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期末备考试卷(一)
期末备考试卷(一)
对应学生用书P73
测试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关胶体叙述正确的是( )
A．常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法
B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
C．胶体不均一，不稳定
D．向Fe(OH)3胶体中滴加(NH4)2SO4溶液的现象是形成红褐色沉淀
答案 D
解析 丁达尔效应未生成新物质，属于物理方法，A错误；胶体本身不带电，显电中性，有些胶体粒子因吸附电荷而带电，B错误；胶体是较稳定的体系，C错误；向Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4溶液，胶体发生聚沉，D正确。
2．下列叙述中与氮的固定无关的是( )
A．工业合成氨
B．工业上将氨转化成氮的氧化物和硝酸
C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质
D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
答案 B
解析 将氮气转化为氮的化合物的方法叫氮的固定，选项B中，NH3转化成氮的氧化物和硝酸属于含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定。
3．各组物质中，不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Cl2
NaClO
NaCl
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
HNO3
NO
NO2
答案 C
解析 SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能一步生成Si。
4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－
B．Na＋、Cu2＋、SO、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、K＋、HCO、NO
答案 C
解析 “强酸性”则溶液中含大量H＋，因此A项OH－不能存在(与H＋反应生成H2O)，D项HCO不能存在(与H＋反应生成CO2和H2O)；“无色”则溶液中不能含有色离子，因此B项Cu2＋不存在(溶液呈蓝色)。
5．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO
B．K＋、Na＋、NO、HCO
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
D．Na＋、K＋、AlO、SO
答案 C
解析 能溶解Al(OH)3的溶液呈强碱性或强酸性，Fe2＋为有色离子且不能存在于强碱性溶液中，HCO既不能存在于强酸性溶液中，也不能存在于强碱性溶液中，AlO不能存在于酸性溶液中，由此可知A、B、D错误，C正确。
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
答案 D
解析 A项应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B项NH3·H2O不能拆开写，错误；C项电荷不守恒，错误。
7．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
A．NaClO3溶液 B．CaCl2溶液
C．KCl晶体 D．液态氯化氢
答案 B
解析 NaClO3溶液中氯以ClO形式存在，KCl晶体中有Cl－但不能自由移动，液态氯化氢是由HCl分子聚集而成的，不存在Cl－。
8.
木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
答案 A
解析 CO2不参与反应，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3将SO2氧化为SO，故沉淀为BaSO4，Z导管出来的气体有CO2、NO。
9．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )
A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋
答案 B
解析 反应过程可表示为
离子数目几乎不变的是Al3＋。
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1的盐酸中含有的H＋数目为NA
B．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA
D．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA
答案 C
解析 溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，故1 L该溶液中含有的H＋数目为0.1NA，A项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；1 mol Na2O2固体中含有2 mol Na＋、1 mol O，含有的离子总数为3NA，C项正确；未给出1 mol·L－1 NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl－数目，D项错误。
11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是 ( )
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
答案 A
解析 铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，产物与浓度和温度无关；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。
12．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：NaOH溶液
C．甲：NaOH溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液
答案 A
解析 NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。
13．有关反应H－＋NH3===H2＋NH的说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．NH3是氧化剂
C．NH是还原产物
D．若反应中有1 mol电子转移，则生成1 g H2
答案 B
解析 该反应不属于置换反应，A项错误；该反应中只有氢元素的化合价发生变化，H－作还原剂，NH3作氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，B项正确，C项错误；该反应中有1 mol电子转移，则生成1 mol H2，质量为2 g，D项错误。
14．下列物质制备实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )
A．铜与浓硫酸共热制备硫酸铜
B．碳与浓硝酸共热制备二氧化氮
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜
答案 D
解析 选项A，该法有环境污染物SO2生成；选项B，该法产物有CO2，原料利用率较低，不经济；选项C，该法需要灼烧，耗能过多。
15．如图所示的实验操作中，不正确的是( )
答案 C
解析 胶头滴管应垂直悬空在试管的正上方。
16．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是( )
A．1∶1∶1 B．4∶3∶2
C．4∶16∶9 D．4∶3∶4
答案 A
