2022届高三化学选修模块复习试题化学与技术(苏教版选修2).docx

化学与技术 习题
华埠中学 高三化学组
专题1多样化的水处理技术
01．自来水生产的流程示意图见下：
⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程〔填写序号〕
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀。
⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是。
⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味〞是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反响方程式
。
以下物质中，可以作为氯气的代用品。〔填写序号〕
①臭氧②NH3〔液〕    ③K2FeO4 ④SO2
⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱。〔填“阴〞或“阳〞〕
⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速参加MnSO4和KOH混合溶液，再参加KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反响。翻开塞子，迅速参加适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新复原为Mn2+。
上述过程发生的反响可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32－-=2I－+S4O62－
求水中的溶解氧量〔以ｍｇ·Ｌ－１为单位〕
01．⑴③ Fe(OH)3
⑵ 漏斗 烧杯 玻璃棒
⑶ Cl2+H2O HCl+HClO ①③
⑷ 阳 阴
⑸ 12.0ｍｇ·Ｌ－１
专题1多样化的水处理技术
02．南海某小岛上，解放军战士为了寻找适宜的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°〔属于硬水〕，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考以下问题：
⑴该泉水属于硬水〔填写“暂时〞或“永久〞〕。
⑵假设要除去Ca2+、Mg2+可以往水中参加石灰和纯碱，试剂填加时先加后加，原因是。
⑶目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生。
⑷岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析以下问题：
通电后

①阳离子交换膜是指〔填A或B〕。
②写出通电后阳极区的电极反响式：；
阴极区的现象是：。
02．⑴永久
⑵纯碱 石灰 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
⑶H+ 强碱
⑷① B　 ② Cl-+2e- = Cl2↑ 电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。
专题2从自然资源到化学品
03．合成氨工业的主要反响为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H<O，以下列图是合成氨的简要流程示意图：
〔1〕写出设备A、B的名称：A ，B；沿X路线进入压缩机的物质是。
〔2〕原料气往往混有CO、NH3等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是
。
〔3〕氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是；在合成塔中及时别离出氨气的目的是。
〔4〕工业合成氨的反响为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H<O，当压强为30MPa，温度为500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，反响到达平衡时NH3的体积分数为20%，求此时的平衡常数。
〔5〕合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气
〔冷的原料气〕和反响气混合，请问这样设计的原因是什么
〔6〕为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入为什么气体在反
应前后都要通过热交换器
03.〔1〕A、热交换器 B、合成塔 N2和H2
〔2〕防止催化剂中毒
〔3〕增大反响物浓度，加快反响速率，使平衡朝生成NH3的方向进行；减小生成物的浓度，使平衡朝生成NH3的方向进行
