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专题1 学业水平测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．镤元素的一种同位素Pa，它的中子数为( )
A．330 B．91 C．239 D．148
答案 D
解析 中子数(N)＝质量数(A)－质子数(Z)＝239－91＝148。
2．对X的叙述正确的是( )
A．X原子中质子数为17，中子数为8
B．X原子中质子数等于中子数
C．X原子中质子数为8，中子数为9
D．X原子中质子数为17，质量数为8
答案 C
3．现有三组溶液：
①含有水分的植物油中除去水分
②回收碘的CCl4溶液中的CCl4
③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分
分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
答案 C
解析 植物油和水互不溶解，用分液法分离，碘溶于CCl4可用蒸馏法分离，草药中的有效成分在酒精中溶解度较大，此为萃取原理。
4．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 ( )
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．CaO是碱性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
答案 A
解析 B、C、D三项均考虑了物质的性质。
5．下列电离方程式中正确的是( )
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
B．Na2SO4===Na＋＋SO
C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－
答案 A
6．与17 g NH3所含的原子数相同的CO是( )
A．1 mol CO B．56 kg CO
C．1.204×1024个CO D．44.8 L CO
答案 C
解析 17 g NH3中含原子数为×NA×4＝4NA，所以CO应为2NA。
7．200 mL某硫酸盐溶液中含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为( )
A．2.5 mol/L B．5 mol/L
C．7.5 mol/L D．2 mol/L
答案 A
解析 根据已知可设该硫酸盐为M2(SO4)3。
M2(SO4)3===2M3＋＋3SO
1 mol 2 mol
n[M2(SO4)3] 1 mol
n[M2(SO4)3]＝0.5 mol
c[M2(SO4)3]＝＝2.5 mol/L。
8.在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内除得一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气(F2)，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比是( )
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
答案 C
解析 由质量守恒定律知反应掉的Xe和F2分别为1.5 mol和3 mol，Xe和F的原子个数比为1.5∶(3×2)＝1∶4。
9．下列说法一定正确的是( )
A．气体温度越高，体积越大
B．1 mol气体在非标准状况下，其体积不可能为22.4 L
C．任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1
D．混合气体不符合阿伏加德罗定律
答案 C
解析 在压强不变条件下，气体温度越高，体积越大，故A错误；1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，B错误；任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1，C正确；单一气体或混合气体都符合阿伏加德罗定律，D错误。
10．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子
B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子
C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子
答案 A
解析 A项，n(O3)＝＝ mol，n(O)＝0.1 mol，故含有6.02×1022个氧原子；B项，标准状况下，水不是气体；C项，没有说明在标准状况下，NH3的物质的量不能确定；D项，2.4 g Mg变为Mg2＋，失去2×6.02×1022个电子。
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．53 g碳酸钠中含NA个CO
B．0.1 mol OH－中含NA个电子
C．1.8 g重水(D2O)中含NA个中子
D．标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子
答案 B
解析 A项应为0.5NA个CO，C项应为×NA×10＝0.9NA个中子，D项应为0.5×3×NA＝1.5NA个氧原子。
12．下图实验操作中不正确的是( )
答案 D
解析 加热分解Cu(OH)2应使用坩埚。
13．(双选)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解后所用烧杯未洗涤
C．定容时观察液面仰视
D．定容时观察液面俯视
答案 BC
解析 A项不影响结果；B项造成溶质减少，结果偏低；C项仰视刻度线，造成体积偏大，浓度偏小；D项会造成体积偏小，浓度偏大。
14．欲除去硫酸锌固体中的硫酸铜和碳酸钙，下列方法正确的是( )
A．加水溶解，加入适量锌粉，搅拌、过滤、蒸发
B．加水溶解，加入适量银粉，搅拌、过滤、蒸发
C．加水溶解，加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发
D．加水溶解，加入适量氢氧化钠溶液，过滤、蒸发
答案 A
解析 CaCO3难溶于水，可通过过滤除去，而CuSO4中Cu2＋可用Zn置换。
15．焰色反应是( )
A．单质的性质 B．化合物的性质
C．离子的性质 D．元素的性质
答案 D
解析 焰色反应是某些元素在灼烧时火焰呈现的特殊颜色。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(共55分)
16．(7分)(1)________ mol CO2中含有3 g C，________ mol CO2中含有0.25 mol O原子，________ mol CO2中含有3.01×1024个CO2分子，它的质量为______ g。
(2)________ g KMnO4中的氧原子数与24.5 g KClO3中所含氧原子数相同。
答案 (1)0.25 0.125 5 220 (2)23.7
解析 (2)24.5 g KClO3中含氧原子数：×3＝0.6 mol，KMnO4的物质的量：＝0.15 mol，m(KMnO4)＝158 g/mol×0.15 mol＝23.7 g。
17．(8分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
答案 (1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol/L
18．(8分)在溶解性方面，碘(I2)与溴(Br2)极为相似，碘水通常为黄色溶液。实验室里要从碘水中提取碘(I2)，回答下列问题：
(1)常用的提取方法的名称是____________。
(2)最主要的仪器是____________，所用的化学试剂是____________。
(3)若观察发现，提取碘以后的水仍显淡黄色，说明____________，处理的方法是____________。
答案 (1)萃取 (2)分液漏斗 四氯化碳(或苯等)
(3)水中仍溶有碘 再进行萃取，直到水层为无色
解析 由萃取操作及原理分析。
19．(10分)(1)科学家在宇宙深处发现了H离子和H3分子。请回答：
①1个H离子中含有________个质子，________个电子。
②构成H3分子的原子的核外电子排布示意图是________(填字母)。
③H3属于________(填“混合物”“单质”或“化合物”)。
(2)元素分为金属元素、非金属元素，物质可分成有机物、无机物……物质的分类都有一定的标准。下列化学式各表示一种物质，请按你的标准，将下列物质分成各有五种的A、B两类，并写出你的分类标准。
Ca'NH3'MgO' NaOH' CH4' H2O' KH' SiC' HF' Ne
A：________，B：________，分类标准是________。
答案 (1)①3 2 ②C ③单质
(2)Ca、MgO、NaOH、KH、SiC NH3、CH4、H2O、HF、Ne 质子数相同
20．(10分)某待测液中可能含有Ag＋、K＋、Ba2＋、NH、Cl－、NO等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③过滤，取少量滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有______________，一定不含有______________，还有______________不能确定是否存在，要检验这种离子是否存在的实验方法是______________(填实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作)。
答案 Ag＋、Ba2＋、NH、NO Cl－ K＋
焰色反应，产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
解析 加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有Ag＋；在滤液中加入过量的稀H2SO4，又有白色沉淀生成，说明有Ba2＋；加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明有NH；有Ag＋肯定无Cl－；根据溶液呈电中性原理，溶液中必存在阴离子，即NO。K＋不能确定，可用焰色反应检验。
21．(12分)将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：
(1)所得盐酸的物质的量浓度；
(2)参加反应的铁的质量；
(3)生成的H2在标准状况下的体积；
(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
答案 (1)n(HCl)＝＝0.2 mol，
c(HCl)＝＝2 mol·L－1。
(2)Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑
56 g 2 mol 1 mol 22.4 L
m(Fe) 0.2 mol n(FeCl2) V(H2)
m(Fe)＝5.6 g。
(3)V(H2)＝＝2.24 L。
(4)n(FeCl2)＝＝0.1 mol，
c(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1。
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