2022届高三化学复习课前课堂课中课后测试题第2章第2节第2课时课堂10分钟练习.docx

1(对应考点一)以下因素中，一定能引起平衡移动的是()A温度B催化剂C浓度 D压强解析：温度改变，K发生变化，平衡一定发生移动；催化剂能同倍增加正逆反响速率，对化学平衡无影响；浓度、压强改变时，K不变，不一定引起QK，故也不一定能引起平衡移动。答案：A2(对应考点一)：C(s)CO2(g)2CO(g)H0。该反响到达平衡后，以下条件有利于反响向正方向进行的是()A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强解析：C和CO2反响生成CO，气体体积增大；H0，反响吸热。所以减小压强、升高温度有利于反响向正方向进行。答案：A3(对应考点二)在密闭容器中进行如下反响：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如下列图。符合图示的正确判断是()AT1T2，H0 BT1T2，H0CT10 DT1T2，H0解析：根据T2曲线先到达平衡说明T2高于T1。而T2时HI的含量低于T1时的含量，说明该反响为放热反响，D正确。答案：D4(对应考点二)双选题在容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)3B(g)2C(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图：以下判断一定错误的选项是()A图研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高解析：催化剂能加快反响速率，缩短到达平衡的时间，但不影响平衡状态；增大压强，B的转化率应增大；升高温度，使平衡逆向移动，B的转化率降低；图中甲到达平衡所用的时间比乙少，但甲、乙平衡状态一样。答案：AB5 (对应考点一)在一定温度下，密闭容器中AB2C类型的反响到达了平衡。(1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，那么A物质的状态为_。(2)升高温度时，平衡向右移动，此正反响为_反响，升高温度时，正反响速率_，逆反响速率_(填“增大或“减小)。(3)假设B物质为气态，增大压强时平衡不移动，那么A物质为_态物质，C物质为_态物质。解析：(1)固态或纯液态物质在反响中可视为浓度不变，其量的增减对Q与K的关系无影响，平衡不发生移动。(2)升高温度，平衡向吸热的方向移动，故该反响的正反响为吸热反响。温度升高，v(正)、v(逆)均增大。(3)增大压强，平衡不移动，说明反响前后气体的体积不变，又因B为气态，只有A、C均为气态，才能满足上述条件。答案：(1)固态或纯液态(2)吸热增大增大(3)气气6(探究题)某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反响来探究温度对化学平衡的影响。：2NO2(g) N2O4(g)H(298 K)52.7 kJ/mol(1)该化学反响的化学平衡常数的表达式为_。(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别参加相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用弹簧夹夹紧，将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如下列图)，然后分别向两个水槽中参加浓硫酸和NH4NO3固体。请答复：A中的现象为_，B中的现象为_。由上述实验现象可知，降低温度，该反响化学平衡向_(填“正或“逆)反响方向移动。升高温度，该反响的化学平衡常数将_(填“增大、“减小或者“不变)，原因是_。解析：(1)根据化学反响方程式可写出平衡常数的表达式：K。(2)A中的水槽内加浓H2SO4，使体系的温度升高，化学平衡向逆反响方向移动，NO2的浓度增大，气体的颜色加深。B中的水槽内参加NH4NO3固体使体系的温度降低，化学平衡向正反响方向移动，气体的颜色变浅。降低温度，化学平衡向正向移动。升高温度，化学平衡常数减小，因为升高温度，化学平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反响物的浓度增大，故化学平衡常数减小。答案：(1)K(2)A中气体的颜色加深B中气体的颜色变浅正减小升高温度，化学平衡向逆反响方向移动，生成物的浓度减小，反响物的浓度增大，故化学平衡常数减小