2022年高中化学随堂练习第一章化学反应与能量测试题1.docx

人教版选修4第一章 化学反响与能量 测试题1本试卷分第一局部选择题和第二局部非选择题，总分值100分，考试时间40分钟。第一局部 选择题共50分一、选择题每题只有1个选项符合题意，每题5分，共30分。1以下表达正确的选项是( )A水能是二次能源 B. 电能是二次能源C天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐3H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 那么反响HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1C+92.3kJ D +92.3kJmol-14. 在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+484kJmol-15根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q36. ：1Zns+O2g=ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1，22Ag(s)+O2g= Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，那么Zns+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于 A-379.3 kJmol-1B-317.3 kJmol-1C-332.8 kJmol-1D317.3 kJmol-1二、选择题每题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每题5分，共20分。7. S单斜和S正交是硫的两种同素异形体。： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3以下说法正确的选项是 AH30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反响是吸热反响CS单斜，s= S正交，s H30，正交硫比单斜硫稳定DS单斜，s= S正交，s H30，单斜硫比正交硫稳定8. 以下热化学方程式正确的选项是注：的绝对值均正确( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H=1367.0 kJ/mol燃烧热BNaOH(aq) +HCl(aq) =NaCl(aq) +H2O(l)；H=57.3kJ/mol中和热CS(s) +O2(g) =SO2(g)；H=269.8kJ/mol反响热D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol反响热9化学反响：C(s)+1/2O2(g) = CO(g)H10CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)H20C(s)+O2(g) = CO2(g)H3H3D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反响比生成CO的反响放出的热量多10. 灰锡常温下以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体。：Sns，白+2HClaq= SnCl2aq+H2g H1Sns，灰+2HClaq= SnCl2aq+H2g H2Sns，灰 Sns，白 H3 = +2.1 kJmol-1以下说法正确的选项是 AH1H2B锡在常温下以白锡状态存在C灰锡转化为白锡的反响是放热反响D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏第二局部 非选择题共50分三、非选择题共50分11.12分某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如以下列图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。答复以下问题：1研究小组做该实验时环境温度(填“高于、“低于或“等于)22 ，判断的依据是。(2)由题干及图形可知，V1/V2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反响所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。3假设通过实验测定及有关计算知此反响共放出Q KJ的热量，请写出此反响的热化学方程式：128分由磷灰石主要成分在高温下制备黄磷P4的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s) =3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H1上述反响的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣可以用来制造，尾气经别离除去SiF4(g) 后可以用来制造等。相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ； 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)； SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ； 用、和表示H，H=1310分常温常压下，断裂1mol理想气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol理想气体分子化学键所放出的能量称为键能单位为KJ.mol-1下表是一些键能数据KJmol1化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH 436SS255HS339答复以下问题：(1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_CBr键能_(2)热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)；H= QKJmol1；那么Q=(3) 以下热化学方程式： O2 (g)= O+2(g)+eH1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e= PtF6(g)H2=771.1 kJmol-1O2+PtF6(s)= O2+(g)+PtF6(g)H3= +482.2 kJmol-1那么反响O2(g) + (g) = O2+PtF6(s)的H=_ kJmol-1。1420分20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的根底上提出化学反响的过渡态理论：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，答复以下问题：1图一是NO2和CO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式：。在反响体系中参加催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_填“增大、“减小或“不变，对反响热是否有影响 _，原因是_。2图二是红磷P(s)和Cl2 (g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)的反响过程与能量关系图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图二答复以下问题： P(s)和Cl2(g)反响生成PCl3(g)的热化学方程式。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式。 P(s)和Cl2(g)分两步反响生成1molPCl5(g)的H1与P(s)和Cl2(g)一步反响生成1molPCl5(g)的H2关系是：H2_H1(填“大于、“小于或“等于)，原因是。图一图二人教版选修4第一章 化学反响与能量 测试题参考答案一、选择题每题只有1个选项符合题意，每题5分，共30分。题号12 3456答案BCDAAB二、选择题每题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每题5分，共20分。题号78910答案ACBCBCBD三、非选择题共50分1112分1低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反响放热后的温度已经是22 ，那么溶液混合前的实验环境温度一定低于22 。23：2； 1.5mol/L。3H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 Q / 3 kJmol-1或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H = 100 Q /3 kJmol-1128分1CaSiO3可以用来制造水泥、CO可以用来制造燃料或复原剂2H=H13H2+18H31310分1218 KJmol1 330 KJmol1 2229 3PtF6 ；77.6 1420分1NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H234kJ/mol；减小；减小；无影响；催化剂只降低反响的活化能，不能改变反响物的总能量和生成物的总能量之差，即反响热不改变。或：因为催化剂只降低反响的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，那么E1E2的差即反响热不改变。2P(s)+3/2Cl2(g)= PCl3(g) H306kJ/molPCl5(g) = P(s)+5/2Cl2(g)H+399kJ/mol等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反响可以分步进行，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热是相同的。