解析 反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3进行判断。若NO2为4体积，NO为4体积，则消耗(1＋3)体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为1∶1∶1，A项符合；若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗体积O2，B项不符合；同理可得出C、D两项不符合。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)将16.8 g碳酸氢钠与11.7 g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X。
(1)写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：__________________________、__________________________。
(2)残余固体X的成分是________(填字母)。
A．Na2O2、NaOH
B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
(3)向固体X中逐滴加入1 mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为________L。请以V(HCl)为横坐标，V(CO2)为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系。
答案 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)C (3)4.48
解析 (1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳均能与Na2O2反应，反应原理是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(2)由2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O，可知16.8 g碳酸氢钠即0.2 mol分解生成0.1 mol Na2CO3、0.1 mol CO2、0.1 mol H2O，然后11.7 g过氧化钠即0.15 mol，先与0.1 mol CO2反应生成0.1 mol Na2CO3，剩余0.05 mol过氧化钠与0.05 mol水反应生成0.1 mol NaOH，最后的固体物质为0.2 mol Na2CO3及0.1 mol NaOH，故答案为C。
(3)向固体X中滴加盐酸，先中和0.1 mol NaOH，需要盐酸的体积为0.1 mol÷1 mol/L＝0.1 L，再与0.2 mol Na2CO3反应生成0.2 mol NaHCO3，此时需要盐酸的体积0.2 mol÷1 mol/L＝0.2 L，继续滴加盐酸与0.2 mol NaHCO3反应生成0.2 mol CO2，体积为0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L，同时消耗盐酸的体积为0.2 mol÷1 mol/L＝0.2 L。产生CO2的体积与消耗盐酸的体积图见答案。
18．(14分)已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，常用作耐高温材料，丙常温下是一种液体。
根据以上转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。
A________；B________；乙________。
(2)A原子的原子结构示意图为________。
(3)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Al O2 NaAlO2
(2)
(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
解析 以物质A作为突破口，A与NaOH反应放出H2，甲是一种耐高温材料，推断A是Al，B为O2，甲为Al2O3；其余则容易判断：乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3。
19．(16分)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：
(1)制备无水氯化铁时，装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，装置B中加入的试剂是________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____________________。尾气的成分是________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是________________、________________。
(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先________，再________。
答案 (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸
(2)氯化氢 氯化氢、氢气 易发生倒吸 没有处理氢气
(3)硫氰化钾溶液 通入氯化氢(赶尽装置中的空气) 点燃C处酒精灯
解析 (1)制备无水FeCl3时，需先制备Cl2，实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，并用浓H2SO4干燥。
(2)制备无水FeCl2时，需先制备干燥的HCl，HCl与Fe反应生成FeCl2和H2，尾气中含有生成的H2和过量的HCl，D装置存在的问题：D中的导管插入液面以下，易发生倒吸，且H2没有被处理。
(3)利用Fe3＋遇KSCN溶液显红色检验FeCl3。反应发生前装置中有空气，应先通入一段时间HCl，将装置中空气赶出，再点燃C处酒精灯。
20．(10分)某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是________________________________________________________________________
__________________。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________________(填化学式)。
(3)装置B的作用是________________________________________________________________________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是________。
A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________________________________________________________________。
答案 (1)红棕色 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)BaCO3 (3)防倒吸 (4)①AC
②浓硝酸的分解
解析 (1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，三口烧瓶中显示的是NO2的红棕色。
(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解，以沉淀形式析出。
(3)为防止装置C中酸性气体溶解速率太快而导致C中溶液进入三口烧瓶，装置B应为防倒吸装置。
(4)①NO与O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。②装置A中除木炭与浓硝酸的反应外，硝酸不稳定，部分浓硝酸还会分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。
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