〔4〕0．083
〔5〕冷激气与每一层的反响混合气及时进行热交换，既预热原料气，又保证反响混合气的温度控制在5000C左右，使每一层的催化剂都能起到最大的催化作用
〔6〕进行热交换，预热原料气，加快反响速率；充分利用反响放出的热量，节约能源。
专题2从自然资源到化学品
04．海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。
〔I〕在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水〔如以下列图1所示〕
⑴ 写出两极电极反响式，阳极，阴极；
⑵ 图1中a和b分别是、；
⑶ 石棉隔膜的作用。
〔II〕随着科技的开展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。
⑴ 离子膜电解槽〔如图2〕中⑥⑦分别是、。
⑵ 一个电子的电量是1.602×10-19C，在离子膜电解饱和食盐水时通过电子1.929×105 C，那么产生氯气mol，氢气L〔在标准状况下〕，NaOHg。
(III〕右图是工业上生产镁的流程。
〔1〕写出以下反响的化学方程式：
①沉淀池中；
②电解；
〔2〕整个生产流程中循环使用的物质是。
〔3〕简述把氯化镁的水合晶体加热使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程
。
04．〔Ⅰ〕．⑴阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑⑵饱和NaCl溶液、NaOH和NaCl溶液
⑶阻止气体通过
〔II〕⑴NaOH溶液、Na+ ⑵1 22.4 80
〔III〕①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2②MgCl2 Mg+Cl2↑
〔2〕氯气 〔3〕为了防止氯化镁水解，加热时要在氯化氢气体的气氛中加热。
专题2从自然资源到化学品
05．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
〔1〕在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反响的化学方程式为：
，该反响在中进行〔填仪器名称〕。
(2)为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂
且有热交换器的(填仪器名称)中进行反响。在如下列图的装置中， C处流出的气体有；SO3进入〔填仪器名称〕用吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。
〔3〕实验测得SO2反响生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下
表信息，结合工业生产实际，选择最适宜的生产条件是。
〔4〕现在欲提高SO2的反响速率和转化率，以下措施可行的是。
A、向装置中通入氮气且保持体积不变 B、向装置中通入氧气且保持体积不变
C、添加更多的催化剂 D、降低温度，及时转移SO3
〔5〕由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式。
05．
〔1〕4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 沸腾炉
〔2〕接触室 SO3、SO2、O2吸收塔98.3%的H2SO4
〔3〕400℃，1个标准大气压
〔4〕B
〔5〕2NH3·H2O + SO2 =〔NH4〕2SO3 + H2O
专题3让有机反响为人类造福
06．阿斯匹林的来历，也非常有趣。1763年，牧师Edward Stone 在伦敦皇家学会宣读“关 于柳树治愈寒颤病成功的报告〞。几乎一个世纪以后，一位苏格兰医生发现这种柳树皮提取物是一种强效的止痛、退热和抗炎消肿药。此后不久，有机化学家别离和鉴定了其中的活性成分，称之为水杨酸〔结构简式见下〕。随后，此化合物便用化学方法大规模生产。然而在使用过程中，人们发现其酸性较强，它严重刺激口腔、食道和胃黏膜。为了防止药物刺激黏膜这一副作用，化学家便尝试改用酸性较小的水杨酸钠。
〔1〕根据已经学过的知识选择适宜的试剂，写出由水杨酸制水杨酸钠的化学反响方程式：。
可有意思的是，化学家们的努力，病人不领情。因为水杨酸钠有一种极不愉快的味道，大多数病人不愿服用。化学家后来创造了可行的乙酰水杨酸合成路线，它与水杨酸钠有相同的医疗效果，并且没有怪味，刺激性小，这就是临床用途广泛的“阿司匹林〞。
〔2〕根据已学知识设计实验方案由水杨酸合成阿斯匹林，除水杨酸外还需要的物质是，写出反响的化学方程式，
此反响类型属于。
阿斯匹林是一种结晶性粉末，微带醋酸味，能溶于乙醇、氯仿和乙醚，微溶于水，在潮湿空气中可缓缓分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故贮藏时应置于密闭，枯燥处，以防变质。
