2023版高考化学一轮复习单元检测十化学实验基础.doc

单元检测(十)化学实验根底(时间：40分钟总分值：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1(2023年新课标卷)以下实验操作能到达实验目的的是()。A用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl22用以下图所示实验装置进行相应实验，能到达实验目的的是()。 A用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，别离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I23(2023届河北衡水中学五调)以下有关实验的说法不正确的选项是()。A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B在4 mL 0.1 molL1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 molL1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C探究化学反响的限度：取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，充分反响，可根据溶液中既含I2又含I的实验事实判断该反响是可逆反响D将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液外表出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体4(2023年新疆乌鲁木齐诊断)明代?本草纲目?记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧，“以烧酒复烧二次价值数倍也。这里用到的实验方法可用于别离()。A汽油和氯化钠溶液B39%的乙醇溶液C氯化钠与单质溴的水溶液D硝酸钾和氯化钠的混合物5以下物质中所含的杂质(括号中是杂质)，使用NaOH溶液不能除去的是()。AMgO固体(Al2O3) BNa2CO3固体(NaHCO3)CFeCl2溶液(CuCl2)DFe2O3固体(SiO2)6(2023届山西五校联考)以下实验操作能到达相应实验目的的是()。选项实验操作实验目的A将乙烯通入酸性KMnO4溶液中证明乙烯能发生加成反响B向含酚酞的NaOH溶液中参加氯水证明Cl2具有漂白性C常温下，向Fe和Cu中分别参加浓硝酸比拟Fe和Cu的金属活动性D将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中验证铁的吸氧腐蚀7.(2023届广西南宁一模)以下实验操作能到达相应实验目的的是()。选项实验目的实验操作A别离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B配制Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C除去Na2CO3固体中NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)(2023届河北衡水中学期中)查阅文献知，3(NH4)2SO44NH33SO2N26H2O。某课题组成员拟选择以下装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。 A B C D E F G答复以下问题：(1)A装置盛装碱石灰的仪器是_。C装置中大试管向下倾斜的原因是_。(2)甲组同学设计方案：CGBDE。能证明有水生成的实验现象是_；B装置的作用是_。实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：_。D装置中发生反响与硝酸钡的量有关，假设硝酸钡足量，那么D中反响的离子方程式为_。该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是_(填化学式)。(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。气体从左至右，装置连接顺序为C、_。能证明有氨气生成的实验现象是_。(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反响)：取15.0 g样品溶于蒸馏水，参加足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、枯燥、称重，BaSO4质量为23.3 g，该样品中硫酸铵的质量分数为_(结果保存两位小数)。9(15分)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。答复以下问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需参加少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，参加几滴氯水，再参加1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先参加0.5 mL煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，参加6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中参加1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中参加1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中参加1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化复原反响为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反响的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。10(15分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100 时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解氧化水解循环进行制取草酸。甲 乙请根据以上信息答复以下问题：(1)图示的氧化水解过程是在图甲的装置中进行的，指出装置B的名称_，B装置的作用是_。(2)图示的氧化水解过程中，在硝酸用量、反响的时间等条件均相同的情况下，改变反响温度以考察反响温度对草酸收率的影响，结果如图乙所示，请选择最正确的反响温度为_，为了到达图乙所示的温度，选择图甲的水浴加热，其优点是_。(3)要测定草酸晶体(H2C2O42H2O)的纯度，称取7.200 g制备的草酸晶体溶于适量水配成250 mL溶液，取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1酸性高锰酸钾溶液滴定(5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O)：取25.00 mL草酸溶液的仪器是_。在草酸纯度测定的实验过程中，假设滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果_(填“偏高“偏低或“没有影响)。判断滴定已经到达终点的方法是：_。到达滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00 mL，那么草酸晶体的纯度为_。11(15分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：(1)仪器A为_(填“酸式或“碱式)滴定管；要顺利完成实验，步骤中溶液颜色应为_。(2)完善步骤涉及的离子方程式：C2O_MnO_=_Mn2_CO2_，该步骤中KMnO4溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2物质的量与时间的关系如图。请解释n(Mn2)在反响起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：_。(3)假设步骤中所用Na2C2O4溶液为20.00 mL，滴定后的液面如下图，请写出滴定前的液面读数_。(4)假设实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜测：猜测1：水样中Cl-影响；猜测2：配制Na2C2O4标液定容时_。(5)假设猜测1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响。(限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)_。资料卡片：有机物可被HNO3氧化；AgCl不与酸性KMnO4溶液反响；Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。单元检测(十)1C解析：乙酸与乙醇反响的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反响的乙醇和乙酸都易溶于水，所以别离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗，A错误；NO的密度与空气接近，且能与氧气反响生成NO2，NO不溶于水，所以应该用排水法收集，B错误；氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子易发生水解，使溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确；将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时，除去了氯气中的HCl杂质，但引入了水蒸气，因此不能得到纯洁的Cl2，D错误。2C解析：NH4Cl晶体受热易发生分解，无法得到氯化铵固体，A错误；H2、NH3的密度比空气小，收集装置应该为短管进长管出，B错误；别离CCl4萃取I2水后的有机层密度比水大和与水互不相溶，C正确；用图所示装置，氯气能够置换溴、也能置换碘，无法比拟溴和碘的氧化性强弱，D错误。3C解析：C项，反响中碘化钾过量，溶液中一定存在碘离子，不能探究该化学反响的限度，C错误。4B5.C6D解析：将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高锰酸钾氧化，发生氧化反响，故A错误；氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，盐酸与氢氧化钠反响后溶液的碱性减弱，红色也能变浅或褪去，故B错误；常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能比拟Fe和Cu的金属活动性，故C错误；将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中，假设试管内气体的压强减小，即可验证铁的吸氧腐蚀，故D正确。7C解析：苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分液，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加氨水生成Fe(OH)3沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故B错误；碳酸氢钠受热容易分解生成碳酸钠，可以用灼烧的方法除去Na2CO3固体中NaHCO3，故C正确；直接加热NH4Cl固体，生成的氨气和氯化氢又化合生成氯化铵固体，故D错误。8(1)球形枯燥管样品分解生成了水，防止倒流到试管底部引起试管炸裂(2)G装置中白色粉末变蓝吸收氨气取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，假设白色沉淀溶解，那么是BaSO3，反之那么是BaSO43Ba22NO3SO22H2O=3BaSO42NO4HH2O、SO2、N2(3)A、F无色酚酞溶液变红(4)88%9(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2Fe3可逆反响(5)H2O22Fe22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反响放热，促进Fe3的水解平衡正向移动解析：(3)空气中的氧气可将Fe2氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。(4)根据Fe2的检验方法，向溶液中参加1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe2，那么实验检验的离子是Fe2；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3遇KSCN溶液显血红色，实验和说明，在I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3，由此可以证明该氧化复原反响为可逆反响。(5)H2O2溶液中参加几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反响的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O，Fe3的溶液呈棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是H2O2分解放出氧气，而反响放热，促进Fe3的水解平衡正向移动。10(1)球形冷凝管冷凝回流硝酸(2)70 便于控制温度、使装置受热均匀(3)酸式滴定管(或移液管)偏高向锥形瓶中滴入一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中的溶液变为浅红色且半分钟不褪色87.5%11(1)酸式紫红色(2)5216H2108H2O随着反响的进行，生成的Mn2可做该反响的催化剂(3)0.70 mL(4)俯视刻度线(5)在步骤的水样中参加适量的Ag2SO4溶液5