2022年高中化学随堂练习第一章化学反应与能量测试题5.docx

第一节 化学反响中的能量 测试题51. 以下反响是吸热反响的是( ) A.灼热的炭与二氧化碳反响 B.铁和稀硫酸的反响 C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D.钢铁制品生锈的反响2以下说法正确的选项是( )A.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反响C.反响是放热反响还是吸热反响必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.放热的反响在常温下一定很易发生3. 充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol4. 以下变化过程中，是吸热过程的是 AH+HH2 BH+ClHCl CI2I+I DS+O2SO25. ：强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH(aq)H2O(1)；H=57.3kJ/mol。且有：ACH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；H=Q1kJ/molB1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)； H=Q2kJ/molCHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)； H=Q3kJ/mol那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是 AQ3Q2Q1 BQ1Q3Q2 CQ1=Q2=Q3 DQ2Q3Q16. 120，2g氢气点燃后生成水放热235KJ，以下热化学方程式正确的选项是 A .H2Og H1235 kJB.2H2OgH2-235 kJC.H2Og H3-235 kJD.2H2Ol H4-470 kJ7. 在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，假设2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反响的热化学方程式是：。8. 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti ： C(s)O2(g)CO2(g)；DH-393.5 kJmol-12CO(g)O2(g)2CO2(g)；DH-566 kJmol-1TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)；DH+141 kJmol-1那么TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH。9. 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在以下列图装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。试答复以下问题。1大小烧杯间填满碎纸条和盖上硬纸板的作用是什么2本实验中缺少哪个实验仪器，作用是什么3改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反响，与上述实验相比，所放热量是否相等 所求中和热数值是否相等简述理由。4用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得中和热的数值偏高还是偏低，为什么10. 在298K、100 kPa时，：Cs，石墨+ O2g= CO2g H1 = -393.5kJ/mol2H2 (g) + + O2g= 2H2Ol H2 = -571.6kJ/mol2C2H2 (g) + 5O2 (g) = 4CO2 (g) + 2H2O (l) H3 = -2599kJ/mol根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2 (g) 生成1 mol C2H2 (g)反响的焓变11. 写出以下反响的热化学方程式（1）1 mol N2气态与适量H2气态起反响，生成NH3气态放出92.2 kJ的热量_21 mol N2气态与适量O2气态起反响，生成NO2气态需吸收68 kJ的热量_31 mol Cu固态与适量O2气态起反响，生成CuO固态放出157 kJ的热量_41 mol C固态与适量H2O气态起反响，生成CO气态和H2气态，需要吸收131.3 kJ的热量 _5卫星发射时可用肼N2H4为燃料，1 mol N2H4气态在O2气态中燃烧，生成N2气态和H2O气态，放出534kJ的热量 _63mol NO2与1 mol H2O反响生成HNO3和NO，放热138 Kj _7用 CO 复原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ _81 mol HgO分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ _