3、条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图：
以下判断一定错误的选项是( )
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高
解析：催化剂能加快反响速率，缩短到达平衡的时间，但不影响平衡状态；增大压强，B的转化率应增大；升高温度，使平衡逆向移动，B的转化率降低；图Ⅲ中甲到达平衡所用的时间比乙少，但甲、乙平衡状态一样。
答案：AB
5． (对应考点一)在一定温度下，密闭
4、容器中A＋B2C类型的反响到达了平衡。
(1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，那么A物质的状态为________。
(2)升高温度时，平衡向右移动，此正反响为________反响，升高温度时，正反响速率________，逆反响速率________(填“增大〞或“减小〞)。
(3)假设B物质为气态，增大压强时平衡不移动，那么A物质为________态物质，C物质为________态物质。
解析：(1)固态或纯液态物质在反响中可视为浓度不变，其量的增减对Q与K的关系无影响，平衡不发生移动。
(2)升高温度，平衡向吸热的方向移动，故该反响的正反响为吸热反响。温度升高，v(正)、v(逆)均
5、增大。
(3)增大压强，平衡不移动，说明反响前后气体的体积不变，又因B为气态，只有A、C均为气态，才能满足上述条件。
答案：(1)固态或纯液态 (2)吸热 增大 增大
(3)气 气
6．(探究题)某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反响来探究温度对化学平衡的影响。：2NO2(g) N2O4(g)
ΔH(298 K)＝－52.7 kJ/mol
(1)该化学反响的化学平衡常数的表达式为________________________________。
(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别参加相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用弹簧夹夹紧，将A和B浸入到已盛有水的两个水
6、槽中(如下列图)，然后分别向两个水槽中参加浓硫酸和NH4NO3固体。
请答复：
①A中的现象为________________________________________________________，
B中的现象为__________________________________________________________。
②由上述实验现象可知，降低温度，该反响化学平衡向________(填“正〞或“逆〞)反响方向移动。
③升高温度，该反响的化学平衡常数将________(填“增大〞、“减小〞或者“不变〞)，原因是___________________________
7、
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据化学反响方程式可写出平衡常数的表达式：K＝。
(2)①A中的水槽内加浓H2SO4，使体系的温度升高，化学平衡向逆反响方向移动，NO2的浓度增大，气体的颜色加深。B中的水槽内参加NH4NO3固体使体系的温度降低，化学平衡向正反响方向移动，气体的颜色变浅。②降低温度，化学平衡向正向移动。③升高温度，化学平衡常数减小，因为升高温度，化学平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反响物的浓度增大，故化学平衡常数减小。
答案：(1)K＝
(2)①A中气体的颜色加深 B中气体的颜色变浅
②正
③减小 升高温度，化学平衡向逆反响方向移动，生成物的浓度减小，反响物的浓度增大，故化学平衡常数减小
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