2019_2020学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用课时作业含解析苏教版必修1.doc

碳酸钠的性质与应用
一、选择题
1．下列说法中不正确的是(　　)
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
答案　D
解析　Na2CO3、NaHCO3都能与石灰水反应。
2．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(　　)
A．烧碱 　　　 B．硫酸氢钠
C．氢氧化钡 D．过氧化钠
答案　A
解析　NaOH与NaHCO3反应产生Na2CO3和H2O，Na2CO3易溶于水；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，相当于一元强酸，可与NaHCO3反应产生CO2气体；Ba(OH)2是强碱，OH－可与NaHCO3中的HCO反应产生CO，CO＋Ba2＋===BaCO3↓；Na2O2在任何水溶液中都会与H2O反应产生O2。
3．根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)(　　)

A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变
答案　C
解析　小白鼠吸入O2呼出CO2，呼出的CO2被NaOH溶液吸收，导致瓶内压强下降，在大气压作用下，A处下降，B处上升。
4．下列叙述中错误的是(　　)
A．纯碱的化学成分是碳酸钠
B．碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸钙、碳酸钠等碳酸盐受热时均易发生分解反应
D．将过量二氧化碳通入氨水中能发生反应生成碳酸氢铵
答案　C
解析　碳酸氢盐受热易分解，碳酸盐比碳酸氢盐稳定。
5．工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中(　　)
A．KHCO3溶解度较大　 B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大
答案　A
解析　氨碱法制Na2CO3的原理就是利用生成的NaHCO3在溶液中溶解度小而析出；然后加热NaHCO3得到Na2CO3。
6．下列物质中，能与烧碱溶液反应的是(　　)
A．Na2CO3　 B．NaCl C．CO2 D．BaCl2
答案　C
解析　烧碱为NaOH，CO2是酸性氧化物，能与碱反应。
7．纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
答案　C
解析　涉及的反应有：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有置换反应。
8．下列说法不正确的是(　　)
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D．NaCl可用作调味品
答案　B
解析　碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，根据定义Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应产物中会有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物。
9．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是(　　)
A．Na2CO3 B．NaHSO4
C．NaHCO3 D．Na2SO4
答案　C
解析　Na2CO3只能与盐酸反应；NaHSO4只能和NaOH反应，与盐酸不能发生反应；Na2SO4既不能与盐酸也不能与NaOH反应；NaHCO3符合题意，与NaOH和盐酸反应的方程式分别为NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
10．(双选)0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，因操作不同，释放出二氧化碳的量不同。下列叙述中正确的是(　　)
A．将Na2CO3溶液滴入盐酸释放出CO2的量多
B．将HCl溶液滴入Na2CO3溶液释放出CO2的量多
C．将HCl溶液滴入Na2CO3溶液并振荡可能不释放出CO2
D．无论怎样混合释放出CO2的量一样多
答案　AC
解析　将HCl溶液滴入Na2CO3溶液的反应可分为两步，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，当盐酸与Na2CO3的物质的量之比大于1∶1时，才会生成CO2。
11．下列除杂质的方法中正确的是(　　)
A．用通过盛有Na2O2干燥管的方法除去O2中的CO2
B．用通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶的方法除去CO2中的HCl
C．用通入CO2的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3
D．用加热分解法除去NaHCO3固体中的NH4HCO3
答案　A
解析　B中CO2会与Na2CO3溶液反应，C中CO2与Na2CO3固体不反应，D中NaHCO3受热易分解。
12．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　)
A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g
答案　C
解析　设原混合物中NaHCO3 的质量为x，则：
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm
84×2 106 84×2－106＝62
x 0.31 g
＝
x＝0.84 g
则原混合物中Na2CO3的质量为：5.00 g－0.84 g＝4.16 g。

二、非选择题
13．工业上生产碳酸钠，一般是先在饱和食盐水中通入氨气，使之成为饱和溶液，降低温度至30～35 ℃，再通入过量的二氧化碳气体。因碳酸氢钠的溶解度较小而析出，反应的化学方程式为：CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后将碳酸氢钠加热分解制得碳酸钠。
(1)写出碳酸氢钠分解的化学方程式：____________________________。
(2)通入氨气和二氧化碳的顺序能否颠倒？为什么？___________________。
答案　(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)不能。因为CO2在水中的溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO，没有NaHCO3析出
14．(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是______________________，化学方程式是______________________________。
(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是__________________，化学方程式是______________________________________。
(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是____________，反应的化学方程式是____________________________。
答案　(1)将固体混合物加热
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)将固体混合物溶于水，通入CO2，在常温下风干(或减压蒸干)，避免NaHCO3分解　
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
(3)将固体混合物溶于水，加入适量的石灰水，过滤蒸干　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
解析　除去杂质不能产生新杂质，主要成分不能减少，利用两种物质性质的差异采用适当的方法将杂质分离出去。
15．现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物7.4 g，与足量盐酸反应后，生成二氧化碳气体3.3 g。求碳酸钠在混合物中的质量分数(保留三位有效数字)。
答案　设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
y
，解得
w(Na2CO3)＝×100%≈71.6%。

- 5 -