2019_2020学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量课时作业含解析苏教版必修1.doc

物质的量一、选择题1下列名词中，不属于物理量的名词是()A长度 B质量 C摩尔 D体积答案C解析摩尔不属于物理量，是一个单位。2下列叙述中，正确的是()A物质的量就是物质的质量B阿伏加德罗常数就是6.021023C含有6.021023个微粒的任何微粒集体可计量为1 molD摩尔是物质量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子答案C解析物质的量和质量是两个不同的基本物理量，物质的量的单位是mol，质量的单位是g和kg，A错误；阿伏加德罗常数为NA，其常用于计算的近似值为6.021023，但说阿伏加德罗常数是6.021023就错了，B错误；科学上规定含有6.021023个微粒的任何微粒集体计量为1 mol，C正确；摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个整体名词，不能把“物质的量”简写为“物质量”，且有些物质中不含有分子，如NaCl等，D错误。30.8 g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为()A8 B16 C64 D160答案B解析根据MMr gmol1，求得M，即可知Mr。n5102mol，M16 gmol1，Mr16。4下列说法中正确的是()A1 mol氧原子的质量就是它的相对原子质量B14 g氮的物质的量是1 mol,1 mol氢的质量是2 gC氯气的摩尔质量是35.5 gD氯气的摩尔质量是71 g/mol答案D解析A项，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；B项，用物质的量时，必须指明微粒名称，是原子还是分子；C项，摩尔质量的单位是g/mol。5(双选)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NAB0.2NA个H2SO4分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C28 g氮气所含原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为21答案AB解析A项，1 mol Na原子变成Na时，失去1 mol电子，2.3 g Na变成Na时失去电子数为1NA0.1NA；B项，0.2NA个H2SO4分子中含氧原子数为0.2NA40.8NA,19.6 g H3PO4中含氧原子数为4NA0.8NA；C项，28 g氮气含氮原子数为2NA2NA；D项，NA个氧分子与NA个氢分子质量比为322161。6下列关于摩尔质量的叙述正确的是()A摩尔质量当以g/mol为单位时在数值上等于相对原子(或分子)质量B摩尔质量数值上是物质相对分子质量的6.021023倍CSO2的摩尔质量是64D摩尔质量的单位是摩尔答案A7质量相同的下列物质所含分子数最多的是()AO2 BNH3 CCO DCH4答案D解析含分子数最多即物质的量最大，由n知，在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量就越大，CH4的摩尔质量是16 g/mol，是其中最小的，故CH4的物质的量最大，所含分子数最多。8下列各物质中含原子数最多的是()A0.4 mol O2B3.011023个CO2分子C4 时5.4 mL水D10 g Ne答案B解析A项含原子数为0.42NA0.8NA；B项含原子数为3NA1.5NA；C项含原子数为3NA0.9NA；D项含原子数为NA0.5NA。9与22 g CO2所含分子数相等的水的质量是()A44 g B22 g C18 g D9 g答案D解析22 g CO2所含分子数为NA0.5NA，含水分子数为0.5NA的水的质量为0.5 mol18 g/mol9 g。10下列叙述正确的是()A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B1个氧原子的实际质量约等于 gC水的相对分子质量等于18 gDSO2的摩尔质量是64 g答案B解析A项，镁原子的相对原子质量等于1个镁原子的质量与1个12C原子质量的的比值；C项，水的相对分子质量为18；D项，SO2的摩尔质量是64 g/mol。