2022高一化学每课一练41开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用(人教版必修2).docx

4.1 开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用每课一练〔人教版必修2〕
练根底落实
1．如果实行海水淡化来供居民用水，以下方法中在原理上完全不可行的是(　　)
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子
2．6月5日是世界环境日，环境与可持续开展是永远的主题，利用海水是可持续开展的
一个任务，对于海水的利用认识错误的选项是(　　)
A．海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺
的问题
B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发
C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
3．海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是(　　)
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
4．从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提
纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂
质，使其中的碘完全游离出来，可参加适量的(　　)
A．CaOB．KIC．H2OD．酒精
5．海水淡化可采用膜别离技术，如以下列图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透
过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加
压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的选项是(　　)
A．溶质质量增加B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变
6．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②
在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反响，结
晶过滤、枯燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，以下说法不正确的选项是(　　)
A．此法的优点之一是原料丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步电解时同时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及到的反响有分解反响、化合反响和置换反响
练方法技巧——化工原理的判断技巧
7．从海水提取溴的过程中，有如下反响：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4
＋3H2O，与上述反响在原理上最相似的反响是(　　)
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案

练综合拓展
8．海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如以下列图所示：
海水Mg(OH)2MgCl2,[操作②]
MgCl2·6H2OMgCl2,[操作③]Mg
答复以下问题：
(1)写出在海水中参加氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：
________________________________________________________________________，
操作①主要是指________。
(2)试剂①可选用________，该反响的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作②主要是指
________________________________________________________________________。
(4)经操作③最终可得金属镁，该反响的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。
(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪
器有________(填代号，限填3项)。
A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E．泥三角
F．酒精灯G．烧杯H．量筒
(2)第2步：I－溶液的获取。操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次参加适宜的试剂。以下氧化剂最好选用________(填代号)。
A．浓硫酸B．新制氯水
C．KMnO4溶液D．H2O2
理由是_________________________________________________________。
(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，那么证明海带中含碘。第二节资源综合利用环境保护
参考答案
1．A[海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。]
2．A
3．C[海水中的钾元素是以化合态形式存在，要由化合态转化为游离态，一定发生氧化复原反响，故A不正确；海水蒸发制海盐，发生了物理变化，B也不正确；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，因此D也不正确。]
4．B[ICl和IBr与Cl2性质相似，可将KI氧化为碘单质，从而消除杂质。]
5．C[右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能透过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。]

7．C　[在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O的反响中，Br－被BrO氧化，生成Br2，在四个答案中只有C项中被氧化和被复原的元素为不同价态的同一元素硫，最后生成单质硫，二者原理相同。]
8．(1)CaO＋MgCl2＋H2O===Mg(OH)2↓＋CaCl2
过滤　(2)盐酸Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(3)蒸发结晶　(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
9．(1)BEF　(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤　(3)D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)
解析此题给出实验任务和步骤，考查学生对实验原理的理解，并考查学生根据实验目的选择正确的试剂操作完成规定“实验〞的能力。灼烧固体通常在坩埚中进行，所以涉及的硅酸盐质仪器应有瓷坩埚、酒精灯、泥三角。灼烧所得灰烬含有可溶性I－的盐，欲得其溶液需溶解、过滤，滤液即为含I－的溶液。将I－氧化为I2，以用于第4步的检验，最好选用过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂，复原产物为H2O且无杂质生成，2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，加少量稀酸会促进反响。