〔3〕用化学方程式表示阿斯匹林必须贮藏于密闭、枯燥处的原因
，此反响类型属于。
06．〔1〕水杨酸中的羧基和酚羟基具有酸性都能与氢氧化钠和碳酸钠反响，故不能选择氢氧化钠和碳酸钠，碳酸氢钠能与羧基反响，但不能与酚羟基反响，应选择碳酸氢钠。方程式为：
〔2〕考查的是酯化反响的原理，除水杨酸外还需参加的物质是乙酸酐和浓硫酸。方程式为：
〔3〕利用题给信息找出阿斯匹林必须贮藏于密闭、枯燥处的原因是在潮湿空气中可缓缓分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，此反响属于水解反响。方程式为：
专题3让有机反响为人类造福
07．洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸钠，常用的是十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下：
请答复以下问题：
⑴分子中的亲水基是，亲油基是。
⑵由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反响类型为。
⑶用油脂可以制肥皂，试写出从硬脂酸甘油酯生成硬脂酸钠和甘油的化学方程式为
，反响类型为。
⑷在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质〔如奶渍、肉汤〕等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最正确。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。为什么。
⑸过去使用的合成洗涤剂中常参加三聚磷酸钠〔Na5P3O10〕做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因
。
07．⑴-SO3-
⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 取代反响
⑶
取代〔水解、皀化〕
⑷酶发挥催化作用需要适宜的条件〔温度、酸碱度等〕，酶自身是蛋白质在不适宜的条件下容易变质〔如高温〕。
⑸三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响。
专题3让有机反响为人类造福
08．纤维素的组成可用〔C6H10O5〕n表示，每个单元含有三个羟基。纤维素的用途十分广泛。
〔1〕食物中的纤维素有助于消化。以下食物富含纤维素的是。
A．芹菜 B．鱼 C．鸡蛋 D．笋干 E．猪肉 F．海鲜
〔2〕天然棉麻纤维可直接用于纺织工业，也可以将天然纤维加工处理后得到人造纤维。如人造丝。其原理是纤维素和醋酸发生酯化反响〔完全酯化〕，写出该化学反响方程式
。
〔3〕鉴别衣物的成份为天然纤维还是化学纤维的简便方法是
。
〔4〕利用纤维素造纸。现代造纸工序为：制浆、漂白、打浆、抄纸、烘干等。
①以下可作为造纸原料的是。
A、木材 B、稻草 C、麦秸 D、竹子 E、蔗渣
②为提高纸浆白度，常用漂白粉进行漂白，其相关的离子反响方程式为
。
③木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,假设得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示。以下说法错误的选项是〔 〕
A．该物质的分子式是C10H12O3，属于芳香烃
B．每摩尔该物质最多能消耗4molH2
C．遇FeCl3溶液呈血红色
D．每摩尔该物质最多能消耗3molBr2
08．⑴AD ⑵
⑶燃烧法
⑷①ABCDE ②Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO ③C D
专题3让有机反响为人类造福
09．有机高分子化合物在日常生活中有非常广泛的应用。
⑴一种广泛应用于电器、工业交通的工程塑料DAP的结构简式是：
试答复：
①生产DAP工程塑料的单体的结构简式是。
②DAP工程塑料的单体，可以由两种有机物通过一步反响合成出来，那么这两种有机物的结构简式是和。
⑵医学上曾用天然肠线来缝合伤口，这种天然肠线的主要成分是蛋白质，不易降解，伤口愈合后需撤除，不利内脏器官的缝合，后来经过反复实验人们研制出一种新的合成高分子纤维材料聚乙交酯(C)代替天然肠线，合成途径如下：
①A的结构简式为。
②由A生成B的反响类型为。
③由B生成C的化学方程式为。
09．⑴①
②CH2=CH-CH2OH
⑵①HOCH2COOH
②取代反响
③
专题4材料加工与性能优化
10．近日，“杭州创造〞首届十大创新成就评选发布晚会上，浙江省富通集团光纤预制棒工程赢得十大创新成就殊荣。光纤预制棒是光缆生产的最“源头〞工程，目前国内光缆生产厂家约200家，大局部靠买进口光纤预制棒来生产光缆。