11下列说法正确的是()A硫酸的摩尔质量是98 gB18 g水中含有1 mol水CO2的摩尔质量(单位是gmol1)在数值上等于其相对分子质量D1 mol一氧化碳的质量为28 gmol1答案C解析A错误，摩尔质量的单位是gmol1；B项中，18 g 水是从宏观角度表示一定量的水，而后半部分使用“摩尔”这一单位表示微粒多少应写明微粒符号1 mol H2O分子；D项中1 mol CO的质量是NA个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“gmol1”。12溶解在1 mol水中，能使Cl与H2O的物质的量之比为110的CaCl2的物质的量为()A0.1 mol B0.5 mol C10 mol D0.05 mol答案D解析设CaCl2的物质的量为n，则含Cl的物质的量为2n,2n1mol110，n0.05 mol。13(双选)下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等()A0.4 mol H2O2 B0.2 mol H2SO4C0.8 mol HCl D0.3 mol HNO3答案AC解析由于1 mol H3PO4中含有3 mol H原子，1 mol P原子和4 mol O原子，所以1 mol H3PO4中含有8 mol原子，则0.2 mol H3PO4中含有1.6 mol原子。同理，可计算出：0.4 mol H2O2中含有1.6 mol原子；0.2 mol H2SO4中含有1.4 mol原子；0.8 mol HCl中含有1.6 mol原子；0.3 mol HNO3中含有1.5 mol原子。由于微粒的物质的量相同，其微粒数目必相同，应选A、C。1415 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量为()A100 gmol1 B27.5 gmol1C55 gmol1 D16.5 gmol1答案C解析由题意知，ABCDE15 g10.5 g7.2 g 1.8 g0.3 mol由质量守恒定律得，m(E)m(A)m(B)m(C)m(D)16.5 g，则E的摩尔质量为：M(E)55 gmol1，故选C项。二、非选择题15(1)含相同分子数的CO和CO2，其物质的量之比是_，质量比是_，摩尔质量比是_，所含氧原子个数比是_，碳原子个数比是_。(2)下列物质中物质的量最大的是_，分子数最多的是_，原子数最多的是_。(填字母)A6 g H2 B0.5 mol CO2C2NA个HCl D147 g H2SO4E92 g C2H5OH答案(1)117117111211(2)AAE解析(1)分子个数相同，即物质的量相同，二者的质量比摩尔质量比。由于CO、CO2的摩尔质量分别为28 gmol1和44 gmol1，则摩尔质量比是(28 gmol1)(44 gmol1)711；所含氧原子个数比为12，碳原子个数比为11。(2)A项，n(H2)3 mol，N(H2)3NA，N(H)6NA；B项，N(CO2)0.5NA，原子数为0.5NA31.5NA；C项，N(HCl)2NA，原子数为4NA；D项，n(H2SO4)1.5 mol，N(H2SO4)1.5NA，原子数为1.5NA710.5NA；E项，n(C2H5OH)2 mol，N(C2H5OH)2NA，原子数为2NA918NA。16在一定条件下16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D，在相同条件下，8 g A和15 g B反应可生成D和0.125 mol C。从上述事实可推知C的相对分子质量为_。答案134解析根据质量守恒定律，当16 g A与22 g B恰好反应生成4.5 g D的同时，生成C的质量应为33.5 g；则当8 g A和15 g B反应时，显然B是过量的，A与C的质量关系应是16 g33.5 g8 gx，x16.75 g，故M134 gmol1。17(1)将4 g NaOH溶于_ g水中，才能使每100个水分子中含有1个Na。(2)某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na，则该溶液中SO的物质的量是_。(3)将9.5 g MgCl2溶于90 g水中，溶液中Mg2、Cl、H2O的个数之比为_。答案(1)180(2)0.025 mol(3)1250解析(1)1 mol NaOH含有1 mol Na，使100个水分子中含有1个Na，即。n(Na)n(NaOH)0.1 mol，n(H2O)100n(Na)10 mol，m(H2O)10 mol18 g/mol180 g。(2)由Na2SO4的组成可知，n(Na)n(SO)21，由n可知n(Na)0.05 mol，所以n(SO)0.025 mol。(3)微粒个数之比等于物质的量之比，n(MgCl2)0.1 mol；n(H2O)5 mol，n(Mg2)n(Cl)n(H2O)0.10.251250。- 5 -