2022年高中化学《化学与生活》专题1第二单元第1课时知能优化训练鲁科版选修1.docx

2022年苏教化学选修 化学与生活 检测试题 专题1第二单元第1课时知能优化训练1以下说法中正确的选项是()A纯洁水就是纯的水B与普通可饮用水相比，纯洁水作为饮用水一定对人体更有利C与纯洁水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利D瓶装纯洁水可开瓶即喝解析：选D。人体所需要的矿物质和微量元素许多是从饮用水中获取的。蒸馏水是纯洁的水，不能用做饮用水。2天然水中一般含有很多杂质。以下物质中，一般不能在天然水中存在的是()A硅酸盐B大肠杆菌C氯化镁 D酒精解析：选D。天然水长期与矿物质接触，硅酸盐是矿物质的主要成分，至少应知道海水中含有氯化镁。3以下有关水处理的说法中，不正确的选项是()A可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B可以利用熟石灰来中和酸性废水C可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D可以利用沉淀反响除去水中的重金属离子答案：C4以下方法适宜于软化永久硬水的是()A离子交换法 B长时间加热C参加Na2SO4 D参加AgNO3解析：选A。永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此备选答案A是正确的。备选答案B只能软化暂时硬水，备选答案C和D根本不能软化硬水。5以下事实：(1)用自来水经过滤、消毒、蒸馏等程序可以制得直接饮用的“纯洁水。某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯洁水。(2)自来水的生产过程中，常通入氯气消毒，其与水反响的产物之一是盐酸。为了检验某样品是否是“假冒伪劣产品，可以参加少量_，假设出现_的现象，证明是自来水。解析：盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢分子在水分子的作用下发生电离，其电离方程式如下：HCl=HCl，参加AgNO3溶液后，AgNO3电离产生的Ag与Cl反响生成AgCl沉淀，其离子方程式如下：AgCl=AgCl。答案：AgNO3溶液白色沉淀析出1以下物质中，不能用于饮用水杀菌消毒的是()A漂白粉 B二氧化氯C甲醛 D氯气解析：选C。甲醛虽然也能杀菌消毒，但由于剩余的甲醛会对人体造成危害，引起病变，因而甲醛不能用于自来水消毒。目前，我国以使用液氯消毒为主。2用壶烧水后，在壶的内壁上聚集了大量的白色固体，这说明水中含有()A酸式碳酸钙或酸式碳酸镁 B含氯消毒剂C多种致病细菌 D可溶性有机物解析：选A。在加热的条件下，水中的Ca(HCO3)2分解生成CaCO3沉淀，Mg(HCO3)2分解生成MgCO3沉淀，MgCO3还能转化为Mg(OH)2沉淀。3商品“纯洁水、“太空水、“蒸馏水等作为日常饮用水，因缺少某成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是()A钙、镁的碳酸氢盐 B含碘、钾的食盐C漂白粉 D小苏打4加热煮沸暂时硬水，不可能发生的反响是()ACa(HCO3)2CaCO3CO2H2OBMg(HCO3)2MgCO3CO2H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCO3H2OMg(OH)2CO2解析：选C。暂时硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2中的一种或两种，Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2不稳定，在水中加热即可分解，生成正盐、二氧化碳和水。MgCO3在水中长时间煮沸，可发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Mg(OH)2并放出CO2。故A、B、D三项反响均可发生。5以下说法中，错误的选项是(双选)()A用明矾净水可以降低水的硬度B硬水中参加肥皂会产生浑浊且泡沫少C经磺化煤处理过的软水中Na浓度会增大D硬水软化后，其成分和性质都相当于蒸馏水解析：选AD。用明矾净水是指用Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附并除去水中细小的悬浮物，并未减少水中的Ca2或Mg2，因而不会降低水的硬度。硬水软化是指除去或减少水中的Ca2或Mg2，其他成分根本不变，因而其成分和性质与蒸馏水差异很大。故A、D两项符合题意。6锅炉水垢的主要成分是()ACaCO3和MgCO3 BCaCO3和Mg(OH)2CMgO和CaCO3 DCaO和MgO解析：选B。锅炉用水中含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，加热时Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2均易分解：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O。MgCO3溶解度较大，长时间加热时会发生沉淀的转化：MgCO3H2OMg(OH)2CO2，转化为更难溶的Mg(OH)2，CaCO3、Mg(OH)2只有在强热的条件下才会分解生成CaO和MgO，因而锅垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。7硬水在生产中最主要的危害是()A引起锅炉积垢，甚至引起爆炸B洗衣服时浪费肥皂且洗不干净C不能用做饮水D造成环境污染解析：选A。锅垢的主要成分为加热生成的CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等难溶物，这些难溶物附着在锅炉内壁上，会使锅炉局部温度过高而引起爆炸。8(2022年广东揭阳模拟)自来水加工处理流程如下，以下有关说法不正确的选项是()A用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B假设用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反响沉淀池C自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D投药时常参加适量的石灰，是为了除去水中Mg2、HCO等解析：选B。A对，因为ClO2比同质量氯气得电子多。B错，因为混凝剂首先变为胶体，最终聚沉为Fe(OH)3而不是Fe(OH)2。9以下物质都可用于天然水的净化，从提高水的净化效果和净化水的质量两个方面来考虑，它们当中最好的是()ACl2BCa(ClO)2CKAl(SO4)212H2O DNa2FeO4解析：选D。