⑴光纤预制棒的化学成分是，晶体类型为。
⑵如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因。
⑶以下说法正确的选项是〔 〕
A、石英玻璃与普通玻璃都是硅酸盐制品 B、二氧化硅是良好半导体材料
C、工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D、石英与二氧化碳化学键相同
⑷石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。写出氮化硅的化学式，工业上用石英、焦碳、氮气制备氮化硅，写出反响方程式。
⑸晶体硅是电子工业的重要材料，工业上大量的晶体硅是由石英为原料制备得到的。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳复原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与枯燥HCl气体反响制得SiHCl3；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反响制得纯硅。其中用SiHCl3与过量H2反响制备纯硅的装置如下〔热源装置略去〕：为保证制备纯硅实验的成功，操作的关

键是检查实验装置的气密性，控制好反响温度以及。
装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：。
装置Ｄ中发生反响的化学方程式为。
10．⑴SiO2，原子晶体
⑵SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
⑶D
⑷Si3N4， 3SiO2 + 2N2 + 6C = Si3N4 + 6CO
⑸排尽装置中的空气，使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

专题4材料加工与性能优化
11．铝的阳极氧化实验
以铅和铝为电极，在H2SO4溶液中进行电解，两极反响如下：
阴极：6H+＋ 6e一 = 3 H2↑
阳极：4OH一 – 4e = 2H2O + O2↑，析出的氧不仅是分子态的氧 (O2), 还包括原子氧(O)。作为阳极的铝被其上析出的氧所氧化, 形成无水的Al2O3膜。
⑴配制10％NaOH溶液100 g
将1个150mL小烧杯放在电子天平上称重，再放入固体NaOHg〔计算量〕，然后再参加水mL溶解。
⑵配制15％H2SO4溶液500mL〔15％H2SO4溶液的密度为1.102g/cm3〕
浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%，需要该浓硫酸mL，加水mL。
用量筒量取水倒入烧杯，再量取浓H2SO4缓缓倒入烧杯中，并不断搅拌，直到全部混合均匀。
⑶铝片外表清洗
①取两块铝片，用去污粉刷洗，然后用自来水冲洗。
②碱洗：将铝片放在60～70℃ 10%的NaOH溶液中浸1min，取出后用自来水冲洗。油除净的铝片外表应不挂水珠。NaOH溶液除油污的原理是。
③酸洗：为了除去碱处理时铝外表沉积出的杂质和中和吸附的碱，将铝片放在2mol/L的HNO3溶液中浸泡1min，取出用自来水冲洗。
⑷铝的阳极氧化
①装配好如下列图的装置，迅速将铝片浸入溶液，浸入局部为全片的　2/3，通电约半小时。a端是电源的极，b端是电源的极。能否用较浓的NaCl溶液代替15％H2SO4作电解液进行铝的阳极氧化假设不能，请分析原因。
。
②水封：由于铝氧化膜具有高的孔隙率和吸附性，因此很容易被污染，所以氧化后要进行封闭处理。处理方法是将铝片放入沸水中煮，其原理是利用无水A12O3发生水化作用，反响如下：
A12O3 + H2O → A12O3·H2OA12O3 + 3H2O → Al2O3·3H2O
由于氧化膜外表和孔壁的三氧化二铝水化的结果，使氧化物体积增大，将孔隙封闭。
⑸铝阳极氧化膜的着色
经过阳极氧化处理得到的新氧化膜，因有孔隙和较高的吸附性能，可经过一定的工艺处理染上各种鲜艳的色彩。
⑹质量检验
①绝缘性检验：利用自行设计的串联小灯泡的电路或万用表〔见图2〕，试验铝片氧化局部与未氧化局部的绝缘性能。
②氧化膜厚度测定：用溶膜法，溶膜液由H3PO4和CrO3组成。此溶液可将氧化膜溶解，但不与铝反响。溶膜液配方：H3PO4 35ml，CrO3 20g，加水至100 ml。
实验步骤如下：
将铝片放于电子天平上称重，记下重量W1g〔称重后先做耐腐蚀实验，然后再进行溶膜〕。
将铝片浸入90～100℃溶膜液中浸泡15 min，取出后用水冲洗，再浸入无水酒精后取出晾干。
用同一电子天平称重，记下重量W2g。
计算氧化膜厚度：设氧化膜的平均密度d = 2.7 g/cm3，铝片的面积为Acm2就可以计算出氧化膜的厚度：μm。
③耐腐蚀性〔注意此实验在溶膜试验称重①后进行〕：
