外有15个电子。B错。C：元素名称下面的数字表示相对原子质量，磷元素的相对原子质量为30.97。C错。D：每个磷原子中有15个质子，相对原子质量为30.9731，所以每个磷原子中有31-15=16个中子。正确。综上所述：选择D。2、C【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；B、锂的元素符号为Li，故B正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6. 941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3，原子中原子序数等于核外电子数，故该原子核外有3个电子，故D正确；故选C。3、B【详解】A. 硅是“石”字旁，硅元素属于非金属元素，不符合题意；B. 质子数等于原子序数，则硅原子核内有14个质子，符合题意；C. 原子中，核外电子数等于质子数，则硅原子核外有14个电子，不符合题意；D. 硅的相对原子质量为28.09，不符合题意。故选B。4、D【详解】a表示的是铝离子，b表示的是镁离子，c表示的是铝原子，d表示的是氯离子，e表示的是镓原子，故表示离子的是abd，a和b是不同种元素，c和e最外层电子数相同，所以化学性质相似，d是氯离子带一个单位负电荷，最外层为8个电子处于相对稳定的状态 ，e最外层为3个电子小于4个，易失去电子，31号是镓元素，偏旁为金字旁，属于金属元素，故正确的是。故选D。5、B【详解】A、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，分子和原子的 体积和质量不会发生改变，不符合题意；B、跨临界二氧化碳仍由二氧化碳分子构成，属于纯净物，符合题意；C、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，分子之间的间隔变小，分子数目不变，不符合题意；D、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，二氧化碳分子之间的间隔变小，不符合题意；故选B。【点睛】6、C【详解】由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故铝的元素符号是Al。故选C。7、D【详解】花的香味来源于花瓣中有一种油细胞，它会不断分泌出带有香味的芳香油 。因为芳香油很容易挥发，当花开的时候， 芳香油就会随着水分一起散发出来 ，即该物质的分子向空气中运动，被人的嗅觉器管感觉到，人就闻到花香了，故选D。8、B【详解】暴露在空气中的水管冻裂了是因为水分子间的间隔变大，水的体积变大，导致水管冻裂，与水分子本身的大小无关，故选B。9、B【详解】A、原子是化学变化中不能再分的最小的粒子，错误。B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确。C、分子、原子间都有间隔，错误。D、水受热变成水蒸气，是因为分子间间隔变大，错误。故选：B。10、A【详解】这里的“钙”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指该元素；答案：A。二、填空题1、（1）6（2）52（3）Te2-（4）A【解析】（1）原子中，核内质子数等于核外电子数，由图可知，X=52281818=6，故填6。（2）原子结构示意图中，圆圈内的数字是原子核内的质子数，由图可知，碲原子的质子数是52，故填52。（3）由（1）可知，碲原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位的负电荷的碲离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，故碲离子的符号写为Te2-。（4）碲原子的最外层电子数是6，最外层电子数相同的原子，其所属元素的化学性质相似，由图可知，A原子的最外层电子数也为6，与碲元素的化学性质相似，故填A。2、氩 32.06 氯气 【详解】原子序数为18的元素是Ar，其元素名称为氩；观察给出的元素周期表信息，元素名称正下方的数字是该元素对应原子的相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06；硫由硫原子构成，1个氯气的分子均是由2个原子构成的，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，硫原子的相对原子质量为32.06，氯原子的相对原子质量为35.45，总质量相等时，相对原子质量越大，个数越少，则等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氯气。3、（1）低（2）69.72（3）3【分析】（1）镓放在手心马上熔化，说明镓的熔点低，低于人的体温。（2）从元素周期表最下方数字可知，金属镓的相对原子质量为69.72。（3）原子中质子数=核外电子数，所以31=2+8+18+X，X=3。4、（1） 17 非金属 （2） 钠 失去 （3）Li2O（4）【解析】（1）根据氯元素在周期表中的信息可知，氯元素的原子序数是17，即氯原子的质子数是17，“氯”的偏旁是“气”，故属于非金属元素。