《化学反应与能量》同步练习1(新人教选修4).docx

化学反响与能量 测试题〔高二化学班〕
一、选择题〔此题共18小题，每题有1-2个正确选项。共18×4＝72分〕
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。以下属最有希望的新能源的是〔 〕
①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2、以下变化属于吸热反响的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反响生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
3、以下关于反响热的说法正确的选项是
A、 当∆H为“－〞时，表示该反响为吸热反响
B、 C(s)+O2(g)=CO(g)的反响热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C、 反响热的大小与反响物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D、 化学反响的反响热只与反响体系的始态和终点状态有关，而与反响的途径无关
4、以下各组物质的燃烧热相等的是
A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔和1mol苯 D、淀粉和纤维素
5、以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反响 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
6、1g碳与适量水蒸气反响生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反响的热化学方程式为
A.C + H2O==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol—1
7、在298K时下述反响的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g),△H 2= －393.5kJ/mol 那么C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H 为
kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是
A.2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH==－890KJ·mol—1
9、在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2 > Q1的是
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH==- Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH==- Q2
B、S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH==- Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH==- Q2
C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH==- Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH==- Q2
D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH==- Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH==- Q2
10、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
11、以下说法正确的选项是
A、 化学反响除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B、 物质燃烧一定是放热反响
C、 放热的化学反响不需要加热就能发生
D、吸热反响不加热就不会发生
12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中参加以下物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反响时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的选项是
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
13、“摇摇冰〞是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、蔗糖
14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。那么完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是
A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q
15、298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,到达平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，到达平衡时放出的热量Q2；那么以下关系正确的选项是
A、2Q2=Q1 B、2Q2<Q1 C、Q2<Q1<197kJ D、Q2=Q1<197kJ
16、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为
CH4+2O2→CO2+2H2O， C3H8+5O2→3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改造为烧液化石油气，应采取的正确措施是
A、 减少空气进入量，增大石油气进气量
B、 增大空气进入量，减少石油气进气量
C、 减少空气进入量，减少石油气进气量
D、 增大空气进入量，增大石油气进气量
17、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH==- Q1 ；
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH==- Q2；
H2O(g)→H2O(l) ΔH==- Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L〔标准状况下〕，经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为
A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3
18、在相同条件下，以下物质分别与H2反响，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是
A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S
二、填空题〔此题包括5小题，共23分〕
19．(5分)由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反响的热化学方程式_______________________ ____________________________________ 。
假设1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，那么反响H2(g) + 1/2O2(g) ==H2O(l)的
△H=______________ kJ·。
20、〔6分〕发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反响生成N2和水蒸气,
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿H1＝＋67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿H2＝－534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)⊿H3＝－484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿H4＝－538kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反响的热化学方程式 ______ ,
写出N2H4与F2反响的热化学方程式 _______ 。
21、(12分)依据事实，写出以下反响的热化学方程式。
（1） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
〔2〕假设适量的N2和O2完全反响，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________
〔3〕用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2〔气态〕完全燃烧生成CO2和液态水的反响中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________
〔4〕拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为________________________________
三、计算题〔23题7分，24题6分。共13分〕
22、CaCO3〔s〕=CaO(s)+CO2(g) ∆H=175.7kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=－393.5kJ/mol
求1tCaCO3分解生成生石灰理论上需要含杂质10％的焦炭多少千克
23、化工生产中用烷烃和水蒸气反响得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反响：
① CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2(g) ∆H1=－36kJ/mol；
②CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) ∆H2=+216kJ/mol
由反响①②推出总反响热为零的总反响方程式③，并求进料器中空气〔O2的体积分数为21％〕与水蒸气的体积比。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
D
B
D
D
B
C
AC
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
AB
D
B
C
C
B
D
A
19、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1；(3分) –285.8〔3分〕

N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1〔3分〕
21、(1) CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
〔2〕N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1
(3)C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1
〔4〕N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
22、〔1〕2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 有无色气体放出，铝片逐渐溶解
〔2〕下降 铝片与盐酸反响放热，使锥形瓶内气体体积〔或压强〕增大，造成S形管液面A下降 放热
23、