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弱电解质的电离平衡练习题
1，以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕
A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D 、S02
2，以下物质是强电解质的是( )
A. CH3COOH B. SO3 C. BaSO4 D. 石墨
3，某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水使化学键被破坏的是( )
A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D.硫酸钡
4，以下关于电解质电离的表达中，正确的选项是〔〕
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。
B.碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。
C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
5，以下表达正确的选项是〔〕
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。
6.〔2022上海18〕在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者的是〔〕
A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度
C. H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量
7.〔2022广东14〕甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知〔〕
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，假设同时升高到相同温度，那么它们的导电能力是〔〕
A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a
9、某浓度的氨水中存在以下平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是〔〕
A、适当升高温度 B、参加NH4Cl固体 C通入NH3 D、参加少量盐酸
10、HClO的酸性比H2CO3弱，以下反响Cl2+H2O
HCl + HClO到达平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是〔〕
A、光照 B、参加石灰石 C、参加固体NaOH D、加水
11、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸〞的反响规律，它们之间能发生以下反响：
① HA + HC2-〔少量〕= A- + H2C-；
② H2B〔少量〕+2A- = B2- + 2HA；
③ H2B〔少量〕+ H2C- = HB- + H3C
答复以下问题：
〔1〕相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_________。
〔2〕A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子〔H+〕的是_____，最难结合质子的是_____。
〔3〕完成以下反响的离子方程式
④ H3C + A-：_____________________；
⑤ HB- + A-：______________________；
⑥ H3C + B2-：_____________________。
【分析】此题是一道信息给予题。通过给予信息，考查学生汲取、理解信息和运用所给信息分析、解决问题的能力。
〔1〕由“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸〞的反响规律以及所给定的“〔1〕〞中的反响方程式①、②、③知，酸性：H3C>HA> H2C-〔少量的H2C-与大量的HA不能发生反响，说明酸性：H3C>HA。以下解释均同此理〕；H2B>HB->HA；H2B>H3C>HB-。所以，酸性强弱的顺序是：H2B>H3C>〔HB-〕>HA> 〔H2C-〕> 〔HC2-〕。因此，酸性最强的是H2B。
〔2〕从给定知识知：酸性越强，给出质子的能力越强，其相应的酸根离子接受质子的能力就越弱；酸性越弱，给出质子的能力就越弱，其相应的酸根离子接受质子的能力就越强。所以，最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-。
〔3〕由于酸性：H3C>HA> H2C-，因此H3C与A-反响的产物是HA和H2C-；同理，可确定HB-与A-反响的产物是B-和HA；H3C与B2-反响的产物是HB-和H2C-。
所以，有：④ H3C + A- = HA + H2C-；⑤HB- + A- = HA + B-；⑥ H3C + B2- = HB- + H2C-
【答案】〔1〕H2B；
〔2〕C3-，HB-；
〔3〕④ H3C + A- = HA + H2C-；⑤ HB- + A- = HA + B-；⑥ H3C + B2- = HB- + H2C-
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