（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子序数为3的元素是锂元素，最外层电子数是1，钠原子的最外层电子数也是1，故两种元素的化学性质相似，由于最外层电子数小于4，在化学反应中都比较容易失去1个电子而变为稳定结构。（3）原子序数为3的元素是锂元素，该元素的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，故在化合物的化合价为+1价，氧元素的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子，故在化合物中的化合价为-2价。在化合物中正负化合价代数和为零，即两种元素组成的化合物的化学式为Li2O。（4）根据元素周期表中的规律，第20号元素的原子核内质子数是20，核外应该有4个电子层，其中第一层2个，第二层8个，第三层8个，最外层2个电子，其原子结构示意图应为。5、（1） 8 3O2- （2）最外层电子数依次增加（3） 失 得 （4） Ne 稳定 （5）D（6）C【分析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，质子数=核电荷数=8；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个氧离子表示为：3O2-；（2）由表可知，第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；（3）第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失电子；硫、氯等元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得电子；（4）氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，均达到了相对稳定结构，故稀有气体的化学性质都很稳定；（5）A、He和Mg虽然最外层电子数相同，但是不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意；B、C和P不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意；C、Al和Si位于同一周期，不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意；D、F和Cl位于同一主族，化学性质相似，符合题意。故选D；（6）元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素与氮元素最本质的区别是质子数不同。故选C。三、计算题1、（1）9（2）解：设另一种原子的相对原子质量为x 。【分析】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，没有克这样的单位；相对原子质量代表了原子的质量，原子的相对原子质量之比等于原子质量之比；【详解】（1）相对原子质量等于质子数加中子数；氧原子核内有8个质子，氧原子的相对原子质量为17，则该原子核内的中子数为17-8=9。（2）见答案。2、30【详解】X原子相对原子质量，设中子数为x，x+(x-4)=56，x=30，故填：30。3、（1）12：23（2）AB/12kg（3）a-m-n【分析】（1）镁原子的相对原子质量为24，钠原子的相对原子质量为23，一个镁原子和两个钠原子的质量之比为24：（223）=12：23；（2）已知一个碳12原子的质量的质量为A千克，一个原子的质量为B千克，设该原子的相对原子质量为x，则有， x=；（3）由于X的核电荷数为a，Xm+的是失去m个电子才变成离子的，所以电子数为a-m，Yn-的电子数也是a-m，但是Yn-得到n个电子才是a-m的，所以元素Y的核电荷数数是：a-m-n。4、（1）离子R2+是原子失去2个电子后形成的，故其原子的核外有n+2个电子，在原子中，质子数=核外电子数=n+2，中子数=质子数+4=n+2+4=n+6； （2）相对原子质量=质子数+中子数=n+2+n+6=2n+8。【详解】（1）见答案；（2）见答案。5、（1）197（2）【详解】（1）用近似法粗略计算相对原子质量，相对原子质量质子数+中子数，故金的近似相对原子质量=79+118=197；（2）用定义法准确计算：金的相对原子质量=。四、实验探究1、棉纱布B变红 操作上将浓氨水与酚酞溶液的滴加位置弄反了 无色酚酞溶液遇到氨气会变红 节约药品且能防止氨气逸出 棉纱布D比棉纱布B先变红 温度越高，分子无规则运动越快 快 【详解】分析讨论：（1）按照图1所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是：棉纱布B变红；实验过程中若发现棉纱布B没有变红而棉纱布A变红，其可能原因是：操作上将浓氨水与酚酞溶液的滴加位置弄反了；（2）通过该实验可以得出或推出一些结论：分子在不断运动；氨气具有挥发性，无色酚酞试液遇到氨气变红；（3）改进后图1所示装置的主要优点是：在密封状态下，氨气不会逸出，节约药品；拓展延伸：实验1：按图1和图2所示的装置同时进行试验，实验现象为：棉布D先变红，棉布B后变红；该现象说明温度越高，分子运动越快；实验2：由图可知，靠近浓盐酸处，出现白烟，说明氨分子运动的比氯化氢分子运动得快。