2019_2020学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质学业水平测试含解析苏教版必修1.doc

专题2　学业水平测试

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共45分)

一、选择题(每小题3分，共45分)
1．在冶金工业上，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是(　　)
A．这些金属很活泼　　 B．都是轻金属
C．这些金属化合物熔点低 D．成本低
答案　A
解析　Na、Mg、Al都是较活泼的金属，一般还原剂很难将其从化合物中还原出来。
2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中错误的是(　　)
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2中氯的化合价为＋4价
C．在反应中H2C2O4是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
答案　D
解析　

1 mol KClO3参加反应转移1 mol e－。
3．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是(　　)
A．1∶1　　 B．2∶1 C．1∶2 D．8∶53
答案　A
解析　Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂均为Na2O2，氧元素化合价升高和降低的数目相等，故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
4．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是(　　)
①滴加硝酸银溶液　②加水溶解　③过滤，取滤液
④与二氧化锰混合加热　⑤加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应
⑦加氢氧化钠溶液加热　⑧用淀粉碘化钾试纸检验
A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧
C．④②③①⑤　 D．②①⑤
答案　C
解析　要证明氯酸钾中含氯元素，需先将氯元素转化为Cl－后再检验。
5．(双选)现有三瓶无色溶液，它们分别是KCl、KBr和KI溶液，可以选用做鉴别试剂的是(　　)
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳
C．淀粉碘化钾溶液 D．硝酸银溶液、稀硝酸
答案　BD
解析　将氯水加入KCl溶液中，再加入CCl4，无明显变化；将氯水加入KBr溶液中，再加入CCl4，溶液分层，下层为橙红色；将氯水加入KI溶液中，再加CCl4，溶液分层，下层为紫红色。向KCl、KBr、KI溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3后，会依次生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀。
6．(双选)下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)
A．2Na＋Cl22NaCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C．CO2＋NH3·H2O===NH4HCO3
D．Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
答案　AD
解析　根据氧化还原反应的定义去判断。
7．下列叙述中指定微粒数目不小于6.02×1023的是(　　)
A．常温常压下，11.2 L N2和NO的混合气体所含的原子数
B．12 g 14C中所含的碳原子数
C．1 L 1 mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子总数
D．28 g铁在反应中作还原剂时失去电子的数目
答案　D
解析　A项中常温常压下，Vm>22.4 L/mol，所以11.2 L气体的物质的量小于0.5 mol，原子数小于1 mol; B项中n(14C)＝<1 mol；C项中CH3COOH部分电离，CH3COOH分子数小于1 mol；D项中Fe氧化为＋2价时，失去1 mol e－，氧化为＋3价时，失去1.5 mol e－。
8．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为(　　)

A. B.
C. D.
答案　C
解析　先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，n(I－)与n(Cl－)之比等于消耗的AgNO3溶液的体积比。
9．(双选)下列叙述中正确的是(　　)
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质
答案　AD
解析　A项，如AlO、MnO；B项，如H2还原CuO中，H2是还原剂；C项中，元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低；D项中Fe3＋可被还原为Fe2＋。
10．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是(　　)
A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl
答案　D
解析　A、B两项中可依据Ca2＋＋CO===CaCO3↓来鉴别；C项中可用NaOH溶液来鉴别；而D项中皆含Cl－，由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的，只能靠焰色反应鉴别。
11．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋①
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋②
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
答案　A
解析　根据在同一个反应中，还原剂的还原性强于还原产物，则由Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋知还原性Fe2＋>Ce3＋，由Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋知还原性Sn2＋>Fe2＋，故Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。
12．过氧化氢在下列三个反应中：
①H2O2＋H2S===2H2O＋S↓，
②2H2O2===2H2O＋O2↑，
③H2O2＋Cl2===2HCl＋O2。
H2O2的作用是(　　)
A．起相同作用 B．起不同作用
C．只起氧化剂的作用 D．只起还原剂的作用
答案　B
解析　①中H2O2作氧化剂，②中H2O2既是氧化剂又是还原剂，③中H2O2是还原剂。
13．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是(　　)
①溴水 　 ②氯水 　 ③碘酒 　 ④氯化钾　⑤高锰酸钾溶液
A．①②③ B．①⑤
C．①②③⑤ D．③④⑤
答案　C
解析　淀粉遇单质碘变蓝，①②⑤可使KI中的I－氧化为碘单质，③中含有碘单质。
14．原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)
A．Y被氧化了 B．X是氧化剂
C．X发生还原反应 D．Y具有氧化性
答案　D
解析　根据氧化还原反应定义判断。
15．(双选)下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是(　　)
A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大
B．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2会出现浑浊
D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
答案　AB
解析　A中Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，
106　　44　 　84　 　44
等质量时NaHCO3产生的CO2多；B中向石灰水中加入NaHCO3、Na2CO3都会产生CaCO3沉淀。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(共55分)
16．(8分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO6种离子。
(1)甲厂废水明显呈碱性，故甲厂的废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有的另外三种离子是________、________、________。
(3)有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
答案　(1)OH－　Cl－　K＋
(2)Ag＋　Fe3＋　NO
(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋　KNO3
17．(8分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面：

