2023版高考化学一轮复习单元检测十化学实验基础.doc

单元检测(十)化学实验根底
(时间：40分钟　总分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　K—39
Fe—56　Cu—64　Ba—137
一、选择题(本大题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1．(2023年新课标卷Ⅰ)以下实验操作能到达实验目的的是(　　)。
A．用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl2
2．用以下图所示实验装置进行相应实验，能到达实验目的的是(　　)。
① ② ③ ④
A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C．用图③所示装置，别离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
3．(2023届河北衡水中学五调)以下有关实验的说法不正确的选项是(　　)。
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
C．探究化学反响的限度：取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反响，可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反响是可逆反响
D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液外表出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体
4．(2023年新疆乌鲁木齐诊断)明代?本草纲目?记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧〞，“以烧酒复烧二次……价值数倍也〞。这里用到的实验方法可用于别离(　　)。
A．汽油和氯化钠溶液
B．39%的乙醇溶液
C．氯化钠与单质溴的水溶液
D．硝酸钾和氯化钠的混合物
5．以下物质中所含的杂质(括号中是杂质)，使用NaOH溶液不能除去的是(　　)。
A．MgO固体(Al2O3)
B．Na2CO3固体(NaHCO3)
C．FeCl2溶液(CuCl2)
D．Fe2O3固体(SiO2)
6．(2023届山西五校联考)以下实验操作能到达相应实验目的的是(　　)。
选项
实验操作
实验目的
A
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中
证明乙烯能发生加成反响
B
向含酚酞的NaOH溶液中参加氯水
证明Cl2具有漂白性
C
常温下，向Fe和Cu中分别参加浓硝酸
比拟Fe和Cu的金属活动性
D
将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中
验证铁的吸氧腐蚀
7.(2023届广西南宁一模)以下实验操作能到达相应实验目的的是(　　)。
选项
实验目的
实验操作
A
别离苯和四氯化碳
用分液漏斗进行分液
B
配制Fe(OH)3胶体
向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌
C
除去Na2CO3固体中NaHCO3
用酒精灯灼烧固体混合物
D
制取NH3
直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体
二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)
8．(13分)(2023届河北衡水中学期中)查阅文献知，3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O。某课题组成员拟选择以下装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。
A　 B　 C　 D E　　 F　　 G
答复以下问题：
(1)A装置盛装碱石灰的仪器是________。C装置中大试管向下倾斜的原因是__________
(2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。
①能证明有水生成的实验现象是________________________；B装置的作用是______________。
②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：________________
__________________________。
③D装置中发生反响与硝酸钡的量有关，假设硝酸钡足量，那么D中反响的离子方程式为_____________________
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是________(填化学式)。
(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。
①气体从左至右，装置连接顺序为C、__________。
②能证明有氨气生成的实验现象是__________________________。
(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反响)：取15.0 g样品溶于蒸馏水，参加足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、枯燥、称重，BaSO4质量为23.3 g，该样品中硫酸铵的质量分数为________(结果保存两位小数)。
9．(15分)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。答复以下问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需参加少量铁屑，其目的是________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，参加几滴氯水，再参加1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为________________
__________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先参加0.5 mL煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，参加6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中参加1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二支试管中参加1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中参加1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化复原反响为____________________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反响的离子方程式为__________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______________________________；生成沉淀的原因是________________________________(用平衡移动原理解释)。
10．(15分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100 ℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。
甲 乙
请根据以上信息答复以下问题：
(1)图示①②的氧化—水解过程是在图甲的装置中进行的，指出装置B的名称______________，B装置的作用是______________________。
(2)图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反响的时间等条件均相同的情况下，改变反响温度以考察反响温度对草酸收率的影响，结果如图乙所示，请选择最正确的反响温度为________，为了到达图乙所示的温度，选择图甲的水浴加热，其优点是______________