在铝片阳极氧化处理的局部和未阳极氧化局部各加一滴用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液，观察现象。比较这两局部产生气泡和液滴变绿时间的快慢〔K2Cr2O7有强氧化性，酸性溶液中得电子后转化成绿色的Cr3+〕。试推测观察到的实验现象。写出此过程中所涉及的离子方程式。
11．⑴10，90
⑵45.8，466.7
⑶油污在碱性条件下更易水解
⑷负，正，不能。假设用NaCl溶液代替硫酸溶液，阳极上发生：2Cl——2e—=Cl2↑，不能使铝外表产生氧化膜
⑹
未经阳极氧化的局部先产生气泡，溶液先变绿色
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+Cr2O72—+14H+=2Al3++2Cr3++7H2O
专题5为现代农业技术添翼
12．硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

优等品
一等品
合格品
外观
白色结晶，无可见机械杂质
无可见机械杂质
氮〔N〕含量
≥21.0%
≥21.0%
≥20. 5%

⑴某化学研究性学习小组为本地农业生产效劳，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
［实验探究]按右图所示装置进行实验。①烧瓶内发生反
应的离子方程式为：。
烧杯中盛放的试剂最好是〔填“浓硫酸〞、
“稀硫酸〞或“水〞〕
②实验过程中，需往烧瓶中参加足量浓氢氧化钠溶液并
充分加热的原因是。
［交流讨论］
③甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：；
④乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：；
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。
［探究结论］⑤称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。那么该化肥〔填“是〞或“不是〞〕一等品。

⑵某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，首先石膏磨成粉末制成CaSO4悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生：
①操作1与操作2的顺序能否调换〔填能与否〕，理由是。
②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10-3g和2.1×10-1g，请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。。
③从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是。
12．⑴① ，稀硫酸
②使NH4+完全反响，并使NH3从溶液中溢出
③产生的氨气中带有水蒸汽，A、B间缺少一个枯燥装置
④烧瓶和导管中有氨气残留，不能完全被稀硫酸吸收
⑤不是
⑵①否，氨气在水中的溶解度大，产量高
②由于CaCO3溶解度小，Ca2+更易与CO32—结合生成沉淀，促使CaSO4溶解
③用生石灰制备CaSO4
专题6从污染防治到绿色化学
13．“绿色化学〞要求利用化学原理从源头消除污染，减少或消除在化工产品的设计、生产及应用中有害物质的使用和产生。“绿色化学〞要求化学反响和化学工业过程以“原子经济性〞为根本原那么，在获取新物质的化学反响中充分利用参与反响的原料的每一个原子，实现“零排放〞。
⑴以下化学反响符合绿色化学概念的是〔 〕
A．制取有机玻璃的单体：
B．制取CuSO4：
C．制取乙苯： 〔催化剂是氯化铝，氯化铝和参加的
盐酸都有较强的腐蚀性，生产过程中产生大量废液、废气〕
D．制取Cu〔NO3〕2：2Cu+O22CuO CuO+2HNO3〔稀〕=Cu〔NO3〕2+H2O

Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为。
⑶硫酸工业的尾气中主要含有气体，以下有关它的表达错误的选项是〔 〕
A．形成硫酸型酸雨 B. 破坏臭氧层 C. 不会腐蚀建筑物
D.能跟血红蛋白结合使人体中毒 E.能使品红、酸性KMnO4褪色，并且褪色原理相同
该尾气我们可采用过量氨水吸收，请写出化学反响方程式。请判断这种处理方法是否符合绿色化学的概念〔填“是〞或“否〞〕并说明理由
。
13．⑴A D
⑵在酸性土壤中Ni(OH)2和Cd(OH)2都与酸反响，溶解生成了Ni2+、Cd2+，对土壤和水体的污染更严重。
⑶SO2 D E
⑷SO2 + 2NH3·H2O=〔NH4〕2 SO3 是 〔NH4〕2 SO3可以继续被氧化生成硫酸铵，而硫酸铵是一种常用的氮肥，既吸收了尾气，又生成了一种有使用价值的化肥。