2022年高中化学随堂练习第一章化学反应与能量测试题2.docx

选修4第一章第一节 化学反响中的能量变化 测试题2
一、选择题
1.以下变化中，属于放热反响的是 〔 〕
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响
B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反响
D.氯化钠溶于水
2.以下变化中，属于吸热反响的是 〔 〕
A.氢气在氯气中燃烧
B.酸碱中和
C.酯化反响
D.焦炭与高温水蒸气反响
3.以下变化中，属于吸热反响的是 〔 〕
①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③稀释浓硫酸④氨催化氧化生成NO⑤氯酸钾分解制O２⑥酸碱中和生成水
A．②⑤ B．①③④
C．①②⑤ D．③④⑥
4.以下变化过程中会放出热量的是 〔 〕
①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水
④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离
A．仅①⑤ B．仅②③
C．仅②④ D．②③④
5.以下表达正确的选项是 〔 〕
A.化学反响一定伴随热量的变化
B.但凡吸热或放热过程中热量的变化均称为反响热
C.假设△H<0，那么反响物的能量高于生成物的能量
D.假设△H>0，那么反响物的能量高于生成物的能量
6.以下说法正确的选项是
A、需要加热方能发生的反响一定是吸热反响
B、放热的反响在常温下一定很易发生
C、反响是放热还是吸热必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、吸热反响在一定的条件下也能发生
7.反响C(石墨) = C(金刚石)是吸热反响,由此可知〔 〕
A、石墨比金刚石更稳定
B、金刚石和石墨可以相互转化
C、金刚石比石墨稳定
D、金刚石和石墨不能相互转化
8.：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，那么以下表达正确的选项是 〔 〕
A．H原子的能量高于H2的能量
B.H原子的能量低于H2的能量
C. H原子比H2分子稳定
D.H2分子比H原子稳定
9.反响A＋B＝C＋D为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是〔 〕
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反响为放热反响，故不必加热就一定能发生
10.在反响H2 + Cl2 ＝2HCl中，H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反响是〔 〕
A. 吸热反响 B. 放热反响
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
11.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中，以下关系式中正确的选项是〔 〕
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
12.在25、101Kpa下，1g C8H18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。那么表示上述反响的热化学方程式正确的选项是〔 〕
A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=-96.80KJ/mol
B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=-11035.20KJ/mol
C. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=+11035.20KJ/mol
D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=-96.80KJ/mol
13．充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔 〕
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
14.C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H= —393.5KJ/mol
H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔g〕；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 〔 〕
A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1
15.在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是〔 〕
A. H2O〔g〕＝H2〔g〕＋1/2O2〔g〕； ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔g〕 ΔH＝＋242kJ·mol－1
D. 2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔g〕； ΔH＝＋484kJ·mol－1
16.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。那么以下热化学方程式中正确的选项是〔 〕
A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B. CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
C. CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2( g )＋ 2 H2O( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D. 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O (l ) ΔH = -890 kJ/mol
17.肼〔N2H4〕是火箭发动机的一种燃料，反响时N2O4为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+ 8.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)；△H＝–534 kJ/mol
以下表示肼和N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是 ( )
A. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝–1076.7 kJ/mol
B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g)；△H＝–1076.7 kJ/mol
C. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝–542.7 kJ/mol
D. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝–1059.3 kJ/mol
二、填空题
18.1molC与1molH2O〔g〕反响生成1molCO〔g〕和1molH2〔g〕，需吸收131.5KJ的热量，该反响的反响热为△H=KJ/mol。
19.拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，那么1molN2生成NH3的反响热为
20.在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反响，科学文献表示为：
H2〔g〕＋I2〔g〕 2HI〔g〕 D△H=－14.9kJ/mol
以上化学方程式指出了反响时的和；括号中的符号表示反响物或生成物的。
21.在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2成1mol H2O的热化学方程式如下：
H2〔g〕＋1/2 O2〔g〕 = H2O〔g〕 D△H=－241.8KJ/mol
H2〔g〕＋1/2 O2〔g〕= H2O〔l〕 D△H= － 285.8kJ/ mol
以上两个反响，产物都是，但产物的不同，
22.写出以下反响的热化学方程式
〔1〕1molC(固态)与适量H2O(气态) 反响,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
〔2〕1molCu(固态) 与适量O2(气态) 反响, 生成CuO(固态), 放出157 kJ的热量
〔3〕1mol N2 (气态)与适量O2 (气态) 反响,生成NO2 (气态),吸收131.3kJ的热量
〔4〕1mol N2 (气态)与适量H2 (气态) 反响,生成NH 3 (气态),放出92.2kJ的热量
〔5〕将12.7g固态碘与氢气完全反响生成碘化氢气体时，吸收2.604KJ的热量