_____
(3)要测定草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度，称取7.200 g制备的草酸晶体溶于适量水配成250 mL溶液，取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定(5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)：
①取25.00 mL草酸溶液的仪器是____________。
②在草酸纯度测定的实验过程中，假设滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果______________(填“偏高〞“偏低〞或“没有影响〞)。
③判断滴定已经到达终点的方法是：____________
④到达滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00 mL，那么草酸晶体的纯度为__________。
11．(15分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：
(1)仪器A为________(填“酸式〞或“碱式〞)滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为____________。
(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
C2O＋____MnO＋____　____===____Mn2＋＋____CO2↑＋____　____，该步骤中KMnO4溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间的关系如图。请解释n(Mn2＋)在反响起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：____________________________________________________________。
(3)假设步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00 mL，滴定后的液面如下图，请写出滴定前的液面读数____________。
(4)假设实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜测：
猜测1：水样中Cl-影响；
猜测2：配制Na2C2O4标液定容时______________________________________________
(5)假设猜测1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响。(限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)____________________________________。
资料卡片：
①有机物可被HNO3氧化；
②AgCl不与酸性KMnO4溶液反响；
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
单元检测(十)
1．C　解析：乙酸与乙醇反响的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反响的乙醇和乙酸都易溶于水，所以别离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗，A错误；NO的密度与空气接近，且能与氧气反响生成NO2，NO不溶于水，所以应该用排水法收集，B错误；氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子易发生水解，使溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确；将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时，除去了氯气中的HCl杂质，但引入了水蒸气，因此不能得到纯洁的Cl2，D错误。
2．C　解析：NH4Cl晶体受热易发生分解，无法得到氯化铵固体，A错误；H2、NH3的密度比空气小，收集装置应该为短管进长管出，B错误；别离CCl4萃取I2水后的有机层密度比水大和与水互不相溶，C正确；用图④所示装置，氯气能够置换溴、也能置换碘，无法比拟溴和碘的氧化性强弱，D错误。
3．C　解析：C项，反响中碘化钾过量，溶液中一定存在碘离子，不能探究该化学反响的限度，C错误。
4．B　5.C
6．D　解析：将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高锰酸钾氧化，发生氧化反响，故A错误；氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，盐酸与氢氧化钠反响后溶液的碱性减弱，红色也能变浅或褪去，故B错误；常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能比拟Fe和Cu的金属活动性，故C错误；将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中，假设试管内气体的压强减小，即可验证铁的吸氧腐蚀，故D正确。
7．C　解析：苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分液，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加氨水生成Fe(OH)3沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故B错误；碳酸氢钠受热容易分解生成碳酸钠，可以用灼烧的方法除去Na2CO3固体中NaHCO3，故C正确；直接加热NH4Cl固体，生成的氨气和氯化氢又化合生成氯化铵固体，故D错误。
8．(1)球形枯燥管　样品分解生成了水，防止倒流到试管底部引起试管炸裂　(2)①G装置中白色粉末变蓝　吸收氨气　②取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，假设白色沉淀溶解，那么是BaSO3，反之那么是BaSO4　③3Ba2＋＋2NO＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋　④H2O、SO2、N2　(3)①A、F　②无色酚酞溶液变红　(4)88%
9．(1)防止Fe2＋被氧化
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反响
(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解产生O2　H2O2分解反响放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
解析：(3)空气中的氧气可将Fe2＋氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。(4)根据Fe2＋的检验方法，向溶液中参加1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe2＋，那么实验②检验的离子是Fe2＋；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化复原反响为可逆反响。(5)H2O2溶液中参加几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反响的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，Fe3＋的溶液呈棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是H2O2分解放出氧气，而反响放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动。
10．(1)球形冷凝管　冷凝回流硝酸
(2)70 ℃　便于控制温度、使装置受热均匀
(3)①酸式滴定管(或移液管)　②偏高　③向锥形瓶中滴入一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中的溶液变为浅红色且半分钟不褪色　④87.5%
11．(1)酸式　紫红色
(2)5　2　16　H＋　2　10　8　H2O　随着反响的进行，生成的Mn2＋可做该反响的催化剂
(3)0.70 mL　(4)俯视刻度线
(5)在步骤Ⅰ的水样中参加适量的Ag2SO4溶液
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