Cl2和Ca(ClO)2都是强氧化剂，只能用于杀菌消毒；KAl(SO4)212H2O只能用于混凝除去水中的悬浮物，而Na2FeO4既是强氧化剂，可以杀菌消毒，同时它的复原产物Fe3可以水解产生氢氧化铁胶体，也具有混凝作用，因此它是最正确选择。10硬度较高的天然水在成为自来水时一般需经过如下处理：天然硬水自来水试答复(A、B、C代表该过程应参加的物质)：(1)A的化学式是_，净化的反响原理是_。(2)B的化学式是_，软化的反响原理是_。(3)C的化学式是_，消毒的反响原理是_。解析：此题考查了水的净化、硬水的软化以及水的杀菌消毒。一般净化用明矾，软化用离子交换树脂，杀菌消毒用液氯。答案：(1)KAl(SO4)212H2OAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)NaRCa22NaR=2NaCaR2，Mg22NaR=2NaMgR2(3)Cl2Cl2H2OHClHClO11试答复以下问题：(1)水_(填“属于或“不属于)六大类营养素之一。保持水的化学性质的最小粒子是_。(2)如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以_的物质，还可以_的杂质。 (3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小组设计出软化水的局部实验方案，请你一起来完成。可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水实验步骤现象结论或化学方程式取少量水样于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀有白色沉淀产生MgCl2Ca(OH)2= Mg(OH)2CaCl2继续向上述试管中滴加_，直到不再产生沉淀有白色沉淀产生化学方程式：_过滤滤液澄清_证明硬水已软化解析：(2)活性炭具有较大的外表积，具有很强的吸附性，可以吸附水中悬浮物，同时也可吸附一些可溶性物质。(3)硬水的软化是将Mg2转化为更难溶解的Mg(OH)2，Ca2转化为CaCO3，所以参加Ca(OH)2目的是将Mg2转化为Mg(OH)2，将Mg2的硬度转化为Ca2的硬度，然后再加饱和Na2CO3溶液除去Ca2。答案：(1)属于水分子(2)滤去不溶性吸附一些可溶性(此题答案不分先后顺序)(3)饱和Na2CO3溶液CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3只写此化学方程式也可，再写Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3也可取上述滤液少许于试管中，滴加适量肥皂水振荡产生较多泡沫12(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和FeSO47H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是_。(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还参加少量液氨，其反响的化学方程式为NH3HClOH2ONH2Cl (一氯氨)。NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是_。解析：(1)Cl2的作用有两点：一是与H2O反响生成HClO，杀菌消毒；再是将Fe2氧化成Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物。(2)NH3HClO H2ONH2Cl是一可逆反响，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于NH2Cl比HClO稳定，因此在自来水中参加液氯，再参加液氨，上述平衡右移，随着HClO的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。答案：(1)Cl2溶于水生成的HClO能杀菌消毒；Cl2能氧化Fe2为Fe3，Fe3的水解产物Fe(OH)3胶体可以吸附水中杂质(2)HClONH3H2ONH2Cl，把不稳定的HClO转化为较稳定的NH2Cl，消毒时，随HClO浓度降低，平衡向左移动，HClO得到补充13(2022年高考浙江自选模块)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据信息答复以下问题：(1)以下制备氯乙烷的反响中原子经济性最高的是(可多项选择)_。ACH2=CH2HClCH3CH2ClBCH3CH2OHHClCH3CH2ClH2OCCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClDCH2=CHClH2CH3CH2Cl由上述四个反响可归纳出，原子经济性高的是_反响(填反响类型)。(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2、NO和CN等有毒有害的复原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式：_，并说明该方法的优点：_。(3)以下列图为某饮用水厂从天然水制备纯洁水(去离子水)的工艺流程示意图：活性炭的作用是_；O3消毒的优点是_。A、B中放置的物质名称分别是：A_，B_。解析：(1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为100%，没有副产物。A、D二项的原子都是100%利用，所以选A、D。(2)把CN氧化成无毒气体，说明C、N元素分别生成了CO2、N2；ClO2中4价的氯被复原，其3、2、1，都不是稳定状态，而0价的Cl2又有毒，所以其复原产物应该是无毒的Cl，从而写出其离子方程式。(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，从而除去异味。O3消毒时，其产物为无毒无害的O2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了H，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的OH结合成H2O分子，结果得到了相对意义上的纯水。答案：(1)AD加成(或化合)(2)2CN2ClO2=2CO2N22Cl平安、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响；利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害物质，使剧毒物质CN被氧化成无毒的CO2、N2(3)吸附有机物，除异味产物为O2，无毒无害氢型阳离子交换树脂(HR)羟型阴离子交换树脂(ROH)