根据上述流程图，请回答：
(1)①加入的试剂和有关的离子方程式：
____________________________________________________________。
(2)写出③④⑤的化学方程式：
____________________________________________________________、
____________________________________________________________、
____________________________________________________________。
答案　(1)Cl2；Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
解析　本题涉及从海水中获得Br2、Mg和NaOH。从海水中提取溴，通常是将Cl2通入提取粗盐后的母液中，将Br－转化为Br2；工业制Mg是电解熔融的MgCl2，副产物是Cl2，可以用来制漂白粉。
18．(9分)已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2OHCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有______________(填序号，下同)；H2O被氧化的是____________；H2O被还原的是______________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化也不被还原的是______________。
(2)写出反应②的离子方程式：________________________。
答案　(1)①⑥　③　④　②⑤
(2)Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO
19．(10分)如下图是制取无水氯化铜的实验装置图，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶中，请回答下列问题。

(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________________。
(2)B瓶中的溶液是______________，其作用是______________；C瓶中的溶液是______________，其作用是______________________。
(3)玻璃管D中发生反应的化学方程式为________________________，现象是__________________。
(4)干燥管E中盛有碱石灰，其作用是_______________________。
(5)开始实验时，应先点燃____________处的酒精灯。
答案　(1)2H2SO4＋4NaCl＋MnO22Na2SO4＋MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水　除去HCl　浓H2SO4　干燥Cl2
(3)Cu＋Cl2CuCl2　产生棕黄色烟
(4)防止空气中的水蒸气进入玻璃管，吸收未反应的Cl2防止污染空气
(5)A
20．(14分)为了测定Na的相对原子质量，某同学设计了如图所示的实验装置。现有如下步骤：

Ⅰ.称量A、B的总质量；
Ⅱ.称取一定质量的钠；
Ⅲ.将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞；
Ⅳ.用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。
有关数据是：称取的金属钠质量为a，A、B反应前总质量为b，反应后A、B的总质量为c。请根据题意回答下列问题：
(1)实验步骤的顺序应为(填序号)______________。
(2)用a、b、c表示的钠的相对原子质量为__________。
(3)下列因素对实验结果分别有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①没有B装置：__________；
②用金属钠时未吸干煤油：__________；
③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶：________；
④反应时钠燃烧起来：________。
答案　(1)Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅰ
(2)
(3)①偏小 　 ②偏大　 ③偏大　 ④偏大
解析　参加反应的钠的质量为a，生成的H2的质量为b＋a－c，设钠的相对原子质量为M(Na)，
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2M(Na)　　　　　　 　2
a　　　　　　　　　　b＋a－c
故M(Na)＝。
A是Na与H2O反应的反应器，B是干燥氢气的装置。若无B，则水蒸气逸出，c偏小，M(Na)偏小；若钠上的煤油未吸干，钠偏小则产生的H2量偏小，即b＋a－c偏小，造成M(Na)偏大；若称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶中，则反应生成的H2量减少，即b＋a－c偏小，造成M(Na)偏大；若反应时钠燃烧起来，亦造成生成的氢气量减少，即b＋a－c偏小，M(Na)偏大。
了解了实验原理后，不难推出实验步骤的顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅰ。
21．(6分)实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？
答案　设生成的Cl2的物质的量为x，则
x－x＝， x＝0.15 mol
根据方程式求出反应的HCl的物质的量为0.3 mol，浓盐酸的物质的量浓度＝＝12 mol·L－1。

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